北京顺义高中化学必修二第一章物质结构(复习学案)(无答案).pdf

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1、第 1 页 物质构造专题复习一:原子构造 知识点:一、原子构造 原子的组成(ZAX)二、同位素、核素 1、同位素 2、核素 三、核外电子电子的排布规律 四、微粒电子数的计算：中性物质：阳离子：阴离子：强化训练：1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.57 B.47 C.61 D.293 2、R2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确的选项是 A baR B22baa 22baaR baa2R 3、以下说法中错误的选项是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的

2、周期数 B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均一样 4、氯的原子序数为 17，35Cl 是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是 A35Cl 原子所含质子数为 18 B1/18mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C3.5 g 的35Cl2气体的体积为 2.24 L D35Cl2气体的摩尔质量为 70 g/mol 5、13CNMR 核磁共振、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间构造，KurtW thrich等人为此获得 2

3、021 年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N 表达正确的选项是 A 13C 与15N 有一样的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体 C 15N 与14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数一样 6、以下说法中正确的选项是 A、同种元素的原子质子数一样，中子数也一定一样 B、任何原子都含有中子数 C、质量数就是该原子的质量 D、同位素的化学性质几乎一样 7、M、R两种主族元素，R2-离子与M+离子核外电子数之和为20，那么以下说法中不正确的选项是 AR 与 M 的质子数之和一定等于 19 B假设 R 处于第三周期，那么 M 必处于第二周期 CR 与 M 元素组成的某种离子化合

4、物中存在非极性共价键 DR 与 M 的质子数之差可能等于 7 8、以下表达正确的选项是()A：同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B：同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 9、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O 和14N2两种气体。关于这两个容器中气第 2 页 体的说法正确的选项是 A、质子数相等，质量不等；B、分子数和质量分别不相等；C、分子数、质量分别相等；D、原子数、中子数分别相等 10、a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周

5、期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其构造特点如下：微粒代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 带电荷数单位电荷 0 1+1-0 2+1+0 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子分子；c 与 f 可形成两个共价型g 分子。试写出：1a 微粒构造示意图 2b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比拟为 用化学式表示，b 和 e 离子的氧化性较强的为：。3d 溶于水的电离方程式 4g 微粒的电子式 5c 微粒是 ，f 微粒是 用化学式表示 6写出 f 离子的电子式：专题二：微粒半径的比拟 知识点：1、

6、同一周期的原子，越往后原子半径越小。2、同一主族的原子，越往下原子半径越大。3、同一主族的离子越往下，离子半径越大。4：具有一样电子层构造的微粒：阴前阳下，序小径大。N3O2FNe Na+Mg2+Al3+5、同一元素的不同微粒，电子数越多半径越大：ClCl NaNa+6、同一周期的离子第三周期为例P3S2 Cl Na+Mg2+Al3+强化训练：1、以下原子半径最大的是 A、Al B、N C、K D、O 2、以下粒子半径大小的比拟中，正确的选项是 A、ClCl B、Fe3+Fe C、Li+K+B、FCl 3、以下粒子半径大小的比拟中，正确的选项是 A.Na+Mg2+Al3+O2 B.S2ClNa

7、+Al3+C.NaMgAlS D.CsRbKNa 4、以下化合物 中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF 5、X、Y、Z、W 四种主族元素，假设：X 的阳离子与 Y 的阴离子具有一样的电子层构造；W 的阳离子氧化性大于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径，那么四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是 A、ZXYW B、WXYZ C、XZYW D、ZYXW 6、短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的 A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CD

8、BA D单质的复原性 ABDC 7、a 元素的阴离子；b 元素的阴离子和 c 元素的阳离子具有一样的电子层构造。a 的原子序数大于b 的原子序数。那么 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是 A abc B bac C cab D cba 8、有 a、b、c、d 四种主族元素，a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有一样的电子层构造，而且第 3 页 原子半径 ab；阴离子所带负电荷数 cd。那么四种元素核电荷数由小到大的顺序正确的选项是 A.dcab B.cdba C.dabd D.cdab 9、aXn-和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层构造一样,以下判断错误的选项是 A原子半径 XH

9、2YO4HXO4 B.非金属性：XYZ C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 顺序由小到大 9：同一主族的 X、Y、Z 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3O4H3O4H3ZO4，以下推断正确的选项是 ()A.元素的非金属性强弱：XZ B.气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3 C.原子半径：XYZ D.水溶液的 pH：Na3O4Na3O4Na3ZO4 10：以下各组性质比拟完全正确的选项是 ()酸性 HClO4HBrO4HIO4 碱性 Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性 HClH2SPH3 复原性 FClBr

10、A.B.C.D.11：根据表 1 信息，判断以下表达正确的选项是 表 1 局部短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0160 0143 0112 0104 0066 主要化合价+2+3+2+6、2 2 A氢化物的复原性为 H2TH2R B单质与稀盐酸反响的速率为 LQ CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL2与 R2的核外电子数相等 12、以下事实不能用于判断金属性强弱的是 A.金属间发生的置换反响 B.1 mol 金属单质在反响中失去电子的多少 C.金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气难易 13、右表为元素

11、周期表前四周期的一局部，以下有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的表达中，正确是 A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高 B Y、Z 的阴离子电子层构造都与 R 原子的一样 C W 的氢化物的复原性比 X 的氢化物的低 D Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 14、X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图 3 所示。Z 元素原子核外 K 层与 M 层电子数相等。以下说法中正确的选项是 AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H3YO4 B原子半径由小到大的顺序为：Z Y W C与同浓度的盐酸反响，Z 比 W 更剧烈 DX、两种元素的氧化物中所含化学键类型

