无机化学知识点.pdf

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1、无机化学知识点总结 原子与分子结构 无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。1、描述波函数的三个量子数及其意义 2、原子核外电子排布规则：3、写出 29 号元素的基态电子排布式 4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征？5、分子的极性 举出几个极性分子，非极性分子。6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键 试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是 A

2、.n=2,l=1 B.n=3,l=2 C.n=4,l=3 D.n=5,l=0 2、碳原子最后一个电子的四个量子数为 A.2,1,0,+1/2 B.2,0,0,-1/2 C.2,0,1,-1/2 D.1,0,1,+/2 3、29 号元素的价电子排布式为 A.4s24p4 B.3d94s2 C.3d54s1 D.3d104s1 4、24 号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是 A.3d54s1,d 区 B.3d44s2,ds 区 C.3d54s1,ds 区 D.4s24p4,p 区 5、A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层电子数比 B 原子的 M 层和 N 层电子数多 8 个和 3 个

3、,则 A、B 分别为 A.As、Ti B.Ni、Ca C.Sc、Ne D.Ga、Ca 6、p 亚层最多可以容纳几个电子 A.2 B.4 C.6 D.8 7、d 轨道有几种空间取向 A.1 B.3 C.5 D.7 8、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是 A.E2pE2s B.E3dE4s C.E3dE3p D.E3dE4s 9、某一元素的原子序数是 30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A.15,3d104s2 B.30,3d104s2 C.15,3d104s1 D.30,3d104s1 10、下列各组量子数不合理的是 A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,

4、3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是 A.有方向性，无饱和性 B.无方向性和饱和性 C.无方向性，有饱和性 D.有方向性和饱和性 12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用 sp3 杂化类型 A.CCl4 B.BF3 C.H2O D.PH3 13、NaCl、MgCl2、AlCl3 的熔点依次降低是因为 A.阳离子半径依次增大 B.阳离子极化力依次增大 C.阳离子结合的阴离子多 D.阴离子变形性增加 14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是 A.F B.O C.I D.N 15、离子键的特征是 A.有方向性，无饱和性 B.无方向性和饱和性 C.无方向性，有饱和性 D.有方向性和饱

5、和性 16、CCl4 分子中的 C 原子采取的杂化类型是 A.sp 杂化 B.sp2 杂化 C.sp3 杂化 D.sp3d 杂化 17、下列分子中的中心原子属于不等性 sp3 杂化的是 A.CCl4 B.BF3 C.H2O D.BeCl2 18、下列分子中属于极性分子的是 A.CCl4 B.CO2 C.CO D.O2 19、下列相互作用中不属于化学键的是 A.离子键 B共价键 C金属键 D氢键 20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是 A.离子键 B共价键 C金属键 D氢键 21、HCl、HBr、HI 的熔沸点依次升高，但 HF 的熔沸点却比 HCl 高，原因是 A.HF 分子间

6、能形成氢键 B.HF 分子内有离子键 C.HF 分子间能有疏水相互作用 D.HF 分子内有共价键 22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是 A、O2 B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分子中有极性的是 A、BF3 B、CO2 C、PH3 D、SiH4 24、氨分子的空间构型是 A、角形 B、三角锥形 C、平面三角形 D、四面体形 25、下列化学键属于极性共价键的是 A、C-C B、H-H C、C-H D、Na-Cl 26、CO 与 CO2 分子间存在的相互作用方式有 A、色散力 B、色散力、诱导力 C、色散力、定向力 D、色散力、诱导力、定向力 27、某元素的2 氧化态离子的核外电

7、子结构为 1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是 A、第四周期 B 族 B、第三周期 B 族 C、第四周期 族 D、第三周期 A 族 判断题 1、根据原子结构理论预测第八周期将包括 50 种元素。X 2、原子核外电子排布只遵循能量最低原则。X 3、元素的电负性越大金属性越强。X 4、多电子原子核外电子中，主量子数 n 值较大的电子只能在离核较远的地方出现。O 5、氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s 4p 4d 4f。X 6、电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。气体与溶液 1、理想气体：2、标准状况：3、理想气体状态方程？摩尔气体常数

