《物质构成的奥秘》单元知识点、考点梳理(含答案).pdf

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1、 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 第 1 课时 物质由微观粒子构成 分子的基本性质 1分子的_和_都很小。2分子总是在不停地_。温度越高，分子运动速率越_。3分子间有_。一般来说，气体分子间间隔液体分子间间隔固体分子间间隔。温度升高，分子间间隔_。压强增大，分子间间隔_。4同种分子化学性质_，不同种分子化学性质_。第 2 课时 分子可分为原子)一、分子与原子 1分子的概念：由分子构成的物质，分子是_。2原子的概念：原子是_。3本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。4联系：(1)分子由原子构成。(2)分子和原子都是构成物质的粒子。二、物理变化与化学变化的微观解释 1物理变

2、化：分子种类_，如水的三态变化只是分子间间隔_。2化学变化：分子种类_。课题 2 原子的结构 第 1 课时 原子的构成 原子的构成 1原子的结构 原子原子核 （带 电）中子（）（带 电）2在原子中，核电荷数质子数核外电子数。注意：质子数不一定等于中子数。原子的质量主要集中在原子核上。第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 一、原子核外电子排布 1原子结构示意图 2.原子结构与原子化学性质之间的关系 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 _个(氦为_个)不易得失 稳定 金属原子 一般小于_个 易_最外层电子 不稳定 非金属原子 一般大于_个 易_电子 不稳定 结论：原子

3、的化学性质与_关系密切 二、离子 1定义：_原子(或原子团)称为离子。2离子的形成：原子得失电子形成离子。3原子与离子的区别与联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数核外电子数 质子数核外电子数 质子数_。4元素与原子的区别：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子为微观粒子，既讲种类，又讲个数。第 2 课时 元素符号 元素周期表 一、元素符号 1元素符号的书写：(1)只有一个字母的：用大写字母。(2)有两个字母的：第一个字母大写，第二个字母小写。2元素符号的意义：(1)表示_(宏观)；(2)表示该元素的_(微观)；(3)表示_(由原子构成的物质：包括_等)。二、元

4、素周期表 1周期：每一个横行称为一个周期。元素周期表中共有 7 个横行，7 个周期。同一周期元素的原子_相同，_依次递增，质子数依次递增。2族：每一个纵行称为一个族。元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族(8，9，10 三个纵行共同组成一个族)。同一族元素的原子一般_相同，化学性质相似，_依次递增。3元素周期表中每一格可以获得的信息 三、物质的构成粒子 从微观上看：_、_、_等物质是由原子直接构成的，_、_等物质是由离子直接构成的，_、_等物质是由分子直接构成的。如果从宏观上看，所有物质都是由_组成的。参考答案 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 第 1 课时 物质由微观粒子构

5、成 1质量；体积 2运动；快 3间隔；增大；减小 4相同；不同 第 2 课时 分子可分为原子 一、1.保持物质化学性质的最小粒子 2化学变化中的最小粒子 二、1.不变；改变 2改变 课题 2 原子的结构 第 1 课时 原子的构成 1质子；正；不带电；核外电子；负 第 2 课时 原子核外电子的排布 离子 一、1.2.原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 _8_个(氦为_2_个)不易得失 稳定 金属原子 一般小于_4_个 易失去最外层电子 不稳定 非金属原子 一般大于_4_个 易得到电子 不稳定 结论：原子的化学性质与最外层电子数关系密切 二、1.带电的 第 3 课时 相

6、对原子质量 一、一种碳原子质量的 1/12；质量 二、2.质子数；中子数 课题 3 元素 第 1 课时 元素 1质子数；核电荷数；质子数；最外层电子数 3氧；硅；铝；铁；钙 第 2 课时 元素符号 元素周期表 一、2.(1)一种元素(2)一个原子(3)一种物质；金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅 二、1.电子层数；最外层电子数 2最外层电子数；电子层数 三、金属；稀有气体；金刚石；硫酸铜；氯化钠；水；二氧化碳；元素 课题 5-1 质量守恒定律 共 1 课时 教学目标 和要求 1理解质量守恒定律 2了解化学方程式及涵义 教学重 难点 1质量守恒定律的理解和应用 主要教法 猜测法、实验探究法 教学准备

