化学实验报告模板.pdf

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1、-1-化学实验报告模板 化学试验报告模板（精选 17 篇）化学试验报告模板 篇 1 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2此有一个箭头表沉淀+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=等号上面写上条件是加热，即一个三角形CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 试验报告：分为 6 个步骤：1)：试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。(比如说，是要讨论氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况)2)：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。(就可以用上面的反应方程式)3)：试验用品，包括试验所

2、用器材，液体和固体药品等。(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。)4)：试验步骤：试验书上也有(就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观看反应现象)5)：试验数据记录和处理。6)：问题分析及争论 -2-化学试验报告模板 篇 2 试验题目:溴乙烷的合成 试验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。试验原理:主要的副反应:反应装置示意图:(注:在此画上合成的装置图)试验步骤及现象记录:1.加料:将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入 19.0ml 浓硫酸

3、。冷至室温后，再加入 10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2.装配装置，反应:装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml 40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约 30 分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开头，瓶中消失白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。-3-3.产物粗分:将接受器中的液体倒入分液

4、漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮 ，而且瓶底有液层分出(约需 4ml 浓硫酸)。用干燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5.计算产率。理论产量:0.126109=13.7g 产 率:9.8

5、/13.7=71.5%结果与争论:(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。化学试验报告模板 篇 3 试验题目:草酸中 h2c2o4 含量的测定 试验目的:学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;-4-学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。试验原理:h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+:h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o 计

6、量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh 标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook -cooh +naoh=-cook -coona +h2o 此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。试验方法:一、naoh 标准溶液的配制与标定 用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。精确 称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准

7、溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为-5-终点。二、h2c2o4 含量测定 精确 称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。试验数据记录与处理:一、naoh 标准溶液的标定 试验编号 123 备注 mkhc8h4o4/g 始读数 终读数 结 果 vnaoh/ml 始读数 终读数 结 果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h

8、2c2o4 含量测定 试验编号 123 备注 -6-cnaoh/moll-1 m 样/g v 样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml 始读数 终读数 结 果 h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 试验结果与争论:(1)(2)(3)结论:化学试验报告模板 篇 4 试验题目：草酸中 h2c2o4 含量的测定 试验目的：学习 naoh 标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。试验原理：h2c2o4 为有机弱酸，其 ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时 cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在

9、水溶液中一次性滴定其两步离解的 h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o -7-计量点 ph 值 8.4 左右，可用酚酞为指示剂。naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook -cooh +naoh=-cook -coona +h2o 此反应计量点 ph 值 9.1 左右，同样可用酚酞为指示剂。试验方法：一、naoh 标准溶液的配制与标定 用台式天平称取 naoh1g 于 100ml 烧杯中，加 50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。移入 500ml 试剂瓶中，再加 200ml 蒸馏水，摇匀。精确 称取 0.40.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于 250ml

10、 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水溶解，再加 12 滴 0.2%酚酞指示剂，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。二、h2c2o4 含量测定 精确 称取 0.5g 左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。用 20ml 移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂 12-8-滴，用 naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。试验数据记录与处理：一、naoh 标准溶液的标定 试验编号 123 备注 mkhc8h4o4/g 始读数 终读数 结果 vnaoh/ml 始读数

11、 终读数 结果 cnaoh/moll-1 naoh/moll-1 结果的相对平均偏差 二、h2c2o4 含量测定 试验编号 123 备注 cnaoh/moll-1 m 样/g v 样/ml20.0020.0020.00 vnaoh/ml 始读数 终读数 结果 -9-h2c2o4 h2c2o4 结果的相对平均偏差 化学试验报告模板 篇 5 试验步骤 (1)在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，并加入 2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4)待试验(3)的试管内液体

12、不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次)(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。试验现象及现象解释：试验编号 试验现象 现象解释 (1)木条不复燃 (2)木条不复燃 H2O2 分解 O2 速度太慢没足够的 O2 试木条复燃.(3)3H2O2 产生大量气泡 木条复燃 MnO2 使 H2O2 加速分解O2,O2 使木条复然 (4)新加入的 H2O2 产生大量气泡 由于 MnO2 连续作为催化挤-10-的作用!H2O2 连续分解 (5)5MnO2 的质量不变 由于 MnO2 是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量 化学试