8、（包括单位）？4、道尔顿分压定律 5、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位 6、难挥发非电解质稀溶液的通性？选择题 1、有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi 和 Vi 表示分压和分体积）A.p 总=pi B.piV 总=niRT C.piVi=niRT D.pi/p 总=ni/n 总 3、0.288 g 某溶质溶于 15.2 g 己烷 C6H14 中，所得溶液为 0.221 mol?kg-1，该溶质的相对分子质量为 A.85.7 B.18.9 C.46 D.96 4、哪种真实气体与理想气体较相近 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 5、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 A.不

9、变 B.改变 C.上升 D.下降 6、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点 A100oC B.高于 100oC C低于 100oC D.无法判断 7、稀溶液依数性的核心性质是 A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液具有渗透压 D.溶液的蒸气压下降 8、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是 A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性 B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律 C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低 D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固

10、点降低 9、在 1 L 水中溶有 0.01 mol 的下列物质的溶液中，沸点最高的是 A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4 10、理想气体状态方程是 A.pR=nVT B.pV=nRT C.VT=npR D.VR=npT 判断题 1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下）高。4、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。5、盐碱地里植物难以生长是因为盐碱地的渗透压较大。6、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。化学热力学 1、状态函数？举例 2

11、、标准状态：3、焓、熵、吉布斯自由能之间的关系？每个函数的单位？4、等温等压过程中，如何判断化学反应进行方向？5、活度，活度商，范托夫等温方程 选择题 1、下列各种名词的符号表达式中有错误的是 A.标准摩尔生成焓：fH?m B.反应的标准摩尔焓变：rH?m C.反应的标准摩尔吉布斯自由能变：rG?m D.标准摩尔熵：rS?m 2、下列叙述中，正确的是 A.系统的焓等于恒压反应热 B.不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热 C.只有等压过程，才有化学反应热效应 D.单质的生成焓等于零 3、已知 298K 时，S?m(HCl,g)=186.8 J?mol?1?K?1，S?m(H2,g)=130.

12、6 J?mol?1?K?1，S?m(Cl2,g)=223.0 J?mol?1?K?1。则反应 2HCl(g)H2(g)+Cl2(s)的 rS?m=（）A.20 J?mol?1?K?1 B.?21 J?mol?1?K?1 C.?20 J?mol?1?K?1 D.166.8 J?mol?1?K?1 4、等压下，某反应的 rG?m(298 K)=10.0 kJ?mol?1，这表明该反应 A.在标准态、298 K 时能自发进行 B.在标准态、298 K 时不能自发进行 C.在任一非标准态下一定都能自发进行 D.在任一非标准态下一定都不能自发进行 5、已知 298K 时，某反应 A(g)+2B(g)3C

13、(l)+D(s)的 rH?m=?122 kJ?mol?1，rS?m=?231 J?mol?1?K?1，则下列判断中正确的是 A.此反应在标准态、任何温度下均能自发进行 B.此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行 C.此反应在标准态、高温时能自发进行 D.此反应在标准态、低温时能自发进行 6、1 mol 水在其沸点 100oC 下汽化，已知水的汽化热为 2.26 kJ?g?1。则该过程的 W 是 （）A.3.1 kJ B.-3.1 kJ C.40.7 kJ D.109 kJ 7、1 mol 水在其沸点 100oC 下汽化，已知水的汽化热为 2.26 kJ?g?1。则该过程的 H 是 （）A.3

14、.1 kJ B.-3.1 kJ C.40.7 kJ D.109 kJ 8、1 mol 水在其沸点 100oC 下汽化，已知水的汽化热为 2.26 kJ?g?1。则该过程的 Q 是 （）A.3.1 kJ B.-3.1 kJ C.40.7 kJ D.109 kJ 9、已知 298K 时，fG?m(C2H5OH,g)=-168.6 kJ?mol?1，fG?m(C2H4,g)=68.2 kJ?mol?1，fG?m(H2O,g)=-228.6 kJ?mol?1。判断反应 C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)在25oC 下能否自发进行 A.能 B.不能 C.不一定 D.无法判断 10、下列各物理