7、 天平 试管 烧杯 硫酸铜 氢氧化钠 盐酸 碳酸钠 教学时间 课型 新授课 教 学 过 程 教学环节 教师活动 学生活动 引入 问：蜡烛燃烧什么变化？质量为什么减少了？铁生锈质量为什么增加了？思考 猜测 回答 质量守恒 定律 指导学生演示实验图 5-1 观察完成 P92 表的方案一 提问：为什么系一气球？会怎样变化？为什么？讨论 指导学生演示方案二 观察，完成 P93 方案二 师生共同探讨，得出质量守恒定律 问：化学反应的实质是什么？思考，回答 “三个不变”指导学生演示实验 P94 5-1 观察、分析、讨论为什么质量减少了？演示实验 5-2 镁条燃烧 观察、思考为什么质量会增加？化学方程式 讲

8、解化学方程式的定义 记忆 讲解化学方程式的含义 质：量：微观粒子数目：以碳燃烧为例，理解化学反应的含义 师生共同完成 P94 讨论 课堂练习 S+O2=SO2，从中得出哪些信息？至少写出五条 小结 抽生小结 板书设计 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、定义：2、实质：“三个不变”二、化学方程式 1、定义 2、含义：质 量 数目 作业布置 习题：1-4 预习课题 2 课时目标完成情况 教学反思 第六单元 燃烧与燃料 第三节 大自然中的二氧化碳 第 2 课时 二氧化碳的性质 学生用书 P98 1用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，则试液颜色的变化情况是()A紫色红色紫色

9、 B紫色蓝色红色 C蓝色红色紫色 D红色紫色蓝色 2下列说法正确的是()A实验室里常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 B溶洞的形成与二氧化碳的制取的原理相同 C二氧化碳气体制干冰过程中发生了化学变化 D二氧化碳气体溶于水没有发生化学变化 3可用同一化学原理解释的现象是()久置的石灰水，液面上出现一层白膜；向澄清石灰水中吹入人体呼出的气体后，石灰水变浑浊；为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生一盆炭火，开始墙壁反而潮湿，之后变得又干又硬；向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红。A B C D 4欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢(主要成分是碳酸钙)，可采用的办法是()A加热 B用砂纸擦洗

10、 C加稀盐酸浸洗 D用水洗 5如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题。A B C(1)仪器的名称是_。(2)组装好装置 A 后，必须首先_。(3)若 A 与 C 连接，C 中澄清的石灰水变浑浊，则实验室制取该气体的化学方程式是_，用_法收集该气体。(4)若 A 与 B 连接，则 B 中紫色石蕊试液变_色。6如图有关 CO2的实验中，只能探究 CO2物理性质的实验是()A B C D 7实验室按如图所示装置制取 CO2，并验证 CO2的性质。请回答以下问题。(1)用装置 A 来制取 CO2，写出反应的化学方程式：_。(2)若要用装置 B 检验 CO2，在 B 中应盛放

11、的试剂名称是_ _，B 中看到的实验现象是_。反应的化学方程式为_。(3)若要用装置C证明 CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是_，C 中看到的实验现象是_，涉及的化学方程式为_。(4)烧杯D中放燃着的蜡烛如图所示，D中看到的实验现象是_ _，证明 CO2具有_的性质。8某兴趣小组用图1 装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐变澄清。图 1(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式：_；石灰水变浑浊是因为生成了_(填化学式)。(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动。【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢

12、钙(碳酸氢钠等)。【提出假设】假设 1：挥发出的 HCl 使浑浊变澄清；假设 2：_。【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1 中甲、乙装置之间增加图 2 装置，装置的连接顺序是甲_乙(填字母序号)。图 2 其中存放的试剂合理是_(填字母序号)。A浓硫酸 BNaOH 溶液 C饱和 Na2CO3溶液 D饱和 NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。【得出结论】由以上探究可得出结论是_ _。参考答案 1 A【解析】从口中吹出的二氧化碳气体与水反应生成的碳酸会使 紫色石蕊试液变红；加热时生成的碳酸分解，试管里溶液的颜色又恢复成紫

13、色。2 A 3 A 4 C 5(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 向上排空气(4)红【解析】(1)仪器是分液漏斗。(2)在装药品前，应该检验装置的气密性，这是实验成功的保证。(3)若 A 与 C 连接，C 中澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，在实验室中，通常用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集。(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色。若 A 与 B 连接，则 B 中紫色石蕊试液变红色。6 D 7(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)紫色石蕊试液 溶液由紫色变成红色 CO2H2O=H2CO3(4)蜡烛由低到高逐渐熄灭 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 8(1)2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O CaCO3(2)生成的 CO2使浑浊变澄清 b a D CO2只能使沉淀部分溶解，使浑浊最终变澄清的是 HCl