人教版高中化学必修二高级第二期3月月考化学测试题.doc.pdf

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1、 高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）高 2011 级第二期 3 月月考化学测试题 考试时间：70 分钟 满分：100 分 命题人：李昌芸 审题人：赵凤玲 第 I 卷（选择题，共 48 分）一、单项选择题（每小题3 分，共 48 分）1 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是()电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 A只有 B只有 C只有 D只有 2 下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （）A碱金属单质均为银白色，密度均小于水 B碱金属单质从 Li 到 Cs，熔点依次升高 C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠 D碱金属元素形成的阳离子，从 Li+到 Cs+氧化

2、性依次增强 3下列有关卤族元素的叙述不正确的是 （）A卤素单质从 F2到 I2，颜色加深，熔沸点升高 B卤族元素从Cl 到 I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C卤族元素从 F 到 I，HX 水溶液酸性增强 D卤素单质氧化性 F2Cl2Br2I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 4国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为 18 列，碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列，按这个规定，下列说法正确的是 ()A原子最外层有 2 个电子的元素一定在第 2 列 B第 212 列元素全为金属,第 3 列元素种类最多 C第 15 列元素的

3、最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 D115 号元素在第 13 列，为金属元素 5应用元素周期律推断，下列说法正确的是 ()ASr（锶）的碳酸盐难溶于水 BTl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物 CH2Se 比 H2S 更稳定 DH3AsO4酸性比 H3PO4强 6下列有关化学用语表达不正确的是 ()A二氧化碳的结构式：O=C=O BS2的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子式：:HCl DR2离子核外有 a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22baaR 7已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说

4、明氯元素比硫元素非金属性强的是 ()A B C D 8下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 （）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键 只含共价键的物质一定是共价化合物 离子化合物中一定有非金属元素 离子键和极性键只存在于化合物中 两个非金属原子间不可能形成离子键 A B C D 9 下列说法正确的是 ()A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强 B第A 族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10下列有关叙述正确的是 （）A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周

5、期性变化 BBF3和 CO2分子中所有原子均满足最外层为 8 电子结构 C已知 114 号元素的一种核素的质量数为 298，则该元素的相对原子质量为298 D14NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为 10119 11科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ()A“四中子”不显电性 B第二种粒子是氧元素的另一种同位素 C“四中子”的质量与一个4He 原子质量近似相等 D第二种粒子的化学式为 O4，与 O2互为同素异形体 12某元素的一种同位素 X 的原子质量

6、数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是 ()AaA(ANm)mol BaA(AN)mol CaAm(AN)mol DaAm(ANm)mol 13已知 X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是 ()A原子序数：YXZW B离子半径：XYZW C原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z 14图中曲线表示元素周期表前 20 号元素中的某些元 素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高 化合价的关系，其中 A 点表示的元素是 ()ASi BAl CO DN 15

7、已知 X、Y 分别为同周期的A 和 VIA 族的两种元素，它们的原子序数分别为 a 和 b，则下列关系不可能成立的是 （）Aab 15 Bab 29 Cab 9 Dab 5 16下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ()元素编号 元素性质 原子半径/10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2+1+5+7+1+5+3 最低化合价 2 3 1 3 A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C元素形成的化合物具有两性 D上表 8 种元素中，

8、元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 第卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（共 52 分）17（7 分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯 3517Cl 白磷 氯气 红磷 3717Cl （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。Ar CO2 Na2O2 KOH MgBr2 NH4Cl CaO H2SO4 18（8 分）a、b、c、d、e、f、g 为七种由 118 号元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下

9、表 微粒代码 a b c d e f g 原子核数 单核 单核 多核 单核 双核 多核 多核 所带单位电荷 1 2 0 1 1 0 1 其中 b 的离子半径大于 d 的离子半径；c 是四原子分子；e 与 g 加热可形成 c 和 f两种分子。试写出：（1）c 分子的电子式为 ；a 和 e 两种粒子组成化合物的电子式为 。（2）e 与 g 加热形成 c 和 f 的离子方程式 。（3）a的单质与f反应的化学方程式 。19（14 分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出 AQ14 种元素，试回答下列问题：（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（

10、除稀有气体元素）。形成的气态氢化物最稳定的是 ；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，单质氧化性最强的是 。形成的阴离子还原性最弱的是 ，简单阳离子半径最小的是 。（2）用电子式表示 A 与 C 形成的化合物的形成过程 。（3）F 与 K 形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为 。（4）J 在元素周期表中的位置是 ，B 元素形成的单质的结构式为 ，K 形成简单离子的结构示意图为 。（5）设 P 的原子序数为 Z，则 F 的原子序数为 （用 Z 表示），A B D G J L E F P C H I K Q 高2011级 班 姓名：考号：密封线 Q 的原子序数为 （用 Z 表示）。20（1

11、1 分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。实验方法（）实验现象（）1钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。A产生白烟 2向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水 B反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 3镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧 C产生大量气泡、气体可以燃烧 4NaI 溶液中加入溴水和 CCl4 D下层溶液变橙色 5镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与 2mol/L 盐酸反

12、应。E浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色 6蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 F下层溶液变紫色 7NaBr 溶液中加入氯水和 CCl4 G发出耀眼的强光，生成白色物质 8 铝片用砂纸打磨后与 2mol/L 盐酸反应 H生成淡黄色沉淀 回答下列问题（1）从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：，元素的非金属性：。（3）上表（）中实验方法 8 反应的离子

13、方程式 。（4）上表（）中实验现象 D 反应的离子方程式 。21（12 分）A、B、C、D、E、F 是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子是半径最小的原子；B 元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X；D 与 A 同主族，且与 F 同周期；F 元素的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4 倍，A、B、D、F 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）写出 B、C、E 元素的名称 B 、C 、E 。（2）写出 C、D 两种元素形成的原子个数比

14、为 1:1 的物质的电子式为 。（3）可以验证 C 和 F 两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）；比较这两种元素常见单质的熔点 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度 比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F 四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为 、，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为 。（5）A、C、F 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（6）向含有 a mol E 的氯化物的溶液中加入含 b mol D 的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的

15、物质的量不可能为 。a mol b mol a/3 mol b/3 mol 0 (4a-b)mol 高 2011级第二期 3 月月考化学测试题答案 一、单项选择题（每小题3 分，共 48 分）1 5 D C D B A 610 C B C B D 1116 B D B D C A 二、填空题（52 分）17（7 分，每空 1 分，每空全对才得分）(1)(2)18（6 分）(1)（各 1 分）:HH N HNaO H （2）（2 分）OH+NH4+H2O+NH3 （3）（2 分）2Na+2H2O=2NaOH+H2 19（14 分，每空 1 分）(1)A r F HF HClO4 F2 F Al3

16、+(2):OCOOCO(3)离子键(4)第三周期 VIA 族 N 三 N (5)Z44 Z+26 20（11 分）（1）(上下必须对应才得 1 分，共 5 分)探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 1 5 8 4 7 E B C F D （2）(各 1 分)NaMgAl ClBrI(3)(2 分)2Al+6H+=2Al3+3H2(4)(2 分)Cl2 +2Br=2Cl+Br2 21（14 分）（1）（各 1 分）氮 氧 铝（2）(1 分)2:NaO ONa（3）（2 分）（4）NaHSO4(1 分)NaHSO3 (1 分)H+HSO3=H2O+SO2 (2 分)（5）(2 分)OH+HS=H2O+S2 （6）(2 分)说明：本试卷中所有方程式未配平全扣，条件未写扣一半 +17 2 8 8