最新大学化学实验报告范文.pdf

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1、 1 姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的 1.了解复盐的制备方法。2.练习简单过滤、减压过滤操作方法。3.练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。二、实验原理 三、实验步骤 四、实验数据与处理 1.实际产量：2.理论产量：3.产率：实验二 化学反应速率、活化能的测定 姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的 1.通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。二、实验原理 三、实验数据记录及处理 1.浓度对反应速率的影响，求反应级数 确定反应级数：m=n=2.温度对反应速率的影响，求活化能 表 2 温度对反应速率的影响

2、 利用表 2 中各次实验的 k 和 T，作 lg 求出直线的斜率，进而求出反应活化能 Ea。?k?-图，3.催化剂对反应速率的影响 实验三 盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定 姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的 1.了解间接法配制标准溶液的方法。2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。二、实验原理 三、实验数据记录及处理 1.HCl 标准溶液的标定结果 2.混合碱的测量结果 实验日期：2013 年 11 月 18 日 开始时间：9 时 30 分;结束时间：11 时 30 分;实验题目：金属的腐蚀 同 组 者：陈三宝 编号 NO：1 一、实验目的和要求 1)2)3)掌

3、握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法;测量金属在 0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度;测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属 钝化行为的影响。二、实验原理与方法 阳极极化曲线一般可分为四个区：1)活性溶解区：从腐蚀电位(?c)开始，金属溶解按活性溶解的规律进行;2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。此时，电流随电位的正移而 急剧下降;3)钝化区：金属处于稳定的钝态，表面生成一层钝化膜，此时阳极溶解电流密度(i p，称为维钝电流密度)很小，并且基本与电位无关;4)过钝化区：电流密

4、度又开始随电位的正移而增大;2 当介质中存在氯离子时，不锈钢等耐蚀金属材料表面的钝化膜容易被破坏，存在点蚀电 位，此时，当?b 时，材料表面开始发生点蚀，电流迅速增大;当电流密度增大到一定 值时(如 1mA/cm2)，改变扫描方向，开始向阴极方向扫描，可能形成一个滞后环。当?s14rp 时，钝化膜重新愈合，金属恢复完全钝化状态;而当?s14rp?b，时已形成的点蚀继续进行，但不会产生新的点蚀。三、主要仪器设备、材料和试剂 1)主要仪器设备 CorrTest 腐蚀电化学测试系统;电解池;玻璃活栓盐桥;洗耳球、金相砂纸、镊子、丙酮棉球(处理电极表面);量筒;滤纸(保护电极表面不被腐蚀)。2)三电极

5、种类、材料和有效工作面积 工作电极(电极材料为镍、钛或耐蚀合金)、饱和甘汞电极(SCE)、大面积铂辅 助电极(有效截面积为 1cm2);3)测试温度及其控制方法 测试在室温下进行 四、实验操作步骤 1)启动CorrTest 腐蚀测试系统软件，打开恒电位仪的电源开关，开始预热;2)将玻璃活栓盐桥洗净、烘干后，把玻璃活塞插入盐桥，并使活塞孔对准盐桥 的测试溶液端;将活栓插紧后，向盐桥的参比电极室注入适量的过饱和 KCl 溶液。洗净电 解池，安装辅助电极、盐桥和参比电极;3)处理电极，将处理好的工作电极置于电解池中使盐桥毛细管尖端对准工作电极 的中心，并且它到电极表面的距离为毛细管尖端外径的 1 倍

6、。然后将三个电极连接到恒电位 仪;4)打开“自腐蚀电位测量”窗口(快捷键 F2)，输入数据文件名和注释，设置测 量时间：15 分钟，采样速率：1Hz，其他参数保持默认值。然后，向电解池内注入 0.5mol/LH2SO4 溶液约 200ml 后，立即开始计时，并接通盐桥，点击窗口中的“开始”按钮，开始开路电位 的测量;5)当开路电位测量到所设置的测量时间后将自动停止。此时，打开“动电位扫描”窗口(快捷键 F4)，输入数据文件名和注释，设置初始电位：?0.05V(相对于开 路电位)，终止电位：1.5V(相对于开路电位)，扫描速率：1mV/s，采样速率：1Hz，其他 参数保持默认值。然后，立即点击窗

7、口中的“确定”按钮，开始极化曲线的测量;6)测量结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，清洗电解池和盐桥(测试溶液端内、外侧)，将工作电极按上述方法进行处理，更换 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步骤进行下一次实验。注意：此时，在设置“动电位扫描”控制参数时，应设置回扫电流密度：1mA/cm2。在测量中，当回扫曲线与正扫曲线;7)待实验结束后，取下电极接线夹头，取出工作电极和参比电极，观察工作电极表 面腐蚀形态。然后，清洗电解池和盐桥(测试溶液端内、外侧)，将工作电极按上述方法进 行处理，放入干燥器备用。5 实验结果与讨论 5.1 实验结果 图 1-

8、1 金属在 0.5mol/L H2SO4 及 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的开路电位 图 1-2 金属在 0.5mol/LH2SO4 及 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线 表 1-1 工作电极在0.5mol/L H2SO4及 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的开路电位和特征值 开路电 位 0.5mol/L H2SO4 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl-0.44283-0.49962 3?cp icp ip?p?tp -0.34824-0.32858 1.69644E-3 2.09853E-3 1.02569E-5 6.04628E-5 0.43837 0.12504 0.85427 0.26698