初中化学原子核外电子的排布教学设计学情分析教材分析课后反思.docx.pdf

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1、原子核外电子的排布教学设计 教学目标 1.知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2.过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、白板照相机、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化 抽象为直观，增强学习的效果。3.情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点 重点：原子结构示

2、意图，离子的形成。难点：核外电子排布的规律。教与学互动设计(一)课前热身 1、核外电子的运动有自己的特点，它固定的轨道，但却有的区域。科学家 把这些区域称为0 2、核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做 o 3、现在发现元素原子核外电子层最少的有层，最多的有层。最外层电子数最多不 超过个(只有一层的不超过个)4、构成物质的粒子有、。(二)创设情境，导入新课 你知道吗？原子核占据原子的体积，说明电子运动的空间很大 设疑：原子核外的电子是如何运动的？分析电子不像宏观物体运动有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样 的区域称为电子层。(三)讲授新课 一、核外电子的排布 归纳核外

3、电子的运动又称为核外电子的分层排布 按照电子层离原子核由近到远的顺序 电子层数：一二三四五六七.电子能量：低-高 离核距离：近-远 过度核外电子有多个时，他们又是如何在电子层上分布的呢？归纳核外电子的排布规律：(1)先排内层，后排外层。第一层：最多排 2 个电子。第二层：最多排 8 个电子。最外层：最多排 8 个电子。(只有一个电子层时最多 2 个电子)；每个电子层最多容纳 2n2 个电子（n 代表电子层数）.点拨核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那 么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。思考我们知道了原子是原子核和核外电子构成的，那么该如何表示

4、出原子的这种结构 呢？二、原子结构示意图 板书1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。举例以钠原子为例 板书2、表示意义：以氧原子结构示意为例 练一练画出 1-18 号其原子结构示意图。提问根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什 么样的关系？归纳 元素类别 最外层电子数 稳定结构 得失电子 金属元素 8 不稳定 得电子 稀有气体元素=8（He 为 2 个）稳定 既不得也不失 提问稀有气体化学性质表现如何？归纳稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。设问稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？投影1-20 号元素的原子最外层电子数。交流稀有气体元素的原子

5、最外层电子数一般为 8 个。提示若第一层为最外层，则为 2 个。电子层 原子核带的电荷数 原子核 最外层电子数 归纳稳定结构：原子最外层电子数达到 8 个（若第一层为最外层，达到 2 个）的结构。小结元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。小结 1.质子数决定元素的种类 2.最外层电子数决定元素的化学性质 结论：结构决定性质。知识拓展：知能练习 三、离子【活动探究】氯化钠的形成过程探究离子的形成过程 请学生设计方案猜想钠原子和氯原子化合时最外层电子的变化情况 学生讨论，猜想方案 1：钠原子最外层的一个电子运动到氯原子的最外层；2.氯原子的 7 个电子运动到钠原子的最外层；3.

6、钠原子和氯原子各自丢掉最外层的电子 4.氯原子将最外层的 3 个电子给钠原子 老师指出评价方案的标准，学生自主评价，达成共识，得出方案一可行【展示】氯化钠的形成，直观形象的揭示答案 讲解离子的定义、分类、写法及意义。介绍常见的离子符号。知能练习。【讨论】原子和对应的离子的区别和联系 学生回答：质子数和相对原子质量相同；表示方法、电性、最外层电子数及化学性 质不同；从宏观和微观总结物质及构成物质、元素、分子、原子、离子的关系；说明物质的粒子性。知能练习 板书设计 课题二原子的构成 第二课时原子的核外电子排布 一、原子的核外电子排布规律：分层排布 二、原子结构示意图 1、画法：画圆圈，标核电，弧线

7、呈扇面，数字一条线。2、表示意义：以钠原子结构示意为例 3、元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。三、离子 1.离子：带电 f 原子或原子团 2.离子的分类阳离子（质子数电子数）阴离子（质 t 子数电子数 微观 分子一 原子 一离子 既论种类，又论个数 布置作业：评测练习 学生已经学习了分子、原子的概念和原子的构成，初步探索了物 质构成的奥秘，这节课要继续想象并探索核外电子排布的知识。因本 节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述 原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。在师生互动的探究教学活动中，教师不断抛出问题和包袱，诱使学生积极

8、思 考问题，进入角色状态。随着问题疑点的逐个击破，学生心悦诚服地接受了核外 电子分层排布规律和离子，认识到元素化学性质与原子最外层电子数的关系，实 现了观察能力、分析能力、归纳能力等诸方面的提高。教学效果好。教材分析：本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子 的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子 结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知 识难点，使学生的空间得以充分的发挥。通过对前 18 号元素的核外 电子排布情况的介绍。使学生了解前 18 号元素原子的核外电子排布 规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物的形 成以及

9、化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难 理解，在的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只 要求学生达到了了解的水平即可。评测练习 1、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是（四.物质的构成 宏观 物质 只论种类，不论个数 2、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（）A、B、C D、7、某原子的结构示意图为：Q 7 6 兑法正确的是（）A.该原子中所含的质子数为 16 B.该原子属于金属元素的原子 C.该原子属于非金属元素的原子 D.该原子的核外电子数为 6 8、“探月”目的之一是获取核聚变燃料一一 M.3。氮.3 原子核里有 2 个质子，1 个中子 相

10、对原子质量为 3。下列表示氢.3 原子的结构示意图中，正确的是（）中考资源网 3、）下列微粒结构示意图中.表示钠原子的是.（）A-B.）C.字代表各电子层带负电的电子的数目），5、下列原子属于非金属元素的是（A.B.其中属于阳离子的是（）6、研究表明，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的 结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）9、有两种粒子，它们的质子数、核外电子数、粒子所带的电荷数均分别相等，这两种粒子()A、一定是同种物质的粒子 B、一定是不同种物质的粒子 C、不一定是同种物质的粒子 D、不一定是不同种物质的粒子 10、下面是部分元素原子或离子的结构示意图。

11、请你仔细观察、分析，然后回答问题:上述粒子中，属于同一种元素的是 是 O 电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。能与形成 AB,型分子的是。11、有 A、B、C、D、E 五种元素，A 的单质是密度最小的气体；B 的次外层电子数占电 子总数的 1/4；C 的阳离子 C比 B 原子多 2 个电子；D 和 C 具有相同的电子层数，D 一的离子 结构与氯原子结构相同；E 和 B 具有相同的最外层电子数，但比 B 多一层。(1)写出元素符号：A、B、C、D、E(2)画出 D 一的离子结构示意图：。本节课始终以学生为中心，通过学生的猜想与假设、合作交流，学习小组的讨论，运用 多媒体动画，白板照相机等手

12、段使学生建立核外电子是分层排布的观念,从而突破教学难点，强化了知识的理解与掌握，培养学生科学探究的思路与方法，激发学生对微观世界的学习兴 趣，唤起了学生对科学的好奇与向往。学生在课堂能做到上积极探索、勇于探究。不足：教师讲解还太多，学生自主学习的空间少。学生通过自学可在课前自主画出 120 号原子结构示意图，在课上直接展示，学生互 评后，教师点拨，会更好，更节省时间。物质与三种粒子的关系可让学生讨论从而建立宏观与微观的关系教师代替学生总结了，可放在课后，学生思考总结归纳，得出结论，效果更好。知识目标：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；串毒着褫阚 能力目标 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能 力和逻辑思维能力。(填序号，下同)，属于阳离子的 情感目标 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化 的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。