原子结构.pdf

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1、共 8 页，第 12 页 1 元素周期表和元素周期律 第一课时：原子结构和核素 编辑：章海铭 审核：童光武【学习目标】：1 了解原子的结构组成，核素的相关知识 2、核外电子的排布。【学习重点】了解原子的结构，能画出 118号元素的原子结构示意图，核外电子排布 一、原子结构：【知识点规纳】：1、原子构成（1）、原子组成及关系 原子核 原子 核外电子排布（三原则）核外电子 表示方法（结构示意图等）关系：原子序数=质量数（A）=（2）、元素符号周围不同位置数字的含义 号位：左下角 表示 X 号位：左上角 表示 号位：正上方 表示 号位：右上角 表示 号位：右下角 表示 二、核素（1）元素：是具有相同

2、 或 的同一类原子的总称（2）同位素：相同而 不同的同一种元素的不同核素互称为同位素。如：H 元素有三种同位素原子即三种不同核素，分别是 、C元素有不同核素分别是 。共 8 页，第 12 页 2 思考题1、不同元素的原子，其什么肯定不相同？什么可能相同？2、请分析 Na+、Cl-的质子数、中子数、质量数、电子数各为多少？3、元素、核素、同位素之间的区别 4、已知某元素的阴离子 Rn-的原子核中的中子数为（A-x+n），其中 A 为 原子的质量数，则 W 克 Rn-中的电子总数为多少？NA为阿伏加德罗常数 5、核素的相对原子质量、元素的相对原子质量之区别 6、决定元素种类的是 、决定原子种类的是

3、 三、核外电子的排布（1）电子层：电子具有的能量大小不同，运动区域离核远近不同，把距核外不同远近的区域划分成不同电子层，即：电子层（n）符 号 离核远近 由近 到远 能量高低 由低 到高（2）核外电子排布规律 各电子层最多容纳 （n 代表电子层）个电子。最外层电子数不超过 个（K层不超过 个），次外层电子数不超过 个，倒数第三层不超过 个。核外电子总是最先排在能量最 的电子层里，然后依次排在能量较 的电子层里。思考题 请写出氟原子、钠离子、硫离子的结构示意图。已知 A2+离子和核电荷数为 Z 的 Bn 离子具有相同的电子数。则 A 元素原子的核电荷数为 。找出具有 10 个电子的粒子和 18

4、个电子的粒子。【课后巩固】1、氯只有35Cl 和37Cl 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl：37Cl 为3：1。则分子量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是（）A 5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:2 共 8 页，第 12 页 3 2 已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （）A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n 3、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 A 大于 B小于 C等于 D不能肯定 4、下列叙述中，正确的是 （）A 两种微粒，若核外电子排布完

5、全相同，则其化学性质一定相同 B 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C 两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 5、下列说法正确的有（）A 同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C 核素指一种原子，而元素是指一类原子；核素间互称同位素，元素包含同位素 D 40 18Ar、40 19K、40 20Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素 E 钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 6、a、b、c、d、e、f、g为七种

6、由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：微粒代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 带电荷数（单位电荷）0 1+1-0 2+1+0 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。试写出：a 微粒的核外电子排布式 。b与 e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示）d 溶于水的电离方程式 。g 微粒所构成的晶体类型属 。c 微粒是 ，f 微粒是 （用化学式表示）。共 8 页，第 12 页 4 第二课时：元素周期表 编辑：章海铭 审核

7、：童光武【教学目标】（一）知识与技能 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力【知识点规纳】：一、周期 元素周期表有 个排列，也就是有 个周期。周期表的原子序数等于元素原子具有的 层数。短周期：（）个；长周期：（）个；不完全周期：（）个。二、族 元素周期表 个纵列，除第 8、9、10，三个纵行叫做 ，其余 15 个纵行，每个纵行标记为一个族。族有 族和 族之分。1 主族：由 元素和 元素共同构成的族，有 个主族，表示方法 ，主族序数等于 。2副族：完全由 元素构成的族，有 个副族

8、，表示为 。3 第 VIII族，第 、列。4 零族：第 列 例 1、已知 A 为第A 族的元素，B 为第A 族的元素，它们的原子序数分别为 X 和 Y，且 A、B 为同一周期元素，下列关系式错误的是：（）A.X=Y+1 B.X=Y+11 C.X=Y+25 D.X=Y+10 例 2、下表为元素周期表中的一部分,表中列出 10 种元素在周期表中的位置,按要求回答各题 3族420周期（1）化学性质最不活泼的元素符号是_,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是共 8 页，第 12 页 5 _。（3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时

