《原子核外电子的排布》说课稿.pdf

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1、原子核外电子的排布说课稿 一、教材分析 原子核外电子的排布在第四单元课题 2 原子的结构，按照旧教材的安排是属于第四单元课题 3 离子。本小节包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。首先教材讲了核外电子运动的特点，它不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子层的理解有一定困难，这是教学的难点。此处要求学生对核外电子分层排布的规律有一定的了解，而原子结构示意图作为原子结构的一种表达方式，学生需会画 1 至 20 号元素的原子结构示意图。课本以氧原子为例介绍原子结构示意图，这是化学上描述原子结构的一种重要模型。教学中，大多数学生不仅可以理解原子结构示意图每一组成部分（包括符号和

2、数字）的含义，还可将其作为一个独特而有效的工具来分析和解释很多问题。初中化学不可能对核外电子排布的特点和规律作深入探讨，因此，教科书将核电荷数从1 到 18 的元素原子结构示意图直接、有序地呈现出来，便于分析和比较稀有气体、典型金属元素和典型非金属元素的原子结构特点，了解元素性质与核外电子，特点是最外层电子数目的关系，这是个教学重点。然后分析原子结构示意图得出元素种类和最外层电子数的关系。其次离子的形成是课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎么形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与化学性质的关系。然后以氯化钠为例，了解离子形成的过

3、程，知道离子是构成物质的一种粒子。二、教学目标及重难点 教学目标：知道原子核外电子是分层排布的；了解离子的形成，初步认识离子是形成物质的一种粒子；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。教学重点：核外电子排布、离子的形成 教学难点：核外电子运动的特点、离子形成的过程 三、学情分析 学生主要的困难是缺乏微观想象力。学习离子的知识，认识离子的知识，认识原子与离子的区别和联系，是为进一步学习化学式和化合价打基础。本内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，这是教学中的难点，但并不是教学的重点，本内容难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形

4、成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素化学性质的关系等。四、教学建议和设计 教学建议：由于学生缺乏微观想象力，教学力求直观，可以采用多媒体动画模拟微观变化过程以及生动的比喻，或者借用生活中具体的物体对学生进行建模。另外教学中要把握好尺寸，课程标准对本小节内容的要求不高，只要能形成初步观念就可以了，教学上不可以过多的深究加大学生的学习难度，也不能过度的拓展增加学生的负担。教学设计：（1）核外电子的排布 学习核外电子的排布知识时，首先可以让学生通过制作模型，然后利用多媒体展示核外电子排布动画，引导学生描述原子的构成。然后，阅读教材，从而认识核外电子的分层运动。利用学生分跑道跑步比喻，让学生领悟电子的分层排布的规律。原子结构示意图是作为原子结构的一种表达方式，利于学生了解和描述原子的结构。以氧原子为例介绍原子结构示意图。此时根据课本的原子结构示意图让学生找出规律，找出元素分类和原子最外层电子数之间的关系。（2）离子的形成 介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与化学性质的关系。为了让学生更好地理解离子的形成过程，播放氯化钠形成的动画，然后让学生讨论：钠原子和氯原子如何通过彼此得失电子达到稳定的结构。让学生分析得失电子之后的钠原子和氯原子带电情况得出离子的定义，然后考虑如何用符号表示得失电子之后的钠原子和氯原子得出离子符号。