九年级鲁教版化学下册练习第九单元第三节钢铁的锈蚀与防护.pdf

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1、第三节 钢铁的锈蚀与防护 01 知识管理 1钢铁的锈蚀 锈蚀条件：钢铁制品与_和_同时接触。影响因素：钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。主要成分：铁锈：氧化铁(Fe2O3)。铁锈特点：_，会进一步加速腐蚀。2钢铁的防锈 原 理：使钢铁制品隔绝_或隔绝_。方 法：(1)保持钢铁制品表面的洁净和干燥。(2)在钢铁制品表面覆盖_(涂刷矿物油或油漆、覆盖搪瓷或塑料等)。(3)改变金属内部结构，制成_，如在普通钢中加入镍、铬制成不锈钢。警 示：只要消除两个条件中的任意一个条件就可以防止钢铁锈蚀。3废旧金属的回收利用 危 害：废旧金属会造成_污染和_污染。回收目的：有利于金属资

2、源的充分利用，又有利于_、节约能源和资源。02 基础题 1 为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A废旧书报 B旧玻璃瓶 C废弃铁锅 D一次性塑料饭盒 2(2018福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）A B C D 3(2018青岛)下列防锈措施不合理的是（）A钢管存放在干燥的地方 B用盐水清洗菜刀 C及时清除铁制品表面的锈渍 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 4下列关于回收铝饮料罐的说法中，不正确的是（）A回收铝饮料罐可以节约金属资源 B回收铝饮料罐可以节约能源 C回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮

3、料罐要贵 5(2018德州)你认为下列做法正确的是（）A为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温 B为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉 C为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡 D为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油 6(2018娄底)金属材料在生产、生活中起着重要作用。(1)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和_性。(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与_共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径：_。03 中档题 7图中 A、B、C、D 是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最容易生锈的是（）AA 处 BB 处 CC 处 DD 处

4、 8“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是（）A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B对比可以说明铁生锈一定要有水参加 C对比可以说明铁生锈一定要有水参加 D对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加 9铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是（）A铁画应悬挂在干燥的环境中 B所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D所用的主要材料低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 10中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环

5、保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是（）A金属材料中一定不含有非金属元素 B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 11某些食品包装袋内常有一小包“双吸剂”，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐蚀。下列物质常温下能与空气中氧气和水分发生化学反应，反应的产物又易吸水，因而可用作“双吸剂”的是（）A烧碱 B铁粉 C炭粉 D生石灰 12金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（）A经常在表面涂油的大型钢制机械 B涂上防锈漆后的

6、“辽宁”号航母舰体外壳 C擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 13(2018河北)某同学根据铜绿的成分 Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（）甲 乙 丙 丁 A甲和乙 B甲和丁 C乙和丁 D丙和丁 04 实验突破 14(2 017安徽)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸，用右图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号 实验温度/25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间

7、1 天 未见锈蚀 5 分钟 1 天 未见锈蚀 1 分钟(1)铁锈的主要成分是_(填化学式)。(2)实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是_ _(写出 1 点即可)。(4)影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有_(写出 1 点即可)，请设计实验方 案_。参考答案 知识管理 1氧气 水蒸 疏松多孔气 2.(1)空气 水(2)保护层(3)合金 3.水 土壤 保护环境 基础题 1C 2.D 3.B 4.D 5.D 6.(1)导电(2)氧气和水(3)回收利用废旧金属等 中档题 7C 8.B 9.

8、D 10.B 11.B 12.C 13.B 实验突破 14(1)Fe2O3(2)温度(或)(3)相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快(或碱性条件下，铁制品不易锈蚀等，合理即可)(4)氧气浓度(其他合理答案均可)在相同温度下，在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间 2020 年中考化学模拟试卷 一、选择题 1央视是真的吗？栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜亊其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为（CC12FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是（）A一氟二氯乙烷是有机物 B一氟二氯乙烷由四种元素组成 C一氟二氯乙烷由 2 个碳

9、原子、2 个氯原子、1 个氟原子和 3 个氧原子构成 D一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为 8：1 2下列说法正确的是 A一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体 B用水浇灭着火的纸箱，其原理是降低了可燃物的着火点 C电器失火可用水基型灭火器熄灭 D炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 3用括号中的试剂除去物质中所含杂质，所用药品错误的是（）AKCl 中有杂质 K2CO3（稀硫酸）BNaCl 中有杂质 Na2SO4（氯化钡）C熟石灰中有少量生石灰（水）DN2中有少量 O2（灼热的铜网）4根据化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是 A用肥皂水区分硬水和软水 B用食

