人教版化学选修三第三章晶体结构与性质知识点.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 晶体结构与性质总结 一、分子晶体：1 间以 （，）相结合的晶体叫分子晶体（1）构成分子晶体的粒子是 。（2）粒子间的相互作用是 。（3）分子间作用力（范德华力氢键）远 化学键的作用；（4）分子晶体熔化破坏的是 。2典型的分子晶体：（1）非金属氢化物：例 （2）酸：例 （3）部分非金属单质:：例 （4）部分非金属氧化物:例 （5）大多数有机物：例 3分子晶体结构：（1）只有范德华力，无分子间氢键的分子密集堆积，如：C60、干冰、O2 每个分子周围有 个紧邻的分子，面心立方构型 （2）有分子间氢键的不具有分子密集堆积特征，如：HF、冰、NH3 冰中个水分子周围有 个水分子，1m

2、ol 冰周围有 mol 氢键。4分子晶体熔沸点判断：的物质，越大，分子间作用力越大；分子量相等或相近，性分子的范德华力大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越 。含有分子间氢键的，熔沸点较 。在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越 。二、原子晶体：1所有的相邻 间都以 相结合而形成空间立体网状结构的晶体。（1）构成原子晶体的粒子是 ，（2）原子间以较强的 相结合。学习必备 欢迎下载（3）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，（4）原子晶体熔化破坏的是 。2常见的原子晶体（1）某些非金属单质：硼（B）（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC）氮化硼（BN）（3）某些氧化

3、物：Al2O3晶体 3原子晶体结构：金刚石晶体中：每个碳原子以 与周围 个碳原子结合,成为正四面体结构,碳以 杂化轨道形成 键。向空间发展,彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含 个碳原子。每个碳原子被 12 个环共用。1mol 金刚石中含有的 C-C 共价键数 mol。在 SiO2 晶体中：每个 Si 原子以 个共价键结合 个 O 原子；同时，每个 O 原子结合 个 Si 原子。SiO2 晶体是由 Si 原子和 O 原子按 的比例所组成的立体网状的晶体。最小的环是由 个 Si 原子和 个 O 原子组成的 元环。1mol SiO2 中含 mol SiO 键。4原子晶体熔沸点判断：结构相似

4、的原子晶体，越小，键长越 ，键能越 ，晶体熔点越 例：金刚石 碳化硅 晶体硅 三、金属晶体：1 和 通过 键结合形成的晶体。（1）组成粒子：和 金属键（电子气理论）：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用，没有方向性，也没有饱和性，成键电子可以在金属中自由流动，（2）微粒间作用力：键 2常见的金属晶体：单质和 都属于金属晶体 3金属晶体结构：金属晶体的四种堆积模型对比 堆积方式 晶胞类型：六面体 空间利用率 配位数 实例 学习必备 欢迎下载 简单立方堆积 简单立方 52 Po 体心立方密堆积 体心立方 68%Na、K、Fe 六方最密堆积 六方 74%Mg、Zn、Ti 面心立方最密堆积 面心立方

5、 74%Cu、Ag、Au 4 原子晶体熔沸点判断：金属阳离子所带电荷越 、离子半径越 ，金属键就越 ，晶体的熔沸点就越高。四、离子晶体:1由 和 通过 键结合而成的晶体。（1）成键粒子：（2）相互作用力：阴、阳离子间以较强的离子键相结合。（3）整块晶体是一个三维的空间网状结构，（4）离子晶体熔化破坏的是 。2常见的离子晶体：、。（1）氯化钠型晶胞 一个晶胞含钠离子、氯离子的个数 ，与 Na+等距离且最近的 Cl-有：个，与 Na+等距离且最近的 Na+有：个，Na+的 C.N：.Cl-的 C.N：.（2）氯化铯型晶胞 每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 ，与铯离子等距离且最近的氯离子有：个 与铯离

6、子等距离且最近的铯离子有：个，Cs+的 C.N：Cl-的 C.N：.3影响离子晶体中离子配位数的因素（1）半径比（r+r-）越大，配位数越 。（2）正负离子的电荷值比为 1，则配位数 ，若不等于 1，则 。4 离子晶体熔沸点判断：阴、阳离子的电荷数越 ，离子半径越 ，则离子键就越 ，离子晶体的熔沸点就越高。如：熔点 MgO NaCl KF KCl KBr KI 组成碳酸盐中阳离子的金属性越 ，金属阳离子的半径越 ，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。学习必备 欢迎下载 五、四种晶体比较：离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 存在微粒 阴阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子 微粒间作用 离子键

7、共价键 范德华力 金属键 主要性质 硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高 质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高 硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低 金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低 实例 食盐晶体 金刚石 氨、氯化氢 镁、铝 【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。2若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。