2022版《优化方案》高中化学人教版必修二配套文档第一章章末优化总结Word版含答案.pdf
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1、章末优化总结 原子结构和化学键 该类题目在高考中常以选择题或填空题的形式呈现。对于原子结构经常结合诺贝尔奖,性能优异的元素等最新科技成果进行考查,主要考查核素和同位素的概念辨析、原子中各微粒数目之间的关系等。对于化学键的考查,主要涉及化学用语的正确使用、离子键和共价键的存在以及离子化合物和共价化合物的推断等。顺当解答该类题目需要透彻理解概念,把握概念的内涵和外延,明确概念的区分和联系,同时还要认真审题,正确使用化学用语。(2021高考上海卷)230Th 和232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成233U。下列有关 Th 的说法正确的是()ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素
2、的相对原子质量是 231 C232Th 转化成233U 是化学变化 D230Th 和232Th 的化学性质相同 解析 元素无质量数,A 选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B 选项错误;C 选项的相互转化为原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同,D 选项正确。答案 D(双选)(高考题汇编)下列叙述错误的是()A(2022高考海南卷,9D)原子核内有 18 个中子的氯原子:3517Cl B(2022高考海南卷,9A)NH4Br 的电子式:C(2022高考天津卷,3C)235 92U 和238 92
3、U 是中子数不同质子数相同的同种核素 D(2022高考安徽卷,7B)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 解析 3517Cl 中 35 为质量数,17 为质子数,故中子数为 351718,A 项正确;NH4Br 中 Br电子式错误,B 项错误;核素是具有肯定质子数和中子数的原子,二者中子数不同,所以是不同核素,C 项错误;NaHCO3、HCOONa 均属于盐类含离子键,酸根内部含共价键,D 项正确。答案 BC 元素周期律、元素周期表及其应用 在高考中,本考点内容多以选择题、填空题为主,主要考查元素性质的周期性变化,通过周期的一部分并以此为依托考查各微粒间的关系。进行元素推断或以化合
4、物为载体考查元素周期律学问,用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结、定量计算等。(2021高考北京卷)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A酸性:H2SO4H3PO4 B非金属性:ClBr C碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性:Na2CO3NaHCO3 解析 答案 D(2021高考天津卷节选)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:(1)五种元素原子半径由大到小的挨次是(写元素符号)_。(2)X 与 Y 能形成多种化合物
5、,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系:其中,C 是溶于水显酸性的气体;D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式:_;D 的电子式:_。假如 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A 的化学式为_;由 A 转化为 B 的离子方程式为 _ _。解析 依据题干供应的信息,判定元素种类,解决具体问题。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0,结合它们都是短周期元素初步推断是A 族的 H 和A 族的 C。Q 与 X 同主族,则 Q 为 Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,可
6、以推断是 O 和 Al。所以 X、Y、Z、Q、R 分别是 H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al 原子半径的大小挨次是 NaAlCOH。(2)H 和 C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是 C2H2。(3)由转化及 C 是溶于水显酸性的气体,可知 C 是 CO2,D 是淡黄色固体,则 D 是 Na2O2。CO2的结构式为 O=C=O;Na2O2的电子式是 NaOO2Na。A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 B 为 Al(OH)3,A 为 NaAlO2。NaAlO2转化为 Al(OH)3的离子方程式为 AlO22H2OCO2=Al(OH)3
7、HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23。答案(1)NaAlCOH(2)C2H2(3)O=C=O NaOO2Na NaAlO2 AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3或 2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO23 元素性质、结构与其在周期表中的位置关系 该考点题目的呈现方式有选择题,也有非选择题。选择题经常是推断元素周期表和元素周期律的一些说法的正误,非选择题经常是综合性大题,把元素推断、概念理论、元素及其化合物学问、化学试验等整合在一起考查。新课标要求,能结合有关数据和试验事实生疏元素周期律,了解原子结构与元素性质之间的关系。这就要求同学熟记元素周期表的