13、验报告模板 篇 6 1:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。2:试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。3:试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。4:试验步骤:5:试验数据记录和处理。6:问题分析及争论 化学试验报告模板 篇 7 一、试验内容(含试验原理介绍)：二、试验目的 三、涉及试验的相关状况介绍(包含使用软件或试验设备等状况)：四、试验结果(含程序、数据记录及分析和试验总结等，可附页)：1.常用仪器的名称、外形和主要用途。2.化学试验的基本操作 (1)药品的取用和称量 (2)给物质加热 -11-(3)溶解、过滤、蒸发等基

14、本操作 (4)仪器连接及装置气密性检查 (5)仪器的洗涤 (6)配制肯定质量分数的溶液 3.常见气体的试验室制备及收集 (1)三种气体(H2、O2、CO2)的制备 (2)三种气体的收集方法 4.物质的检验与鉴别 (1)常见气体的检验及鉴别 (2)(2)两酸、两碱及盐的鉴别 5.化学基本试验的综合 把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面：(1)化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。在试验室要观看各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用留意事项。还要观看各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要

15、求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去观看和记忆。例如：各种仪器的名称、外形、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应留意的事项。无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要娴熟把握各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的留意-12-事项，且能达到娴熟操作的程度。还应留意观看各种试验现象，这是培育观看力量、思索问题、分析问题最开头的一步。下面还要进一步具体说明。动手做记录，由于在试验活动中感性学问许多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和推断。(2)如何做好观看 观看力量是同学们应具备的各种力量之一，观看是获得感性熟悉最直接的手段，学会观看事物，无论现在或

16、将来都是受益匪浅的基本素养。特殊是对于化学试验的现象更要求学会观看，要求：观看要全面、观看要精确 ，观看要有重点，观看时还要动脑思索。观看试验现象要全面。一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应猛烈的程度等。例如：将铜丝插在硝酸汞溶液中，观看到的现象应包括两个方面，一个是铜丝表面由红渐渐变为银白色，另一个是溶液由无色渐渐变为蓝色。而不少同学只观看到了铜丝变为银白色而忽视了溶液颜色的变化，就属于不全面。进而分析反应本质时，就不深刻，同时，也说明不了生成物中还有硝酸铜蓝色溶液存在。对于观看到的现象描述要精确 。留意光和焰的区分

17、，烟和雾的区分。一般状况下，气体物质燃烧有火焰，而固体物质燃烧没有火焰而发光。如：氢气、甲烷、一氧化碳这些气体燃烧，分别为淡蓝色火焰及蓝色火焰。硫虽-13-然是固体，但它在燃烧时先熔化进而挥发成硫蒸气，所以，它在空气中燃烧火焰为微弱的淡蓝色，在氧气中为光明蓝紫色火焰。固体物质，如木炭、铁丝、镁带等燃烧，分别为发白光，火星四射，刺眼强光。雾是小液滴分散在空气中形成的。如浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇水蒸气结合成盐酸小液滴，在空气中形成酸雾。烟是指固体小颗粒分散在空气中形成的。如红磷在空气中燃烧形成大量的、深厚的白烟，就是生成的五氧化二磷白色固体小颗粒聚集而成的。对于试验现象的观看既要全面又要有重点。

18、化学试验现象五彩缤纷，多种多样，有的现象非常突出而明显，有些转瞬即逝，而有些隐藏不易察觉，观看时留意抓住反应变化本质的现象。如何才能抓住反应本质的现象呢?为此，试验前要认真讨论试验目的、过程，确定观看现象的重点。例如，在试验验证化学变化和物理变化的本质区分时，重点观看物质是否发生了转变，有否不同于原物质的新物质生成，才是观看的重点。如将镁条剪短，说明只是物理变化，没有新物质生成，它仍保持了银白色的金属光泽和富于弹性。但是，把镁条放在酒精灯火焰上点燃后，产生了刺眼的白光，冒烟，反应猛烈且放热，熄灭后生成了白色粉末。这一系列的试验现象，重点即是生成了不同于原来镁带的白色固体物质，这是一种新物质，这

19、才是观看的重点，白色固体物质无论从光泽、状态及弹性等方面都不同于原来的镁条，说明发生了化学变化，而发生反应时消失的白光、放热，则是伴随化学变化的现象，不是推断物质变化的本质现象。观看现象要深化，要思索，力求从感性熟悉上升为理性熟悉。-14-每次试验后要将观看到的现象给综合加以分析，仔细思索找到缘由进行对比、推理、推断，然后得出结论，以求对事物深化了解和熟悉，只有坚持不懈地努力才能对化学学习中消失的概念、原理、定律，以及元素化合物的学问，把握的比较坚固。正确地记录和精确 描述试验现象。例如：锌和稀硫酸反应，正确的试验现象描述如下：试管内有大量气泡产生，锌粒渐渐变小，用手握试管感到有些发热。错误的