12、一样 15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号 X Y Z W X Y Z W 图 3 第 5 页 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+2+3+5、+3、3 2 以下表达正确的选项是()AX、Y 元素的金属性 XY B一定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 16、运 用 元 素 周 期 律 分 析 以 下 推 断，其 中 错 误 的 选 项 是 A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B.砹(At)为有色固体、HAt 不稳定，AgA

13、t 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 C.硫酸锶(SrSO4是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒比 H2S 稳定的气体 17、几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号 A B D E G H I J 化合价 1 2+4、4+4、2+5、3+3+2+1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，答复以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。1E 元素在周期表中位于 周期，族；2A、H、J 对应离子的半径由大到小的顺序是填离子符号 ；3A 与 J 所

14、形成化合物的电子式是 ，用电子式表示其形成过程 4B 与 H 所形成的化合物与 J 的最高价氧化物的水化物 X 的溶液发生反响的离子方程式为 ；D 与 B 形成的某种化合物 Y 不仅能与 X 反响，还能与 I 的单质反响。那么 Y 与 I 的单质反响的化学方程式为 。18、下表为元素周期表的一局部，请参照元素在表中的位置，用化学用语答复以下问题：答复以下问题：1非金属性强的是：设计实验证明：2原子半径最大的为：氢化物稳定性最好的是：复原性最强的是：3至原子半径最小的是：4和金属性强的是：设计实验证明：5、的原子半径由大到小的顺序是_。6、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。7离子半径从大到

15、小的顺序为：8和氢化物含有的化学键极性强的是 9单质和水反响的离子方程式为：10最高价氧化物水化物分别与的最高价氧化物水化反响的离子方程式为：11与同一主族的第五周期的元素，和比，非金属性强的是 设计实验证明 12和可以形成的的化合物有：，它们都是 化合物，它们的电子式分别为：写出它们和水反响的方程式：13单质和最高价氧化物水化合物反响的离子方程式为：第 6 页 第四讲：化学键 知识点：1、化学键 2、离子键 3、共价键 4、电子式（1）写出原子的电子式 Mg N C O F （2）写出以下阳离子的电子式 NH4+Mg2+Al3+（3）写出以下阴离子的电子式：S2 N3 OH O22（4）写出

16、以下离子化合物的电子式：Na2O CaCl2 Na2O2 NH4Cl NaH NaOH CaOH2（5）写出以下共价化合物的电子式和非金属单质的电子式 NH3 H2O CH4 H2S PH3 H2O2 N2 Cl2 CO2 CCl4（6）用电子式表示形成过程 H2S NH3 CH4 Na2O MgF2 CaF2 5、化学键与物质的类别 物质 电子式 含有化学键 物质类别 NaCl Na2O2 NaOH NH4Cl CO2 H2O NH3 强化训练：1、XY2是离子化合物，X 和 Y 离子的电子层构造都与氖原子一样，那么 X、Y 为()A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.M

17、g 和 F 2、以下说法正确的选项是 A含有离子键的化合物一定是离子化合物 B。含有共价键的化合物一定是共价化合物 C共价化合物中可以含有离子键 D。离子化合物中可以含有共价键 3、膦PH3又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于 PH3的表达正确的选项是 第 7 页 APH3分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的 P-H 键是非极性键 4、以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.N

18、a2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 5、以下指定微粒的个数比为 2：1 的是 ()ABe2+中的质子和电子 B原子中的中子和质子 CNaHC03中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 6、以下各项中表达正确的选项是 AF-的构造示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式：DN2的构造简式：7、2021 年曾报导合成和别离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6，以下表达的错误的选项是 A N5+共有 34 个核外电子 BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合 C化合物中 As 化合价为+1 D化合物中 F 化合价为 1

19、8、以下说法正确的选项是 A由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物 B两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键 C双原子分子中的共价键一定是非极性键 D气态单质分子中一定含有非极性共价键 9、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。(1 W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反响生盐和水，该反响的离子方程式为_。(2W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。(3 Y的 低 价 氧 化 物 通 入Z单 质 的 水 溶 液 中，发 生 反 响 的 化 学 方 程 式 为_。(4比拟 Y、Z 气态氢化物的稳 定性_用分子式

20、表示(5 W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_。10、在构成以下物质的微粒中:A 氨气 B 氯化钡 C 氯化铵 D 干冰 E 苛性钠 F 食盐 G 冰 H 氦气 I 过氧化钠 J 双氧水 K 氢气 只有非极性键的是 ；只有离子键的是 ；只有极性键的是 ；既有极性键又有非极性键的是 ；既有离子键又有极性健的是 ；既有离子键又有非极性键的是 ；无任何化学键的是 ；11、五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数一样，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。

21、试答复以下问题：(1)写出五种元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程_。(3)写出以下物质的电子式：D 元素形成的单质_；E 与 C 形成的化合物_；A、B、E 形成的化合物_；D、E 形成的化合物_；D、C、E 形成的离子化合物_。第 8 页 12、氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生 NH3 。答复以下问题：（1）氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。（2）氮化钠与水反响的化学方程式是 ，该反响属于 反响。（3）氮化钠与盐酸反响生成 种盐，其电子式是 。（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比拟：rNa+rN3 填“大于、“小于或“等于，rNa rN 填“大于、“小于或“等于。5写出 NH3的构造式：