10、醋除去水壶中的水垢 C用灼烧法鉴别棉纱线和羊毛线 D用氯化铵和熟石灰混合施用可增强肥效 5甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2O2 O2 H2O B KOH KCl KNO3 C C CO2 CO D CuO Cu Cu（NO3）2 AA BB CC DD 6在反应，Fe，O2，Fe3O4三种物质的质量比为（）A3：2：1 B56：16：232 C56：32：232 D168：64：232 7下列除去杂质的方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCl2 溶液 稀盐酸 加入过量

11、CaCO3，过滤 B 盐酸 硫酸钠 加入适量 BaCl2 溶液，过滤 C NaNO3 NaCl 加入过量 AgNO3 溶液，过滤 D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤 AA BB CC DD 8 工业上采用电解法制备氯酸钾。电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的 Cl2与 KOH 混合，就得到 KC1O3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氰酸钾晶体。反应原理：2KCl+2H2OCl2+2KOH+H2 3Cl2+6KOHKClO3+5KCH+3H2O，下列说法正确的是（）AKClO3中氯元素的化合价是+7 B反应属于复分解反应 CKClO3属于盐类物质 DKOH 和 Cl2是主要的反应原料 9书中有

12、许多“课外实验”，以下实验中不涉及化学变化的是 A自制叶脉书签 B自制白糖晶体 C自制汽水 D用蜡烛自制炭黑 10下列四个图象中，不能正确表示对应变化关系的是（）A向一定量稀硫酸中加水稀释 B一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C加热一定质量的高锰酸钾固体 D向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 11向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫 酸，有气泡产生，则下列判断正确的是 A滤渣中可能含 Cu B滤渣中只含 Fe C滤液中不含 CuSO4 D滤液中不一定含 FeSO4 12锶是人体不可缺少的一种微量元素。如果人体缺锶便会出现

13、各种不利于身体健康的症状。其原子结构示意图及元素周期表上的信息如图所示，下列说法中错误的是 A锶属于金属元素 B锶的原子核内有 38 个质子 C锶原子在化学反应中易失去电子 D锶的相对原子质量是 87.62g 13推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是()A离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子 B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 14下列化学方程式正确的是（）A4P+5O22P2O5 BNa2CO3+2HCI2NaC1+H2O+CO

14、2 C2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 DCu+2HClCuCl2+H2 15在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）A先偏向右，最后偏向左 B先偏向右，最后平衡 C先偏向左，最后偏向右 D先偏向左，最后平衡 二、填空题 16了解物质的用途可以帮助我们更好地生活，请按下列要求选择合适的物质，并用相应的化学式填空 A 氢气 B 金刚石 C 氢氧化钠 D 硝酸钾 E 氦气 F 熟石灰（1）农业上可用作复合肥的是_（2）可用于切割玻璃的是_（3）可用于改良酸性土壤的是_（4）通电时会发出有色的光且能填充

15、气球的是_ 17写出下列错误操作可能造成的不良后果。（1）用高锰酸钾制氧气时，试管口处没有放棉花。_。（2）用潮湿的手，直接取用砝码。_。（3）用简易装置制取氢气时，长颈漏斗的末端未伸入液面下。_。（4）H2还原 CuO 反应完全后，先停止通入氢气后停止加热。_。18下表是生活中常见溶液及溶液的 pH，请依据此表信息解答下列问题：溶液名称 白糖 纯碱溶液 石灰水 食盐水 食用醋 溶液 pH 7 9 12 7 4 (1)当人被蚊虫叮咬(蚊虫叮咬时会向人体内排入含有酸性物质的毒液)后，可以在叮咬处涂抹_以减轻疼痛。(2)除去热水瓶胆壁上的水垢，可以选用_。三、简答题 19“三效催化转换器”可将汽车

16、尾气中的有毒气体处理为无毒气体，该反应前后的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：(1)A 分子、B 分子、C 分子的相同点是_；(2)A 物质中氮元素与氧元素的质量比是 _；(3)写出该反应的化学方程式_。20某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中 Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表：加入氢氧化钠溶液的总质量/g 20 40 60 80 140 160 生成沉淀的质量/g 0 0 1.07 2.14 5.35 5.35（资

17、料：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_ 四、实验题 21请根据下列实验装置图回答问题 （1）写出仪器、的名称：_、_（2）若用高锰酸钾制取并收集 O2，可选用的装置组合为_（选填字母），该反应的化学方程式为_。（3）实验室用 B 装置制取 CO2的化学方程式为_。若用 C 装置收集 CO2，则检验收集满 CO2，则检验收集满 CO2的方法是_。（4）按照图乙把收集好的 CO2依次通入盛有石蕊试液、澄清石灰水和高低蜡烛的试管或烧杯中，F 中可以观察到得现象是_，G 中发生的化学反应方程式为_。写出利用