20、描述说成：试管内有氢气产生。眼睛只能看到气泡，至于气泡是什么气体，眼睛是辨别不出的。又如：将紫色石蕊试液滴入盐酸溶液，正确的描述应为溶液变红或说紫色石蕊试液变为红色，而不能说盐酸变红。学校化学试验操作常见错误 1.操作不当造成容器的爆炸或炸裂 (1)点燃 等可燃性气体时，未检验其纯度或检验有误，造成混入空气点燃时发生爆炸。(2)用 时，混入可燃性固体杂质造成加热时猛烈燃烧发生爆炸。(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火，或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹，引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜，造成试管中消失的水蒸气在管口分散成水滴倒流

21、到试管底部，使其炸裂。(5)加热试管等仪器时，外壁沾有水珠未擦试洁净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。-15-(6)加热，用排水法收集，试验完毕时未先移去导管后撤灯，造成水槽中的水倒流到试管中，使其炸裂。(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等试验，造成量筒炸裂。(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的试验时，没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，致使集气瓶炸裂。2.操作不当造成药品污染 (1)用高锰酸钾制氧气时，试管口没有塞上一团棉花，高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时，在使用中间没有将其擦试或洗涤洁净，造成试剂的污染。(3)药品用量过多，使产生的有害

22、气体污染空气。如硫在氧气(或空气)中燃烧。(4)做试验时，试剂瓶塞张冠李戴。如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上，造成药品污染。(5)倾倒液体时，瓶塞没有倒放，标签没有对着掌心，造成液体里混入杂质，标签被腐蚀。(6)试验室制二氧化碳时，用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质，影响试验的现象。(7)一些易与空气中的 等反应的药品，保存不够严密，致使变质。3.操作不当引起试验失败或消失偏差 -16-(1)用量筒量取液体时，没有正确读数，造成量取的液体体积同试验要求有偏差，致使试验不够胜利。(2)配制肯定溶质质量分数的溶液时，天平的使用有误，如将物品与砝码放反，致使最终配制的溶液中溶质质量分

23、数有误。(3)用排水法收集气体时，将集所瓶倒置于水中，集气瓶内没有灌满水，造成气体不纯。(4)做 试验中，过早停止通入。(5)过滤时操作没有遵循一贴、二低、三靠，致使过滤后的液体仍旧浑浊。4.其他方面操作不当引起的后果 (1)连接仪器时，把玻璃管插入带孔橡皮塞内，玻璃管没有沾水或没有用布包住，使得玻璃管折断，刺伤手掌。(2)使用胶头滴管时，将胶头滴管伸入到容器内，并触及容器内壁，造成药品用量增多和污染。(3)制取气体时没有检查装置的气密性，使得装置漏气而收集不到气体。(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时，没有用玻璃棒搅拌，造成局部过热，液滴飞溅。化学试验报告模板 篇 8 1、试验题目 编组 同组者

24、-17-日期 室温 湿度 气压 天气 2、试验原理 3、试验用品试剂仪器 4、试验装置图 5、操作步骤 6、留意事项 7、数据记录与处理 8、结果争论 9、试验感受（利弊分析）化学试验报告模板 篇 9 一、试验目的 1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作 2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作 二、试验原理 1.熔点:每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。2.沸点：每一个晶体有机化合物都有肯定的沸点，利用测定沸点，可以估量出有机化合物纯度。-18-三、主要试剂及物理性质 1.尿素(熔点 132.7左右)苯甲酸(熔点 122.4左右)未知固体 2.无水乙醇(

25、沸点较低 72左右)环己醇(沸点较高 160左右)未知液体 四、试剂用量规格 五、仪器装置 温度计 玻璃管 毛细管 Thiele 管等 六、试验步骤及现象 1.测定熔点步骤：1 装样 2 加热(开头快，低于 15 摄氏度是慢，1-2 度每分钟，快到-熔点时 0.2-0.5 摄氏度每分钟)3 记录 熔点测定现象：1.某温度开头萎缩，蹋落 2.之后有液滴消失 3.全熔 2.沸点测定步骤：1 装样(0.5cm 左右)2 加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3 记录(当最终一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开头有气泡后来又连续气泡冒出，最终一个气泡不冒而缩进。七

