《第四单元物质构成的奥秘》复习课教案.pdf

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1、第四单元 物质构成的奥秘复习课教案 教学内容：九年级化学第四单元物质构成的奥秘复习 教学目的：（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。记住常见的元素符号。（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。（4）了解离子形成的过程。（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。重点难点：重点

2、：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式 难点：核外电子排布，化合价 教学分析：尽管是复习课，本单元内容抽象，远离学生的生活，学生的元素化合物的知识不多，感性知识不充分，学生学，教师教都有一定困难。学情分析：复习课上到现在，前面主要复习了是空气、氧气和水的知识，化学中基本概念和理论还没有系统复习，学生既有好奇的一面，同时理解运用又有困难的一面。教学理念：通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。教学时间：3 课时 第 1 课时 原子的构成 知识梳理 1.原子的构成 质子（

3、每个质子带 1 个单位正电荷）原子核 原子 中子（中子不带电）核外电子（每个电子带 1 个单位负电荷）注意：(1)一般原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。但氢原子只有 1 个质子和 1 个核外电子，没有中子。(2)在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。因此，质子数=核电荷数。又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，质子数=核电荷数核外电子数(3)在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。2原子结构示意图 3.相对原子质量 以一种碳原子质121为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这

4、种原子的相对原子质量。符号：Ar,表达式：Ar=12/1一种碳原子质量某种原子质量 注意：(1)相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。(2)跟质子、中子质量相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核。(3)质子和中子的相对质量都约为 1，所以原子核内质子数和中子数之和，在数值上约等于相对原子质量，相对原子质量质子数+中子数 经典例题 例 1下列关于原子的说法中不正确的是（）A原子是化学交化中的最小粒子，但原子可以再分 B核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D原子可以构成分子也可以构成物质 例 2 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于 20

5、07 年前发射绕月飞行的探测卫星-“嫦娥一号”人类探月的主要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料-“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有 6 个质子、7 个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（）A.含有 3 个质子，没有中子 .含有 2 个质子，1 个中子 C.含有 1 个质子，2 个中子 .含有 3 个中子，没有质子 例 3下表是几种原子的构成。原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 通过此表，可以总给出的规掉有：（1），（2），（3），

6、（4）。例 4.国际上以 C-12 原子质量作为相对原子质量的标准，C-12 原子的核内有 6 个质子和 6 个中子，其原子结构示意图：C-14 原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有 6 个质子和 8 个中子下列关于 C-12 原子和 C-14 原子的说法中，不正确的是（）。A.C-14 原子的质量比 C-12 原子的质量大；B.C-14 原子的结构示意图为：C.C-12 原子和 C-14 原子是同种元素的不同原子 D.C-12 原子和 C-14 原子的化学性质相同 例 5(2004福建厦门实验区)最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宜布发现了

7、 114 号超重新元素，其相对原子质量为 289,质子数为 114。下列说法正确的是（）。A.114 号元素原子的中子数为 175 B.114 号元素原子的中子数为 403 C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的 D.科学研究成果是不可能有错误的 例 6(2004安橄)下列拉子结构示意图表示阳离子的是（）。例 7已知溴元素的元素符号为 Br,溴的原子结构示意图为(1)x 的值为 。(2)溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似？（填序号）第 2 课时 元素与离子 知识梳理 一、元素 1 元素符号（1）元素符号的意义：既可以表示一种元素，又可 L 刃表示这种元素的一个原子。例如：H 的含

8、义为：a.；b.。但是，元素符号前加上化学计量数后，就只能表示该元素原子的个数，不能表示该元素。(2)元素符号的书写方法 a.由一个字母表示的元素符号要大写：如 N,O,H,S,K 等 b.由两个字母表示的先素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写；例如 Cu、Ca6、Mg 等。2.元素与原子的比较 元素 原子 定义 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 只讲种类，不论个数 既讲种类，又讲个数 使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成。例如二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。应用于描述物质的微观结构。例如：每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 3.

9、物质与其构成粒子之间的关系 组成 宏观 元索 物质 只讲种类，不讲个数 构成 构成 微观 原子 分子 既讲种类，又讲个数 构成 4.元素周期表的结构(1）横行（周期）元素周期表每个横行代表一个周期，共有 7 个横行，有 7 个周期。每个周期左边是金属元素（第 1 周期除外），中间是过渡金属元素，靠近右边是非金属元素，结尾是稀有气体元素(2)纵行（族）元素周期表共有 18 个纵行划分为 16 个族(3）每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质 f 等内容 二、离子 1.核外电子的分层排布 元素性质与原子最外层电子数的关系 元素的分类

10、原子最外层电子数 得失电子的倾向 化学性质 金属元素 一般少于 4 个 易失电子 不稳定 非金属元素 一般多于（或等于）4 个 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8 个（氦为 2 个）稳定结构 一般不参加化学反应，性质稳定 稳定 2.离子 原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数 拉子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 联系 得电子 得电子 阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子 经典例题 例 1、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L

