九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘考点梳理新人教版.pdf

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1、 1 第四单元 物质构成的奥秘 考点梳理 考点1 原子的构成 构成原子的粒子 在原子里，核电荷数质子数核外电子数，原子不显电性。考点2 相对原子质量 相对原子质量的标准：碳-12 原子质量的1/12。表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12 的质量1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数 考点3 元素 元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。生物细胞

2、中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4 元素符号 元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P 等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn 等。元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：“H”表示氢元素；表示一个氢原子。2H：表示二个氢原子。注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。考点5 物质组成、构成的描述 物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：水是由水分子构成的。金是由金

3、原子构成的。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。考点6 元素周期表简介 元素周期表的结构 2 8 O 氧 16 00 原子序数8 O元素符号 （核电荷数）氧 元素名称 16.00相对原子质量 周期表每一横行叫做一个周期，共有7 个周期。周期表每一个纵行叫做一族，共有16 个族（8、9、10 三个纵行共同组成一个族）。元素周期表的意义 是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化

4、剂、半导体材料等）。考点7 核外电子的分层排布 电子排布分层排布：第一层不超过2 个；第二层不超过8 个；最外层不超过8个。原子结构示意图：含义：（以镁原子结构示意图为例）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体元素 8 个（氦为2 个）相对稳定，不易得失电子 稳定 金属元素 一般少于4 个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素 一般多于4 个 易得到电子 不稳定 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质子数核外电子数 阴离子：质子数核外电子数

5、 阳离子：质子数核外电子数 考点8 离子 定义：带电荷的原子（或原子团）。分类 3 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷，表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2?等 有关离子的小结 金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷该元素的化合价 常见原子团离子：SO42

6、-硫酸根离子 CO32-碳酸根离子 NO3-硝酸根离子 OH-氢氧根离子 NH4+铵根离子 考点9 化学式 化学式的写法 A单质的化学式 双原子分子的化学式，如：氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2。稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B化合物的化学式 正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。几点注意事项 一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。化学式的涵义（以CO2 为例说明）考点10 化合价 4 元素化合价的表示方法：

7、化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。试区别Ca 与 Ca2+，S 与 S2-中数字的含义。Ca 表示钙元素显+2 价（或钙元素的化合价为+2 价）；S 表示硫元素显-2 价。Ca2+表示一个钙离子带2 个单位的正电荷；S2-表示1 个硫离子带2 个单位的负电荷。元素化合价的一般规律 氢元素的化合价通常显+1 价，氧元素的化合价显-2 价。在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时

8、，非金属元素显正价。在化合物中，正、负化合价的代数和为零。在单质中元素的化合价为零。牢记常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银+2 钡、镁、钙、锌+3 铝 -1 氯、氟-2 氧 +2、+3 铁 常见根（原子团）的化合价 根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合价+1-1-1-2-2-3 化合价的应用 检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。考点11 有关化学式的计算 计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量原子个数）化合物的相对分子质量 100%计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数；变形：化合物的质量=某元素的质量化合物中噶元素的质量分数。已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比 各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比