9、的化学方程式是_ ，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_。【课后巩固】1 主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 （）A 最外层电子数和相对原子质量 B 相对原子质量和核外电子数 C 次外层电子数和电子层数 D 电子层数和最外层电子数 2、同主族相邻周期的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和 n 种元素，且 B在 A 的上周期，当 A 的原子序数为 x 时，B 的原子序数可能为 （）A x n B x m C x m D x n 3、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：写出下列元素符号：，11 。在这些元素中，最活泼的金属元素是

10、 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式：在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？4、A、B、C、D、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知 A 元素能与氧元素形成化合物 AO2，AO2中氧的质量分数为 50%，且 A 原子中质子数等于中子数，则 A 元素的原子序数为 ，位于第 周期、第 族，A 的氧化物除了 AO2外还有 ；D 元素

11、的符号是 ，位于 周期、第 族；B 与氢气反应 的化学反应方程式为 ；E 单质的化学式 ，与 C 具有相同核外排布的粒子有 （至少写出两种）。5、有 A、B、C、D、E 五种元素，A、B、C 三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为 41。A 和 D 的单质在不同条件下可以反应生成 D2A（白色固体）和 D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E 单质在 C 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。（1）各元素的名称为：A B C D E （2）B 元素在周期表中的位置为 共 8 页，第 12 页 6（3）用化学方程式表示 D2A2的生成 （4）BA2和 E2B

12、反应的方程式为：6、A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B 同周期，A、C 同主族，化学物 AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知 C、E的单质均可溶于 NaOH溶液，且 C 与 NaOH溶液反应可产生气体。（1）写出 A、B、C、D、E 元素的名称：A B C D E （2）写 出DB2使 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 的 化 学 方 程式：。（3）写出 C、E 单质分别与 NaOH溶液反应的离子方程式：7、有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知A和 C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在

13、高温下与 B 的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A 单质与 D 单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出 A、B、C、D 的元素名称：A _ B _ C _ D _。（2）写出化学方程式：C B=，A D=。第三课时：元素周期律 编辑：章海铭 审核：童光武【学习目标】：进一步熟悉并掌握元素周期表的结构，熟悉金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【学习重点】：以第 3 周期元素和A、A 族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；【知识点规纳】：1 含义：2 元素的原子半径的周期性变化规律 同周期元

14、素原子半径随着原子序数的递增而 （稀有气体除外）同主族元素原子半径随着原子序数的递增而 原子半径的比较：同周期：原子序数越大，原子半径 （稀有气体除外）同主族：原子序数越大，原子半径 离子半径的比较：核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径 核外电子排布不相同时（均为稳定结构），电子层数越多，半径 例 1、下列微粒半径之比大于 1 的是 （）A r(K)/r(K)B r(Al)/R(Mg)C r(P)/r(s)D r(Cl)/r(Cl)3 元素主要化合价的周期性变化规律 同周期元素，随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性变化 对于主族元素：最高正化合价=主族族序数=（O、F 除外）共

15、8 页，第 12 页 7 最低负化合价 最高正化合价+|最低负化合价|=（H、O、F 除外）4、元素金属性、非金属性的变化规律 同周期从左到右（稀有气体除外）：元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ，对应的单质与酸或水置换出氢 ；最高价氧化物的水化物的酸性 ，碱性 ；对应气态氢化物的稳定性 。同主族从上到下：金属性 ，非金属性 ，对应的单质与酸或水置换出氢的难易 ，气态氢化物稳定性 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。例 2、A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、4、5、7。已知 B 的原子核外次外层电子数为 2；A、C 原子的核外次外层电子数为 8；D 元素

16、的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；A、B、C、D 分别是 、；（填元素符号）A 的离子结构示意图为 ，C 的原子结构示意图为 ；C、D 的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：(写化学式，并用“”表示强弱)。5、元素“位、构、性”之间的关系 【典例分析】：例 3、下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2O HFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D 例 4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A 族元素

17、的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族 B.C.D.【课后巩固】1、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是 在化合物中呈+2 价 B 单质能与水反应放出氢气 C 镭比钙的金属性弱 D 碳酸镭难溶于水 2、有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是（）A.若 X(OH)n为强碱，则 Y(OH)n也一定为强碱 B.若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C.若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的

18、单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 反映 位 置 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 决定 原子 结构 反映 决定 性 质 主要化合价 得失电子能力 共 8 页，第 12 页 8 3、X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是（）A 元素非金属性由弱到强的顺序为Z Y X B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C 3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 D 原子半径由大到

19、小的顺序为Y Z X 4、X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y元素，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是 （）A XYZ BYXZ CZXY DZYX 5、有 A、B、C、D 四种短周期元素,它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知A和 C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与 B 的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A 单质与 D 单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：（1）写出 A、B、C、D