11、）:硒:0.013、锶:0.013、锌：0.00162、钠:18.4、钙:4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）。A.元素 B.原子 C.单质 D.分子 例 2、下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是 例 3、2003 年 8 月问，齐齐哈尔市发生了重大中毒事件，该字件的“肇事者”是侵华日军遗留下来的被称为“毒气之王”的“芥子气”。芥子气，学名二氯二乙硫醚，化学式为(C2H4Cl)2S。下列有关二氯二乙硫醚的说法错误的是（）。A.是有机物 B.由 C、H、C1、S 四种元素组成 C.一个分子由 15 个原子构成 D分子中 C、H、Cl、S 的原子个数比为 2:4:2:1 例 4、下列说法中

12、，不正确的是（）A.同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同 B.分子、原子、离子都能构成物质 C元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 D.氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物。因此，氯化钠带有一定的电荷 例 5、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （用序号填空，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的有 。通过以上各图还可以总结出原子和离子的区别在于：（1）；(2)；(3)。例 6、根据下列几种拉子的结构示意田，回答问题 (1)其中属于阴离子的是 （城序号，下同）(2)属于金属元素的是 。(3)具有相似化学性质的原子是 例 7、X2和 Y3的电子层结构相同，若 X

13、元素原子的核电荷数为 n，则 Y 元素原子的原子核中质子数是()。A.n+2 B.n+3 C.n+1 D.n+5 例 8、下列说法正确的是（）。A.质子数相同的粒子，一定是同种元素 B.最外层电子数相同的粒子一定是同一种原子 C.不同元素的原子，核内中子数一定不同 D.同种元素的原子，质子数一定相同 第 3 课时 化学式与化合价 知识梳理 1.化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式（1）化学式的意义（以 H2O 为例）分类 意义 实例 宏观 表示一种物质 水 表示该物质的元素组成 水是由氢、氧两种元素组成的 微观 表示物质的一个分子 一个水分子 表示物质的分子构成 每个水分子是由两个氢

14、原子和一个 每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。(2)化学式的写法 a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别用 O2、H2、N2、C12来表示。b.化合物：氧化物的化学式，总是氧在后其他元素在前，如 Al2O3,SO2等，金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前非金属在后，如 NaCl、MgCl2等。化学式中原子个数为 1 时，“1”省略不写。(3)化学式的读法 由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写

15、顺序相反，从右到左读作“某化某”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如 P2O5读作五氧化二磷，CO2读作二氧化碳。2.化合价(1)化合价的表示方法 通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示 化合价与离子符号的书写有一定的区别与联系，如下表所示 化合价 离子 表示方法 用1，2，-1，-2 等表示，标在元素符号正上方，（“1”不省略）用+,2+，-，2-等表示，标在元素符号右上角，（“1”省略不写）实例 N+1a、M+2g,A+31,C-11,O-H1.S-O24 Na+、Mg2+、Al3+,Cl-,OH-,SO42-联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数

16、值相等，位置不同，正负号写法不同(2)化学式与化合价的关系 根据“在化合物里正负化合价的代数和为 0”这一规律，可以应用化合价解决以下几种类型的问题：检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价，书写实际存在的物质的化学式。3.相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。由此可见，相对分子质量也是以碳-12 原子质量的 1/12 作为标准的一种相对质量。根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质中各元素的质量比、某元素的质量分数等。经典例题 例 1、下列物质的化学式中，正确的是（）镁 Mg、氧气 O、氩气 Ar、氧化铝 Al0、硫酸 H2SO4、锰酸钾 KmnO4、五氧化

17、二磷 2P50、二氧化锰 Mn20 A.B.C.D.例 2、1998 年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓(Ga)原子结构示意图为，氮原子结构示图图为则氮化稼的化学式为（）A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga5N3 例 3、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe3-x03+x的化合物。已知氧为-2 价，钴(Co)和铁可能呈现十 2 价或3 价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则 X 值为 ，铁的化合价为 ，钻的化合价为 例 4、下列各组物质的化学名称、俗名、化学式三者相符的是（）A.氢氧化钠、纯碱、NaOH B.氢氯酸、盐酸、H

18、Cl C.硫酸铜、胆矾、CuSO4 D.乙醇、酒精、CH3COOH 例 5、2003 年 10 月 15 日，中国“神舟五号”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式 C2H8N2。你知道哪些信息（即化学式表示的意义）？请写出三点：(1)；(2)；(3)。例 6、A.B 两元素相对原子质量之比为 1:16,它们所组成的化合物中,A、B 两元素的质量比为 1:8,则该化合物的化学式为（）。A.AB B.AB2 C.A2B3 D.A2B 例 7、2002 年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种形似足球的笼状分子，称为“足球烯”，其化学式为 C60。关于 C60的说法正确的是（）。A.属于单质 B 属于混合物 C碳元素的化合价为+4 价 D.相对分子质量 60 例 8、核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质 150,其中含碳元素 40%,氢元素6.7，其余是氧元素。则核糖的化学式是（）。A.C2H6O B.C5H10O5 C.C2H4O2 D.C4H6O6 例 9、商店中现有碳铵(NH4HCO3)、尿素(CO(NH2)2)两种氮肥，标价为：碳铵 0.54 元/kg，尿素 1.25 元/kg。若用 100 元钱买化肥，试通过计算论证理论上买哪种化肥合算。