8、结构,理解同周期、同主族的元素性质递变规律,同时还要留意某些规律中的特殊性。(双选)(2021高考广东卷)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中 R 单质在暗处与 H2猛烈化合并发生爆炸。则下列推断正确的是()A非金属性:ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性:RTQ D最高价氧化物的水化物的酸性:TQ 解析 运用元素“位”、“构”、“性”的关系进行分析。依据题目供应的信息可知,R 为 F,X 为 S,T 为 Cl,Z 为 Ar,Q 为 Br。A 项,非金属性:ZXT;B项,F、Br 元素的电子数分别为 9、35,相差 26;C 项,非金属性:
9、FClBr,则气态氢化物的稳定性:HFHClHBr;D 项,非金属性:ClBr,则最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4HBrO4。答案 BD(2021高考山东卷)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()AX、Y、Z 中最简洁氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性大于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析 W、X、Y、Z 均为短周期元素,且 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,则 W 为 N 元素,结合四种元素
10、在周期表中的相对位置可知,X 为 O 元素,Y 为 S 元素,Z 为 Cl 元素。B 项,Cl 元素的非金属性强于 S 元素,则 Cl 元素最高价氧化物对应水化物的酸性肯定强于 S 元素最高价氧化物对应水化物的酸性,但 Cl 元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不肯定强于 S 元素,如 HClO 的酸性比 H2SO3的弱。C 项,O 元素的非金属性比 S 元素强,O2的氧化性强于 S 单质,则 O2的还原性比 S2弱。D 项,Cl2中Cl 元素为 0 价,处于中间价态,与强氧化剂(如酸性 KMnO4溶液等)反应表现还原性,与强还原剂(如 Fe、H2等)反应表现氧化性,Cl2与 NaOH 溶液的反
11、应中,Cl2既表现氧化性又表现还原性。答案 A 原子核外电子排布规律及电子数相等的微粒 1120 号元素的特殊电子层结构(1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na、K;(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar;(3)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;(4)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素:O;(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:Li、P;(6)最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素:Ne;(7)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、Si;(8)次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素:Li、Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数
12、相等的元素:Be、S;(10)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。210e与 18e微粒 原子 分子 阴离子 阳离子 10e Ne HF、H2O、NH3、CH4 F、O2、N3、OH Na、Mg2、Al3、H3O、NH4 18e Ar HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6 Cl、S2、HS、O22 K、Ca2 a、b、c、d、e、f、g、h 为 8 种由短周期元素的原子或离子构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点如下表:微粒 a b c d e f g h 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 多核 微粒所带电荷数 0 1 1
13、 0 2 1 0 1 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径,d 是由极性键构成的四原子分子,c 与 f 可形成两个共价型 g 分子,h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子。试写出:(1)a 微粒的电子式:_。(2)b 与 e 相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为_。(用化学式表示)(3)h 和 c 作用可生成 d 和 g 的离子方程式(加热):_ _。(4)用电子式表示 g 微粒的形成过程:_。(5)写出 b 元素的最高价氧化物的水化物的电子式:_ _。(6)c 微粒是_,f 微粒是_。(填化学符号)解析 常见 10 电子微粒中分子有 CH4、NH3、H2O、HF;原子有
14、Ne;阴离子有 F、OH、O2、N3;阳离子有 Na、Mg2、Al3、H3O、NH4等。依据上述常见的 10 电子微粒后,再对比题干中给出的这 8 种微粒的结构特点,经对比比较,从而可以确定 a 为 Ne 原子,b 为 Na,e 为 Mg2。d 为多核不显电性,且为由极性键构成的四原子分子,只能为 NH3。由于 f 与 c 可形成两个共价型 g 分子,h 和 c 作用可生成 d 和 g 两种分子,结合条件可以确定 c 为 OH,f 为 H3O,g 为 H2O,h 为 NH4。答案(1)N e(2)NaOH Mg(OH)2(3)NH4OH=NH3H2O(4)HOH HOH(5)NaOH(6)OH
