教学设计方案课题氧化还原反应燕国松教学目标知识与技能1.pdf

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1、 教学设计方案 课题：氧化还原反应 燕国松 教学目标 知识与技能：1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原。2、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移。过程与方法：通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。情感态度与价值观：理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。教学方法：复习旧知创设情境探索新知归纳总结练习反馈 教学手段：投影 教学过程：引言 在漫长的历史长河中，火燃烧对于人类的发展与进步起到了极其重要的作用，提问在初中化学中，同

2、学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位学生回答）讲解燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步研究。板书第一节 氧化还原反应 提问初中阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：2OC2CO，这个反应属于什么反应类型呢？（由学生回答）追问还有其他答案吗？（由学生回答）评述（学生探讨交流回答）说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。板书一、化学反应的类型 板书1基本反应类型 提问基本反应类型分为几种？请各举一例。投影 反应类型 表达式 举例 化合反应 ABAB 2O2Cu 2CuO 分解反应 ABAB 置换反应 ABCACB 22HFeCl2HCl

3、Fe 复分解反应 ABCDADCB OHNaClNaOHHCl2 练习将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。投影将几名学生的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。引导刚才有关“木炭在氧气中燃烧”，从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。板书2氧化反应和还原反应 学生活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。投影 反应类型 得、失氧的情况 举例 氧化反应 物质得到氧的反应 2O2Cu 2CuO 还原反应 物质失去氧的反应 在2HCuO OHCu2的反应中

4、，CuO失去氧而变成单质铜的反应 学生活动组织学生对课本第 8 页的“讨论”进行分组讨论，然后选代表进行回答。评述评述、总结、分析，进而引导学生开阔视野，对新知识进行展望。小结通过上述分析，我们可以得到以下结论：（1）四种基本反应类型的分类方法，既不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质，如：3COOFe3223CO2Fe。（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的角度单一，不能全面反映该类反应的本质。（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。（4）我们以往学习的有些概念和原理有局限性，需要扩展。引导下面对2HCuO OHCu2的反应作进一步研

5、究。提问（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？（2）反应后哪种元素的化合价升高？哪种元素的化合价降低？升高与降低的化合价有什么关系？分析，可以得到什么结论？投影结论将学生的回答加以总结、归纳、引导学生得到以下结论：（1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。（2）得到氧的物质反应后其元素化合价升高，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被还原，且升高的化合价数与降低的化合价数相等。（3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。板书二、

6、氧化还原反应 练习分析223I2KCl2FeCl2KI2FeCl的反应类型。学生活动学生分组讨论，然后选代表回答。讲解通过同学的回答，我们发现此反应不属于四种基本反应类型，而且无得氧失氧发生，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了改变，故此反应就是氧化还原反应，进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展，延伸。引导阅读学生阅读课本第 9 页图 1-3，以激发其学习的兴趣，有利于加深对有关概念的理解和记忆。投影结论有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。板书1氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。投影练习判断哪些反应是氧化还原反应，指出哪些元素的化合价在反应后有改变

7、。2Cl2Na 2NaCl 22ClH 2HCl 4224SONaCu(OH)CuSO2NaOH 2Ag)Zn(NO2AgNOZn233 42KMnO2242OMnOMnOK 设问有关氧化还原反应的特征，即化合价的改变与什么有关呢？板书2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。讲解1在2Cl2Na 2NaCl的反应中，Na原子失去最外层的 1 个电子成为Na，化合价由 0 价升高到1 价，被氧化；Cl原子得到 1 个电子成为Cl，化合价由 0价降低到1 价，被还原。生成的NaCl为离子化合物。2在22ClH 2HCl的反应中，电子转移过程中，H 原子未失去电子，而Cl原子未得到电子，它们

8、之间只有共用电子对的偏移，共用电子对偏离于 H 原子而偏向于Cl原子，使氢元素的化合价从 0 价升高到1 价，被氧化；氯元素的化合价从 0 价降低到1 价，被还原。学生活动学生阅读课本第 9 页图 1-4，第 10 页图 1-5 和第 11 页图 1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。（2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。讲解为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。板书（3）氧化还原反应的有关概念 投影板书 （1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中

9、某元素原子失去电子的反应。（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。（8）氧化性：得电子的性质。（9）还原性：失电子的性质。练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。板书4氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 （2）单线桥法（补充）讲解（1）双线桥法：

10、此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。投影举例说明用不同方法表示氧化还原反应。（1）双线桥法：（2）单线桥法：练习分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。CCO22CO 3CO2Fe3223CO4F

11、e 22HZnCl2HClZn 评述将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。学生活动阅读课本第 11 页讨论题与图 1-7，并思考。板书5四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 学生总结 投影板书（1）置换反应都是氧化还原反应。（2）复分解反应都不是氧化还原反应。（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。本节总结 我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是

12、氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。作业 第 12 页、二、三、12 三、3 题 板书设计 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1基本反应类型 2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）二、氧化还原反应 1氧化还原反应的特征：元素化合价在反应前后有变化。2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。3氧化还原反应的有关概念.4氧化还原反应的表示方法 5四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 教后反思 氧化还原反应在中学化学占有重要的地位，并贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点，在学习元素化合物知识时，只有让学生懂得氧化还原反应的理论，才能掌握反应的实质。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是对立的，又是依存的，是辩证唯物主义的好教材。教学设计以复习回顾初中知识为突破口，条理清楚，转换过度自然，符合学生的认知习惯和心理，利于分析、归纳和总结，有利于培养学生的能力。