26、、试验结果数据记录 熔点测定结果数据记录 -19-有机化学试验报告 有机化学试验报告 沸点测定数据记录表 有机化学试验报告 八、试验争论 平行试验结果没有消失较大的偏差，试验结果比较精确 ，试验数据没有较大的偏差。但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做试验最终获得了较为精确 的试验数据。测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却 30摄氏度以下才可进行试验，由于疏忽温度未下降30就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该试验也获得了比较满足的试验结果。九、试验留意事项 1 加热温度计不能用水冲。2 其次次测量要等

27、温度下降 30 摄氏度。3 b 型管不要洗。4 不要烫到手 4 沸点管 石蜡油回收。5 沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。化学试验报告模板 篇 10 1：试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。-20-2：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。3：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。4：试验步骤：5：试验数据记录和处理。6：问题分析及争论 化学试验报告模板 篇 11 1):试验目的，特地写试验达到的要求和任务来实现。(例如，为了讨论添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应)2):试验原理，该试验是对写的操作是什么通常是试

28、验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式)3):试验用品，包括在试验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应当是在右侧。)4):试验步骤:试验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观看 的现象 5)的反应):试验数据记录和处理。6):分析与争论 化学试验报告模板 篇 12 试验步骤 (1)在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;-21-(3)在另一支试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，并加入 2g二氧化锰，把带火星的木

29、条伸入试管;(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次)(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。试验现象及现象解释：试验编号 试验现象 现象解释 (1)木条不复燃 (2)木条不复燃 H2O2 分解 O2 速度太慢没足够的 O2 试木条复燃.(3)3H2O2 产生大量气泡 木条复燃 MnO2 使 H2O2 加速分解O2,O2 使木条复然 (4)新加入的 H2O2 产生大量气泡 由于 MnO2 连续作为催化挤的作用!H2O2 连续分解 (5)5MnO2 的质量不变 由于 MnO2 是催化剂所以只是转变化学反应速

30、度,不转变其化学性质和质量 化学试验报告模板 篇 13 试验步骤 (1)在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热试验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;-22-(3)在另一支试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，并加入 2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4)待试验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤试验可以反复多次)(5)试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。试验现象及现象解释：试验编号 试验现象 现象解释 (1)木条不复燃 (2)木条不复燃 H2O2 分解 O2 速度太慢没足够的 O2 试

31、木条复燃.(3)3H2O2 产生大量气泡 木条复燃 MnO2 使 H2O2 加速分解O2,O2 使木条复然 (4)新加入的 H2O2 产生大量气泡 由于 MnO2 连续作为催化挤的作用!H2O2 连续分解 (5)5MnO2 的质量不变 由于 MnO2 是催化剂所以只是转变化学反应速度,不转变其化学性质和质量 化学试验报告模板 篇 14 1:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。2:试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。3:试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。-23-4:试验步骤:5:试验数据记录和处理。6:问题分析及争论 化

32、学试验报告模板 篇 15 一、试验目的 学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;把握抽滤操作方法;二、试验原理 利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别;一般过程：1、选择相宜的溶剂：不与被提纯物起化学反应;温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应当特别大或特别小;溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别;价格廉价，毒性小，回收简单，操作平安;2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，

33、再进行过滤;-24-4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;5、过滤：分别出结晶和杂质;6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;三、主要试剂及物理性质 乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;水：无色液体，常用于作为溶剂;活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;四、试剂用量规格 含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量

34、;活性炭：0.05g;六、试验步骤及现象 七、试验结果 m 乙酰苯胺=2.01g m 表面皿=33.30g m 表面皿+晶体=34.35g m=34.35-33.30g=1.05g -25-W%=1.05/2.01*10052.24%八、试验争论 1、水不行太多，否则得率偏低;2、吸滤瓶要洗洁净;3、活性炭吸附力量很强，不用加许多;4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;化学试验报告模板 篇 16 试验名称 组装试验室制取氧

35、气的装置 试验目的 正确地组装一套试验室制取氧气的装置，并做好排水集气的预备 试验器材、药品 大试管(32mm200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。试验步骤 1.检查仪器、药品。2.组装气体发生装置。3.检查气体发生装置的气密性。4.根据试验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。-26-5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。6.拆除装置，整理复位。化学试验报告模板 篇 17 1、试验题目 编组 同组者 日期 室温 湿度 气压 天气 2、试验原理 3、试验用品试剂仪器 4、试验装置图 5、操作步骤 6、留意事项 7、数据记录与处理 8、结果争论 9、试验感受(利弊分析)