15、 H3O 1A、B、C、D 都是核外电子总数为 10 的微粒。(1)A 为中性微粒。假如 A 能刻蚀玻璃,则 A 是_(填化学式,下同);假如 A 的溶液显碱性,则 A是_。(2)B 是带电微粒。假如 B 为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红,则 B 是_;假如 B 为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红,则 B 是_。(3)若 C 微粒中含有 5 个原子,带正电荷,遇碱放出 NH3,则 C 是_。(4)若 D 微粒遇过量阴离子 B,先生成沉淀,后沉淀溶解,则 D 是_。解析:(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为 HF;中性微粒中溶于水显碱性的应为 NH3。(2)阳离子中能使紫色石蕊试液变红的应为
16、 H3O;阴离子中能使无色酚酞试液变红的应为 OH。(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3的应为 NH4。(4)跟少量 OH作用生成沉淀,跟过量 OH作用沉淀溶解的应为 Al3。答案:(1)HF NH3(2)H3O OH(3)NH4(4)Al3 元素推断的一般思路与方法 1元素推断的一般思路 依据原子结构、元素周期表的学问及相关已知条件,可推算原子序数,推断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:2解答元素推断题的一些规律和方法(1)依据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 电子层数周期数,主族序数最外层电子数 原子序数质子数,主族序数最高正化合价数 负价的确定值8主族序数(2)依据
17、原子序数推断元素在周期表中的位置 记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86。用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大 1。(3)依据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置 主族序数等于周期数的短周期元素:H、Be、Al。主族序数等于周期数 2 倍的元素:C、S。最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素:C、Si。短周期中最高正化合价是最低负化合价确定值 3 倍的元素:S。(4)依据元素性质、存在、用途的特殊性 形成化合物种类最多的元素、或单质
18、是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常状况下呈现液态的元素:O。最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs。单质的着火点最低的非金属元素:P。有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:元素 元素特征信息 A A 的单质是常温下密度最小的物质 B B 的单质能与冷水猛烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 C C 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D 与 B 同周期,该周期中
19、 D 的简洁离子半径最小 E B、C、E 组成的 36 电子的化合物 Y 是家用消毒剂的主要成分 F F 元素最高正价与最低负价的代数和为 4(1)写出化合物 Y 所含的化学键名称_。(2)D、E、F 的简洁离子半径由大到小的挨次是(用化学式表示)_。(3)写出两种均含 A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:_。(4)向 Fe 和 D 单质组成的混合物中加入足量 F 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发觉该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中 D
20、 单质的质量分数为_。解析 题中要求推断出六种短周期元素,要抓住元素特征信息进行推断,题中所给的元素特征信息主要有元素与周期表的关系、元素的原子结构、元素组成物质的性质、元素的化合价状况、相关物质的用途等。推断时要抓住关键信息,大胆猜想、合理推理、逐一验证。密度最小的物质是氢气,即 A 为氢元素;B 能与冷水反应,则 B 可能是 Na、K 等活泼金属,反应后生成的碱性溶液中含两种电子数相同的阴、阳离子,其中因含 OH,则 B 为钠元素;C 元素原子的核外电子排布状况为第一层 2 个,其次层 6 个,C 为氧元素;第三周期中简洁离子半径最小的是 Al3,即 D 为铝元素;B、C、E 组成的化合物
21、 NaClO 可作为家用消毒剂,所以 E 为氯元素;F 元素的最高正价为6,最低负价为2,代数和为 4,则 F 为硫元素。经过以上推断,前三小题很简洁得出答案。第(4)小题中反应前为铁与铝的混合物,经过题中一系列反应后得到 Fe2O3固体,即原混合物中铝的质量分数等于 Fe2O3中氧的质量分数。答案(1)离子键、共价键(2)S2ClAl3(3)HHSO3=SO2H2O(4)30%2A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大,其离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题:(1
22、)4 种元素的符号依次是 A_,B_,C_,D_。它们的原子半径由大到小的挨次是_。(2)试写出 4 种元素的离子符号与离子结构示意图:A_,B_,C_,D_。它们的离子半径由大到小的挨次是_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_,分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:_,比较其稳定性:_,理由是_ _。解析:A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,所以 A 的核电荷数为 28616,A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半,所以 D 原子的核电荷数是(28)220,D 为钙元素。依据核电荷数依次增大,它们的离
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