18、H中的发生原理在生活中的一种应用为_。（5）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水。利用图 J 收集甲烷，请补充画好 J 图中的导管。_ 五、流程题 22空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请按要求回答相关问题:(1)空气属于_(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_。(2)图中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_(填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取

19、二氧化碳的化学反应方程式为_；二氧化碳的密度比空气_(填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是 CH4，天然气属于_再生资源(填“可”或“不可”)。点燃 CH4之前应_。8g CH4完全燃烧消耗 32gO2，生成 agCO2和 18gH2O，则 a=_。由 CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化(填“能量”或“原子个数”)。(6)尿素属于_(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出 NH3合成尿素的化学反应方程式_。六、计算题 23现有 25g 石灰石样品，请按下面要求计算（1）25g 样品与足量的稀盐酸反应放出 8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应）

20、，请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_（2）若将 25g 样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出 CO2的曲线示意图。_ （3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：时间/min t1 t2 t3 t4 t5 CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2 则 m_，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_（填化学式）24往 100g 未知质量分数的过氧化氢溶液

21、,加入二氧化锰,反应一段时间后称量反应装置的质量减少了 1.6g,同时测得此时过氧化氢溶液的质量分数为 1%,试计算:（1）过氧化氢中氢氧元素的质量比为_,生成氧气的质量为_g.（2）求原溶液中溶质的质量分数_?（保留小数点后面两位有效数字）七、探究题 25新闻事件：一辆载满 20t 电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟。事故路面上洒落了五六百米燃着的石头，这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄，同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动。【查阅资料】：电石的主要成分是碳化钙(CaC2)，可以与水反应生成

22、一种可燃性气体及白色固体。常见的可燃性气体中，乙炔(C2H2)燃烧时伴有大量黑烟。【猜想与假设】：同学们展开大胆的猜想：(1)根据质量守恒定律，电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔(C2H2)；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙(2)同学们讨论后一致认为：白色固体不可能是氧化钙，原因是(用化学方程式表示)_。【实验探究】进一步确定生成物的成分 实验步骤 实验现象 实验结论(1)取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃。气体燃烧，产生黄色火焰 并伴有浓烈黑烟。电石与水反应产生的气体是_。(2)取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量_。固体溶解，_。电石与

23、水反应产生的固体不是碳酸钙。(3)取适量反应后生成的固体于试管中，加入足量的水，振荡。静置后取少量上层清液于另一试管中，并_。电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，实验步骤3 的化学反应的方程式为：_。【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是_(填“吸热”，或“放热”)反应。【参考答案】*一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D A D B D A C B A C D B A A 二、填空题 16KNO3 C；Ca（OH）2 He 17高锰酸钾粉末进入导管 砝码生锈 生成的气体从长颈漏斗中逸出 生成

24、的铜重新被氧化 18纯碱溶液 食醋 三、简答题 19都含有氧原子 7:16 2NO2+4CO4CO2+N2 206%四、实验题 21酒精灯 集气瓶 AC 或 AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HClCO2+H2O+CaC12 将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满 紫色石蕊变红色 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 灭火 五、流程题 22 混合物 N2 物理 稳定 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 大 不可 检验甲烷的纯度 22 g 能量 氮肥 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 六、计算题 2380%18.4 CaCO3和 Ca

25、O 241：8；1.6 4.38%七、探究题 25 CaO+H2OCa(OH)2 乙炔 稀盐酸 通入二氧化碳/加入碳酸钠溶液(合理即可)不产生气泡溶液变浑浊/有白色沉淀产生(合理即可)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O/Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 放热 2020 年中考化学模拟试卷 一、选择题 1有三瓶失去标签的无色洛液，只知道它们分别是 KCl 溶液、Na2CO3 液和 Ba(NO3)2 溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A澄清石灰水 B稀盐酸 C稀硫酸 D硫酸钠溶液 2下列有关分子与原子的说法正确的是 A水结成冰后，水分

26、子不再运动 B用水银体温计测量体温时，体温计中的汞原子受热膨胀 C蔗糖溶于水的过程中，分子种类不改变 D金刚石、石墨的性质存在差异的原因是碳原子不同 3在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入 10 g 金属锌，向右边烧杯中加入 10 g 金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）A分度盘的左边 B分度盘的中间 C分度盘的右边 D三种情况都有可能 4维生素 C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素 C 的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素 C，或许能收获许多好处。维生素

