【高中化学】高中化学知识点达到化学平衡的标志.pdf

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1、【高中化学】高中化学知识点：达到化学平衡的标志 化学平衡移动的含义：1.当可逆反应达到平衡状态时，如果温度、压力和浓度等反应条件发生变化，原始平衡状态将被破坏，化学平衡将发生移动，平衡混合物中各组分的质量分数将发生变化，经过一段时间后达到新的平衡状态，这是一个从原始平衡状态到新平衡状态的变化过程。是化学平衡的运动。上述过程可总结如下：2化学平衡移动与化学反应速率的关系 当化学平衡体系的外部条件有一天发生变化时，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向相反的方向移动。化学平衡状态:（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和反反应速率相等且反应混合物中各组分浓度不变的状态称

2、为化学平衡状态，简称化学平衡。(2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到 项目的状态。什么时候 相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。化学平衡的特征：(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。（2）动态：这是动态平衡，积极和消极的反应仍在继续。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保

3、持一定。（5）改变：当影响化学平衡的外部条件改变时，进行 时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1 与同一物质相同的反应速率。2反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。3.密闭容器中反应的反应类型分析 qd(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。高中化学相关知识点：影响化学平衡的因素 影响化学平衡的因素：（1）在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或降低产物浓度可以使化学平衡向正反应方向移动；反应物的浓度可以在化学平衡的方向上增加或减少。(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其

4、他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应 比如增压，增大、扩大 增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，两者都在减少，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后 v 一 t 关系图像如下图：（3）在其他条件下，当温度保持不变时，温度升高时，平衡向吸热反应方向移动，温度降低时，平衡向放热反应方向移动 对于 ，加热时颜色变深，冷却时颜色变浅。当反应被加热和冷却时，v？T-sky 系统图像如下所示：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v 一 t 图像为 稀有气体对化学反应速率和化

5、学平衡的影响分析：1恒温恒容时 充满惰性气体 体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。2.在恒定的温度和压力下 充入稀有气体 集装箱运量增加 各反应成分浓度降低 反应速率降低，平衡点向气体体积增大的方向移动。3当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图：1速率一时间因此类图像定性揭示了 随时间变化的规律（包括条件变化对化学反应速率的影响）反映了平衡“动态、相等、恒定、可变”的基本特征，以及平衡运动的方向。2含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(c指某产物百分含量，b指某反应物百分含量)，这些图像的折点

6、表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定 t(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3.恒压（温度）线此类图像的纵坐标是物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（），横坐标是温度（T）或压力（P）。常见类型如下：小结：1.在图像分析中注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。（2）看看起始点：从图像纵轴上的起始点，我们通常可以判断谁是反应物，谁是产物，以及平衡前的反应方向。(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。2.在图像分析中，温度、浓度和压力这三个因素通常以“两定一”的方式进行分析 平衡移动方向与反应物

7、转化率的关系:1.当平衡因温度或压力的变化而向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增加。2反应物用量的改变 （1）如果只有一种反应物，如 AA（g）bb(g)+cc(g)，增加 a 的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 a 的转化率与气体物质的化学计量数有关：（2）如果有一种以上的反应物，如 AA（g）+BB（g）cc(g)+dd(g)：a、如果只增加 a 的量，平衡向正反应方向移动，而 a 的转化率降低，B 的转化率增加。b若按原比例同倍数的增加反应物 a 和 b 的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：c、如果添加到 a 中的量与添加到 a 中的量相同，则添加

8、到 a 中的量与添加到 a 中的量不同。3催化剂不改变转化率。4.当反应物起始原料的量与化学计量数之比相等时，每个反应物的转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1.当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，且不随其量的增加或减少而变化，因此改变这些固体或纯液体的量基本上不会对平衡产生影响。2南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。3.对于气体分子数不变的反应，如 ，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。4.对于与气体的反应，将

9、反应混合物中每种物质的浓度改变到相同程度应视为压力对平衡的影响，例如在平衡系统中，当浓度同时增加一倍时，让 ，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成 nh3 的方向移动。5.在一个体积恒定的封闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，压力必须同时改变，但在判断平衡运动的方向时，心脏仍然考虑浓度的影响：例如：，平衡后，向容器中再通入反应物 ，C（no2）增加，平衡点向前移动；如果再次将产品 N2O4 引入容器中，C（N2O4）将增加，天平将向后移动。然而，在这两种情况下，容器中的压力都会增加，因此对最终平衡状态的影响是相同的。例如，在这两种情况下，再次达到平衡后，NO2 的百分比含量小于原始平衡时的

10、百分比含量 相关 高中化学 知识点：化学平衡常数 定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用 k 表示，这个常数叫化学平衡常数。化学平衡公式：对于可逆反应 ma(g)+nb(g)对于 PC（g）+QD（g），化学平衡表达式为：化学平衡常数的意义：它表示反应在一定温度下达到平衡时进行的程度。K 值越大，正反应越彻底，反应物的转化率越高。某一温度下的 k与 k 比较能够判断反应进行的方向 当 kk 时，反应向前进行；当 kk 时，反应反向

11、进行；K=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。（4）当计算平衡常数时，它必须是平衡状态下的浓度。(5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。（6）化学平衡常数是指特定反应的平衡常数。如果反应方向改变，平衡常数也会改变，并且是相互倒数的。例如，在一定温度下，化学平衡常数的应用：1.K 值越大，平衡体系中产物的比例越大，正反应程度越大，反应物的转化率越高；相反，正反应程度越小，反应物转化率越小，即平衡常数的大小可以测量反应程度，判断平衡运动的方向，计算平衡。2若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为 qc)与 k 比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。3.K 值可用于判断反应的热效应。当温度升高，K 值增大时，正反应为吸热反应；如果温度升高，K 值降低，则正反应为放热反应。4计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。