20、的元素名称：A _ B _ C _ D _。（2）写出化学方程式：C B=，A D=。6、有 A、B、C、D、E 五种元素，A、B、C 三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为 41。A 和 D 的单质在不同条件下可以反应生成 D2A（白色固体）和 D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E 单质在 C 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。（1）各元素的名称为：A B C D E （3）B 元素在周期表中的位置为 （3）用化学方程式表示 D2A2的生成 （4）BA2和 E2B 反应的方程式为：7、现有 X、Y、Z、W 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具

21、有相同的核外电子排布。X没有正价态的化合物；Y的氢化物为BH2；0.2mol的 Z原子能从酸中置换出 2.24L 2H（标准状况）；W 的原子核内没有中子。（1）X、Y、Z 三种元素的名称依次为_。（2）用电子式表示 Z 与 X、Z 与 Y、Y 与 W 相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型_（3）写出 Z与 Y所形成的化合物跟 W与 Y所形成的化合物作用的离子方程式_。8、已知 X、Y、Z 为三种由短周期元素构成的粒子，每 mol粒子都有 10mol电子，其结构特点如下：X Y Z 共 8 页，第 12 页 9 原子核数 单核 四核 双核 粒子的电荷数 1 个单位正电荷 0

22、1 个单位负电荷 物质 A 由 X、Z 构成，B、C、D、K 都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A的化学式为 ；D 的结构式为 。(2)完成下列反应的离子方程式：反应 。反应 。(3)若 J 气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。但 J 也有不少的用途，如 （举出一例）9、下图是无机物 A N 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。N 中只含有两种元素，N 可作为工业生产 C 的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单

23、质 G 的元素位于第_周期_ _族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是：_ _。（4）反应 的离子方程式是：_。（5）将化合物D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 共 8 页，第 12 页 10（高 铁酸 钾）同时 还 生成 KNO2和 H2O。该反 应 的化 学方 程 式是：_ (6)现有 1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C 的质量为 490g，生成 G的质量为 224g，则反应的化学方程式为_ 第四课时：化学键 编辑：章海铭 审核：童光武、【学习目标】：1、复习化学键的相关概念

24、，了解高考热点考点；2.理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性【学习重点】：离子键、共价键的区别和练习 化学键 【知识点规纳】1、化学键的比较：离子键 共价键 成键微粒 微粒间相互作用 形成元素 存在及实例 2、【问题探究】：（1）离子键：.定义：叫作离子键。形成条件：离子键的实质：间的静电吸引和静电排斥。构成离子键的粒子的特点：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形 离子。离子化合物：由 构成的化合物，所以一般离子化合物都很稳定。（2）、电子式.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子 电子的式子 1.表示原子 Na Mg Cl O 2.表示简单离子：阳离子：阴

25、离子：3.表示离子化合物 NaF MgO KCl 3、分子间作用力和氢键 分 类 分子间作用力（范德华力）氢 键 概 念 存在范围 共 8 页，第 12 页 11 强度比较 影响强度 的因素 对物质性质的影响 【目标检测】：1、下列说法正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中，一定存在着共价键 C 在共价化合物中，一定存在着共价键 D只含有离子键的化合物才是离子化合物 2、元素 X、Y和 Z可结合形成化合物 XYZ3；X、Y和 Z的原子序数之和为 26；Y和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 A、XYZ3是一种可溶于水的酸，且 X 与 Y 可形成共价化合物 X

26、Y B、XYZ3是一种微溶于水的盐，且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C、XYZ3是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D、XYZ3是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 3、下列叙述不正确的是 A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D 阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 4、下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（）A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分

27、别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 5、下图中每条折线表示周期表A A 中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是（）A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 共 8 页，第 12 页 12 6、（江苏化学预赛第题）氢键可以表示为 ，其产生的条件是的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强的酸性），受体具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）（）分子间形成的氢键会使化合物的熔沸点_，分子内形成氢键会使化合物的熔沸点 （）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度 _（填增大或减小）；溶质的分子内形成氢键时

28、，在极性溶剂这溶质的溶解度将_（填增大或减小），在非极性溶剂中溶质的溶解度将_（填增大或减小）6、短周期中四种元素 A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D 同主族且最外层电子数为奇数，A 为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，C 元素为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：（1）写出 D 在 C 单质中燃烧时形成的化合物的电子式：。（2）写出 A 与 C 形成的化合物的结构式：。（3）A与 B形成的化合物含_键，称为_化合物。请写出几种你知道的由 A、B 组成的物质的结构式和名称_。（4）写出由 A、B、C、D 四种元素形成的一种化合物的化学式_。