27、 C 的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（）A维生素 C 的化学式为：C6H8O6 B维生素 C 的一个分子中含有 20 个原子核 C维生素 C 属于有机高分子化合物 D维生素 C 中碳、氢、氧三种原子质量比为 9：1：12 5在一密闭的容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下反应一定时间，测得反应前后各物质的质量如表：物质 X Y Z Q 反应前质量/g 20 20 20 20 反应后质量/g 20 30 16 14 下列说法正确的是()A该反应一定是复分解反应 B反应后生成的 Z、Q 的质量比为 8：7 CX 可能作催化剂 DZ、Q 的相对分子质量比一定为 2：3 6有关 C

28、+2CuO2Cu+CO2的反应，说法正确的是（）ACuO 具有氧化性 BC 发生了还原反应 C反应前后元素的化合价没有改变 D该反应是化合反应 7在烧杯中加入 10mLNaOH 溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好由红色变成无色为止，则所得溶液的 pH 为 A0 B3 C7 D10 8下列实验现象的描述中，不正确的是（）A木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，倒入澄清石灰水后变浑浊 B硫粉在氧气中燃烧更旺，火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放出热量 C红磷在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生大量的白烟，放出热量 D铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生

29、成四氧化三铁，放出热量 9如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（）A该实验证明空气中氧气的含量约占 B实验时红磷一定要足量，燃烧时产生大量的白雾 C实验前一定要检验装置的气密性 D等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数 10下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是 A水、氮气、氢氧化钠 B冰水混合物、镁条、干冰 C空气、氧气、水 D石油、铜、碳酸钙 11下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（）A铁矿炼铁 B干冰制冷 C海水晒盐 D风能发电 12下列四组实验中，不能体现酸的通性的是()A B C D 13甲、乙两种固体物质

30、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大 B将 40 时甲的一定量饱和溶液降温至 20，溶液质量不变 C甲的溶解度大于乙的溶解度 D40 时，分别在 100 g 水中各加入 30 g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为饱和溶液 14下面对有关实验的设计与解释，不合理的是 选项 实验内容 试剂与方法 结论与解释 A 分离 CaCO3和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水 B 除去 H2中 HCl 通过 NaOH 溶液 HCl 与 NaOH 溶液反应 C 鉴别稀盐酸、稀硫酸 滴加 BaCl2溶液 稀硫酸与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀

31、D 检验 CO2 和 O2 带火星的木条 O2可使带火星的木条复燃 AA BB CC DD 15下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A观察气体颜色 B伸入燃着的木条 C闻气体的气味 D倒入澄清的石灰水 二、填空题 16化学用语是学习化学的基础，请从 O，H，N，K 中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：（1）能提供呼吸的单质：；（2）酸：；（3）碱：；（4）不含金属元素的盐：。17下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)；（2）某同学在 t1时进行如图 2 实验，充分搅拌得到相应的液体一。一形成的溶液中

32、属于饱和溶液的是_(填序号)；（3）在溶液中再加入 25g 甲，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为_(精确到 0.1%)；（4）若固体甲中含少量固体乙，在提纯固体甲时一定要用到的玻璃仪器有_；（5）若甲为 KNO3，如图 3 所示，20时，将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的_(填字母序号)。A 氢氧化钠固体 B 生石灰固体 C 冰块 D 硝酸铵固体 E浓硫酸 18实验室现要配制 100g10%的氯化钠溶液，请回答：(1)经计算，需要_g 氯化钠固体。称量时如果用质量为 23.1g 的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放

33、 30g 的砝码，则天平上的游码位置应是如图的_(填字母)。(2)下列仪器中，量取水时需要用到 d 和_(填字母)，溶解时需要用到 a 和_(填字母)。a烧杯 b10mL 量筒 c100mL 量筒 d滴管 e玻璃棒 f药匙 g蒸发皿(3)取上述溶液 10g 配制成 5%的 NaCl 溶液，则加水的质量应_10g(填：大于、小于或等于)。三、简答题 19水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题：(1)活性炭常用于净水，是利用其_。(2)建设新农村后，村民已经用上自来水，加入_可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过_的方法可降低水的硬度。(3)实验室通常用下图装置来电解水，该装置中，

34、A 试管的电极与电源的_极相连；当 A 试管中产生的气体体积为 10mL 时，B 试管中产生的气体体积为_mL。(4)下列做法有利于节水的是_(填字母序号)。A农业上改漫灌为滴灌 B用大量水冲洗汽车 C用淘米水浇花 D用洗衣服水冲厕所 20化学使世界变得更加绚丽多彩，人类的衣食住行都和化学密不可分（1）现有 H、C、O、Ca 四种常见元素，请选用其中的元素写出符合要求的物质各一种（用化学式表示）：我市绿色公交车使用的燃料“CNG”中主要气体 ；常用补钙剂的盐类_；碳酸饮料中的酸 ；可用于炼钢的气体是 。（2）人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。钛被称为“21

