专题10电子和18电子的微粒大全.pdf

《专题10电子和18电子的微粒大全.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题10电子和18电子的微粒大全.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、具 有“10 电 子”和“18 电 子”的 微 粒 归 纳 与 专 项 训 练 一、具有“10 电子”的微粒 分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg2、Al3 二核 10 电子的 HF OH-三核 10 电子的 H2O NH2-四核 10 电子的 NH3 H3O+五核 10 电子的 CH4 NH4+二、具有“18 电子”的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl-、S2-二核 18 电子的 F2、HCl HS-、O22-三核 18 电子的 H2S 四核 18 电子的 PH3、H2O2、H2NF 五核 18 电子的 SiH4、CH3F、N

2、H2OH PH4+六核 18 电子的 N2H4、CH3OH 七核 18 电子的 CH3NH2 八核 18 电子的 C2H6 三、书写思维方法和技巧 1、首先确定 10 电子和 18 电子的中性原子 Ne 和 Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。(1)具有 10 电子的原子是 Ne 原子.(2)其它 10 电子微粒一般是 Ne 原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到 10 个电子的.如:.Ne原子前面元素的氢化物.有 CH4,NH3,H2O,HF.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-,N3-,O2-,F-等.上述氢化物加 H+后形成的阳离子.如:NH3+H

3、+=NH4+,H2O+H+=H3O+.Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na+,Mg2+,Al3+等.2、基团 -F、-OH、-NH2、-CH3（均含 9 个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18 电子的微粒。四、相关反应 NH4+OH-=NH3H2O NH3H3O+=NH4+H2O H3O+OH-=2H2O NH4+NH2-=2NH3 NH4F NaOH =NH3+H2O NaF【专项训炼】1.具有双核 10 个电子的共价化合物分子的电子式是 ;四核 10 个电子的共价化合物分子的化学式是 ;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1

4、）、含 10 个电子的阳离子 ；（2）、含 10 个电子的阴离子 ；（3）、含 10 个电子的化合物分子 。3.A、B、C、D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都含有 18 个电子。其中 A 和 C 都是由单原子形成的阴离子，B、D 和 E 都是分子；又知在水溶液中 A 跟 B 反应可生成 C 和 D；E 具有强氧化性。请回答：用化学符号表示上述 5 种微粒：A 、B 、C 、D 、E 。在水溶液中 A 跟 B 反应的离子方程式是 _ 。4、a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有 10 个 电子，其结构特点如下：粒子代码 a b c d e f g 原子核数

5、单核 单核 双核 双核 单核 多核 多核 电荷数（单位电荷）0 1 1-0 2 1 0 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。试写出：（1）a 粒子的核外电子排布式 。（2）b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：（用化学式表示）。（3）d 溶于水的电离方程式 。（4）g 粒子所构成的晶体类型属 。（5）c 粒子是 ，f 粒子是 （用化学式表示）。5、A、B、C-、D、E 代表 5 种微粒（分子或离子），它们分别含 10 个电子，已知它们有如下转化关系：AC-=DE，BC-=2 D A的电子式

6、为 ；E 分子的空间构型为 。C-、D、E 这三种微粒结合质子（H）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）；其理由是（用两个离子方程式表示），。6(2007 高 化 学江苏卷)（8 分）通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列 4 种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：。7（2007 高考全国理综 II）（9 分）用 A+、B、C2、D、E、F、G 和 H

7、 分别表示含有 18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A 元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示）。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。（6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 参考答案：1、NH3 HFNH3 2、略 3、（1）A：S2-、B：HCl、C:Cl-、D:H2S E:F2 （2）S2-2H+=H2S 4、（1）1s22s22p6 （2）NaOH

8、Mg（OH）2（3）NH3+H2O NH3 H2O NH4OH-（4）分子晶体 （5）OH-H3O 5、NH4OH-=NH3+H2O NH3+H2O NH4OH-6（6 分）（1）A:H2O B:NH3 C:NH4+D:OH-（2）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+7（15 分）（1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答 PH3同样给分）（6）C2H6 1 以“10 电子”和“18 电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系 例 1：.已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种

9、不同粒子。它们之间存在如下转化关系：（1）如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出：A 结构式；D 的电子式 （2）如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式。根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含 18 个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：。解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的 10 电子微粒，可以想到“NH4+OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O”；在 18 电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：H2S+OH-=HS-+H2O 或 HS-+OH-=S2-+H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断 C 与 B 结合质子的能力大小是：OH-HS-或 OH-S2；NH2 和CH3 的电子数都是 10 电子，在 10 电子中还有OH和F,与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式:CH3CH3,CH3OH,CH3F 等。