15、量中，为状态函数的是 A.H B.Q C.H D.U 11、某系统吸收了 1.00102 J 热量，并对环境做了 5.4102 J 的功，则系统的热力学能变化 U=A.640 J B.-440 J C.-640 J D.540 J 12、下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是 A.分压为标准压力的气体 B.浓度为 1 molL-1 的液体 C.与温度无关 D.与标准状况相同 13、若某过程低温自发，而高温不自发，则 A.H0，S0 B.H0 C.H0，S0，S0 判断题 1、功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。2、功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。3、系统经历一个循环，无

16、论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能变和焓变（U 和 H）应为零。4、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。5、某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。6、如果一个反应的 rG?m 0，则反应在任何条件下均不能自发进行。7、放热反应都能自发进行。8、熵值变大的反应都能自发进行。9、活度即是浓度，大小和单位都一样。计算：1.1 mol 水在其沸点 100oC 下汽化，已知水的汽化热为 2.26 kJg?1。求该过程的 W、Q、H、S、U 和 G。2.Na2SO410H2O(s)Na2SO4(s)+10H2O(g)表示 Na2SO410H2O 的风化过程，试判断(1)标准态（2）在

17、298K 和空气相对湿度为 60%时，Na2SO410H2O 是否风化。已知：?fGm(Na2SO410H2O)=-3644kJmol-1，?fGm(Na2SO4)=-1267kJmol-1，?fGm(H2O)=-228.6kJmol-1，298K 水的饱和蒸汽压为 3.17kPa 化学平衡和化学反应速率 1、化学平衡的特征 2、K?和 rG?之间的关系，K?的计算公式 3、K?和 Q 之间的区别 4、浓度、压力、温度对 K?的影响 5、质量作用定律 选择题 1、标准平衡常数表达式应用下列计量形式表示 A.浓度 B.活度 C.分压 D.浓度或分压 2、零级反应的速率 A.为零 B.与反应物浓度

18、成正比 C.与反应物浓度无关 D.与反应物浓度成反比 3、某一反应在一定条件下的平衡转化率为 25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为 A.25.3%B.不变 C.Mn2+Cu2+B.Mn2+Cu2+Ag+C.Ag+Cu2+Mn2+D.Cu2+Mn2+Ag+含有 Cl-、Br-的混合溶液，欲使 Br-氧化而不使 Cl-氧化，应选 已知：?(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，?(Cl2/Cl-)=1.3583 V，?(Br2/Br-)=1.087 V，?(Cr2O72-/Cr3+)=1.33 V，?(MnO4-/Mn2+)=1.51 V，?(Fe3+/Fe2+)=0.771 V A.SnCl

19、4 B.K2Cr2O7 C.KMnO4 D.Fe3+已知在 298 K 时，()Pt|Fe2+(1.0 mol?L-1)，Fe3+(0.10 mol?L-1)|NO3-(1.0 mol?L-1)，HNO2(0.010 mol?L-1)，H+(1.0 mol?L-1)|Pt(+)，?(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，?(NO3-/HNO2)=0.94 V，该原电池的电动势为 A.0.2874 V B.0.169 V C.0.158 V D.-0.2874 V 已知在 298 K 时，()Fe|Fe2+(1.0 mol?L-1)|Cl-(1.0 mol?L-1)|Cl2(100 kPa)，P

20、t(+)，?(Fe2+/Fe)=0.440 V，?(Cl2/Cl-)=1.36 V，该原电池的电动势为 A.1.80 V B.0.919 V C.1.80 V D.0.94 V 已知在 298 K 时，()Pt|Fe2+(1.0 mol?L-1)，Fe3+(1.0 mol?L-1)|Ce4+(1.0 mol?L-1)，Ce3+(1.0 mol?L-1)|Pt(+)，?(Fe3+/Fe2+)=0.771 V，?(Ce4+/Ce3+)=1.61 V，该原电池的电动势为 A.0.28V B.0.84 V C.0.84 V D.2.38 V 原电池：()PtSn2+，Sn4+Fe3+，Fe2+Pt(+)，该电池的电池反应式为 （）A.Sn2+Fe3+=Sn4+Fe2+B.Sn4+Fe2+=Sn2+Fe3+C.Sn2+Fe2+=Sn4+Fe D.Sn4+Fe3+=Sn2+Fe2+由电对 MnO4/Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对 MnO4/Mn2+的?大于 Fe3+/Fe2+的?值，若增大溶液的 pH 值，原电池的电动势将