35、世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。某小组用图 1 所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min 后发现 A 中铁钉表面灰暗，B 中铁钉依然光亮，对比 A、B 现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K 三种金属失电子能力由弱到强的顺序是 ，如上图 2 是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。四、实验题 21请根据下列装置回答问题：（1）写出标号仪器名称：_ _（2）实验室用氯酸钾和二氧化

36、锰混合加热制取氧气，其发生装置是_（填字母），若要收集干燥的氧气，则收集装置是_（填字母）。写出其反应的符号表达式为_（3）若用乙图装置收集氧气，氧气应该从_端(填字母“a”或“b”)通入；若先在乙图集气瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应该从_端(填字母“a”或“b”)通入。（4）实验室制取二氧化碳是用块状固体大理石和液体稀盐酸在常温下反应，二氧化碳能够溶解于水，密度比空气大。实验室制取二氧化碳的发生装置是_（填字母），收集装置是_（填字母），因为_。（5）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式_ 五、流程题 22碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅

37、杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作 B 为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体 B 直接应用于流程中，其气体 B 是_。（2）操作 A 的名称为_。（3）流程中溶液 A 中含有的溶质有_（写化学式）。（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）_。（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式_。六、计算题 23 将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）固体加入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，得到 100g 溶质质量分数为 11.7%的 NaCl 溶液。（该反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）求：（1）加入碳酸钠（

38、Na2CO3）的质量_（2）生成二氧化碳的质量_（3）稀盐酸中溶质的质量分数_（精确到 0.1%）24 为测定某 CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 CuSO4溶液 100g，向其中滴加某一定质量分数的 NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到滤液 175.1g 和滤渣 4.9g。请计算：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)NaOH 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)七、探究题 25空气中氧气含量测定的再认识。（经典赏析）教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图 1）。该实验中选择使用汞的优点有_。A实验过程中没有污染 B在汞槽中起到液封的作用 C能将密闭

39、装置内空气中的氧气几乎耗尽 D生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图 2），当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是_。A五氧化二磷 B主要成份为氮气和氧气 C纯净的氮气 D主要成份为氮气的混合气体 兴趣小组的同学用该方法测出的氧气含量常常远低于 21。（提出问题）用红磷燃烧的方法为什么测定空气中氧气的含量会偏小？（进行猜想）（1）装置漏气；（2）_，装置内氧气有剩余；（3）_；（实验与交流）在老师的指导下，凤九分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测定氧气浓度的 传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为 8.85和 3.21。请从燃烧

40、条件的角度分析产生上述两 个结果较大差异的主要原因是：_。（实验探究 1）东华根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中 氧气的含量。于是进行了实验（装置如图 3）。通过 7 天测得的数据计算出空气中氧气的含量为 19.13。（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的 方法测定的主要优点是：_。（实验探究 2）为了加快反应速率，东华通过查阅资料，利用铁粉、炭 粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图 4）。8 分钟后测得的数据如 下表：请计算出空气中氧气含量为_（计算结果保留一位小数）。（结论与反思）通过上述实验探究，选择_（填物质名称）进行实验，可较为 快速地完成实验并减小实验误差。

41、（拓展延伸）铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿铜绿主要成分为 Cu2(OH)2CO3。写出生成铜绿的化学方程式_。若将图 3 装置中的粗铁丝 换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由。_（相对原子质量：C-12 O-16）【参考答案】*一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C A C C A C D B C A C D A B 二、填空题 16（1）O2（2）HNO3（3）KOH（4）NH4NO3 17甲 28.6%烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯 CD 18B c e 等于 三、简答

42、题 19 吸附性 肥皂水 煮沸 负 5 ACD 20（1）CH4；CaCO3；H2CO3；O2。（2）能在氮气中燃烧；氧气浓度；MgCaK，电子层数 四、实验题 21水槽 集气瓶 A C KClO3KCl+O2 a b B C 二氧化碳能溶于水且密度比空气大 H2O2H2O+O2 五、流程题 22二氧化碳 过滤 BaCl2和 HCl Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl 或者 NaOH+HClNaCl+H2O 或者2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 六、计算题 236 克 4.4 克 7.8%24(1)4.1%(2)5%七、探究题 25BCDD 红磷不足实验前没有夹弹簧夹略装置内残留的氧气更少，实验结果更准确 20.2%铁粉、炭粉、氯化钠和蒸馏水略不能；因为空气中二氧化碳含量约只有 0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