无机化学实验报告.pdf

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1、百度文库-让每个人平等地提升自我 1 无机化学实验报告 篇一：无机化学实验报告 实训一化学实验基本操作 实验目的 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。3、学会液体剂、固体试剂的取用。实验用品 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。药品：硫酸铜晶体。其他：火柴、去污粉、洗衣粉 实验步骤 （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒

2、回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火百度文库-让每个人平等地提升自我 2 烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液

3、面最低保持水平。（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤 2-3 次。2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。（三）物质的称量 百度文库-让每个人平等地提升自我 3 托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到 0.1g。1

4、、调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。2、称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“0”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。思考题 1、如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。2、取用固体和液体药品时应注意什么？答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，

5、取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。实训二 粗食盐的提纯、过滤 【实验目的】1、掌握过滤、蒸发、结晶、干燥等操作 2、学会晶体的制取及重晶提纯晶体的操作 百度文库-让每个人平等地提升自我 4 【实验用品】仪器：托盘天平、烧杯、量筒、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、表面皿、酒精灯药品：氧化铜、3molL 的硫酸溶液 其他：滤纸、火柴 【实验步骤】（一）物质的溶解、过滤 1、溶解 称取硬一定量的固体放在烧杯中，将液体倒入烧杯，并用玻璃棒轻轻搅拌，以加速 溶解，溶解必须完全，必要时微微加

6、热。2、过滤 过滤是使固体和液体分离的操作步骤如下：（1）过滤器的准备：先把滤纸沿直径对折，压平，然后再对折。从一边三层，一边一层 处打开，把滤纸的尖端向下，放入漏斗中，使滤纸边缘比漏斗口稍低，用少量水润 湿滤纸，使它与漏斗壁贴在一起，中间不留气泡，否则将会影响过滤速度。（2）过滤方法：把过滤器放在漏斗架上，调整高度，把漏斗下端的管口紧靠烧杯的内壁。将玻璃棒下端与三层处的滤纸轻轻接触，让过滤的液体从伤悲嘴沿着玻璃棒慢慢流 入漏斗，使滤纸的液面保持在滤纸边缘下。若滤液仍显浑浊，再过滤一次。百度文库-让每个人平等地提升自我 5 3、滤液的蒸发 将滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈中，用酒精

7、灯加热。不断 用玻璃棒搅拌滤液，直到快要蒸干时，停止加热。利用余热将残留的少量水蒸干，即得到固体。【思考题】1、重结晶法提纯硫酸铜结晶，过滤时为什么要热滤？答：防止硫酸铜结晶析出 2、在蒸发滤液时，为什么不能把滤液蒸干？答：蒸发至快干时，如果继续升高温度，晶体会大量的溅出，所以要用余热将滤液蒸干。实训三 胶体溶液 【实验目的】1、学会溶胶的制备。2、观察溶胶的聚沉、电泳和高分子对溶胶的保护作用的现象。【实验用品】仪器：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、小烧杯、U 形管、直流电源。药品；硫化砷溶胶、明胶溶液、硫的无水乙醇饱和溶液。0.1molL 的溶液；三氯化铁、氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化铝、硫酸

8、镁、硝酸银 【实验步骤】百度文库-让每个人平等地提升自我 6 （一）溶胶的制备 1、取试管 1 支，加入 2ml 蒸馏水，逐滴加入硫的无水乙醇饱和溶液 3-4 滴，并不断震荡，观察。现象：生成硫溶胶 2、在小烧杯中加入 20mol 蒸馏水，加热至沸，在搅拌下连续滴加 0.1molL 三氯化铁溶液 1ml，继续煮沸 2 分钟，立即停止加热。现象：FeCl3 水解生成透明的红棕色 Fe(OH)3 溶胶 （二）溶胶的聚沉 1、加入电解质 （1）取试管 3 支，各加入上面自制的 Fe(OH)3 溶胶 1ml，再边振荡想试管中分别滴加 2-3 滴 0.1molL NaCl、0.1molL Na2SO4

9、和 0.1molL NaPO4 溶液。现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 （2）取试管 3 支，各加入硫化砷溶胶 1ml，分别滴加2-3 滴 0.1molL NaCl、0.1molLCaCl2 和 0.1molL AlCl3溶液。现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 （3）取试管 2 支，各加入上面自制的氢氧化铁溶胶 1ml，百度文库-让每个人平等地提升自我 7 再分别滴加 2-3 滴 0.1molL CaCl2 和 0.1molL Na2SO4 溶液。现象：三支试管都有聚沉现象 原因；向溶胶中加入电解质，溶胶会发生聚沉 3、加

10、热取试管 1 支，加入 Fe(OH)3 溶胶 1ml，加热至沸。现象：有聚沉现象 【思考题】1、溶胶稳定的因素有哪些？使溶胶聚沉常用的方法有哪些？答：外加电解质的影响，浓度的影响，温度的影响，胶体之间的相互作用。2、怎样用实验的方法判断某一种溶胶是正溶胶还是负溶胶？答：电泳实验，根据电泳的方向判断溶胶的电负性。实训四 溶液的配制和稀释 【实验目的】1、2、掌握各种浓度溶液的配制方法 继续练习台秤和量筒（或量杯）的使用。【实验用品】仪器：台秤、烧杯、玻璃棒、量筒或量杯（1(转自：wWw.XiAocAoFanWeN.cOm 小 草 范文网:无机化学实验报百度文库-让每个人平等地提升自我 8 告)0

11、ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。药品：氯化钠、结晶硫酸钠、浓硫酸、=0.75 酒精。【实验步骤】（一）由市售 B=0.95 酒精配制 B=0.75 消毒酒精 50ml 1、计算配制 50ml B=0.75 消毒酒精所需B=0.95酒精的体积。解：50ml*0.750.95*V V40ml 2、用量筒（或量杯）量取所需 40ml 酒精，然后加蒸馏水至 50ml 刻度，混匀，即得所需=0.75 的消毒酒精。倒入回收瓶中。（二）配制 B=9g/L 氯化钠溶液 50ml 1、计算配制 50ml B=9g/L 氯化钠溶液需要氯化钠的质量。解：0.5L*9g/L4.5g （三）物质的量浓度溶液

12、热的配制 1、由市售浓硫酸配制 3mol/L 硫酸溶液 50ml （1）计算配制 50ml 3mol/L 硫酸溶液，需密度=1.84kg/L，质量分数B=0.96 的浓硫酸的体积。解：n(硫 酸)=0.5L*3mol/L 1.5mol m(硫 酸)=1.5mol*98g/mol=147g m(浓硫酸)=147g/0.96=153g （2）用干燥的 10ml 量筒或量杯取所需浓硫酸的体积。百度文库-让每个人平等地提升自我 9 （3）用烧杯盛蒸馏水 20ml，将浓硫酸缓缓倒入烧杯中，边倒扁搅拌，冷却后倒入 50ml 量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并讲洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至50m

13、l，混匀，即得 3mol/L 硫酸溶液。倒入回收瓶中。2、配制 0.1mol/L 硫酸钠溶液 50ml （1）计 算 配 制 50ml 0.1mol/L 硫 酸 钠 溶 液 需Na2SO410H2O 的质量。解：m(Na2SO410H2O)=n*M=v*c*M=0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g （2）在台秤上出所需硫酸钠晶体的质量。（3）称得的硫酸钠晶体倒入烧杯中，加适量蒸馏水使其溶解，然后倒入 50ml 量筒中，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3次，洗涤液倒入量筒中，再用蒸馏水稀释至 50ml，混匀，即得 50ml 0.1mol/L 硫酸钠溶液，倒入回收瓶中。实验五 氧化还

14、原反应 【实验目的】1、2、实验几种常见的氧化剂和还原剂，观察它们的生成物。比较高锰酸钾在酸性、中性和强碱性溶液中的氧化性，观察它的生成物。【实验用品】仪器：试管、试管夹、药匙、酒精灯、试管架、烧杯。百度文库-让每个人平等地提升自我 10 药品：铜片、硫酸亚铁、浓硫酸、浓硝酸、3mol/L 硫酸、0.1g/L 高锰酸钾、30g/L 过氧化氢 6mol/L 的溶液：硝酸、氢氧化钠 0.1mol/L 的溶液：重铬酸钾、亚硫酸钠、碘化钾、硫氰酸铵、氯化汞、氯化亚锡。【实验步骤】篇二：无机化学实验报告 实验 3p 区非金属元素(II)(氮族、硅、硼)何 艳 （仅修改版面格式，未修改内容）（学号：012

15、301314211 实验日期：XX 年 3 月 19 日 实验指导教师：周环波）摘要(Abstracts)：为了试验并掌握不同氧化态氮的化合物的主要性质，试验磷酸盐的酸碱性和溶解性，了解硅酸盐的主要性质。本实验通过一些简单可行的方法，完成了铵盐及硝酸盐的热分解的实验，磷酸盐的酸碱性和溶解性的测定与比较，以及硅酸水凝胶的制备。结果表明：铵盐加热易分解；亚硝酸易分解，不稳定，既具有氧化性又具有还原性；硝酸受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子，且具有氧化性；磷酸盐都能水解；焦磷酸根离子具有配位性。关键词(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化学性质 3、结论 1）固态铵盐加热易分解，一般分解为

16、氨气和相应的酸，百度文库-让每个人平等地提升自我 11 如果酸不挥发，则生成氨气，如果生成的酸具有氧化性，则氨气被氧化为 N2O，继而因不稳定分解为 N2 和 O2；2）硝酸盐受热易分解，其产物取决于盐中的阳离子；亚硝酸易分解，不稳定，具有弱酸性，同时既具有氧化性又具有还原性；3）硝酸由于浓度不同具有不同程度的氧化性，与金属反应的产物也不相同；4.磷酸盐中，磷酸二氢盐均溶于水，正盐和一氢盐中除钾盐，钠盐，铵盐之外均不溶于水，磷酸盐都能水解，焦磷酸根离子具有配位性；硅酸盐与酸反应能产生硅酸胶体。参考文献 1 北京师范大学无机化学教研室等编.无机化学实验(第三版)M.北京：高等教育出版社，XX：150-152.2 陈正萍.硼砂珠实验的改进J.贵州大学学报(自然科学社)，1999，02：16-17.3 吴淑利.新型硼酸盐的性质合成研究D.宁波大学 XX，25-45 篇三：无机化学实验报告(空白模板)无机化学实验报告