化学反应的方向知识总结及过关检测.pdf

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1、化学反应的方向知识总结及过关检测 知识点一 自发过程与自发反应 1自发过程：在一定条件下，不需借助外力就能_的过程。其特点是高能状态低能状态(对外做功或释放热量)；有序无序(无序体系更加稳定)。如：高山流水，自由落体，冰雪融化。2自发反应：在给定的条件下，可以_到显著程度的化学反应。如：钢铁生锈。3特征：具有_，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。【易错警示】(1)自发过程或反应具有方向性，即过程或反应的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程或反应的逆方向在该条件下肯定不能自发进行。(2)能够自发进行的过程或反应在常温下不一定能够发生，自发性只能用于

2、判断过程或反应的方向，不能确定过程或反应是否一定会发生和发生的速率。知识点二 化学反应进行方向的判据 1焓判据(1)放热过程中体系能量_，H_，具有自发的倾向。(2)实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=mol(3)有些吸热反应也可以自发进行，如 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应的方向，焓变只是影响反应方向的一种因素。2熵判据(1)熵的定义 描述体系_的物理量，一般用S表示。熵值越大，体系的混乱度_。(2)熵的大小 同

3、种物质的熵值与其存在状态有关，S(g)_S(l)_S(s)。(3)熵判据 体系的混乱度(即熵值)增加，S0，反应有自发的倾向。有些熵减的过程也能自发进行，如乙烯聚合为聚乙烯的反应，故熵变只是影响反应方向的一种因素。3复合判据(自由能 G)在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，自由能的变化(符号为 G，单位为 kJ/mol)综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：G=H-TS。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当 G0 时，反应不能自发进行。情况 焓变 熵变 自由能变化 反应能否自发进行 H0 S0 _ _ H0 S0 _ _ H0

4、 S0 _ _ H0 S0 _ _【易错警示】(1)根据 HTS0 判断的只是反应能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发生，还涉及到化学反应速率的问题。(2)判断一个化学反应能否自发进行，若无任何外加条件，可以认为我们所学过的化学反应(电解反应除外)都是能够自发进行的。一、选择题 1(2022莆田第七中学高二期末)下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流 B氯气和溴化钾溶液的反应 C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰 2(2022乌鲁木齐市第二十中学高二期中)下列不属于自发进行的变化是()A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C电解饱和食盐水 D铁器在潮湿的空气中生锈 3

5、(2022江西景德镇一中高一期中)某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发有关该反应的下列说法正确的是()AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S0 4(2022浙江高考真题)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A421mol CH(g)1mol H(g)B221mol H O(g)1mol H O(l)D1mol C s,金刚石1mol C s,石墨 5(2022贵州高二学业考试)下列反应S0 的是()AHCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B2CO(g)=2C(s)+O2(g)CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2

6、(g)6(2022浙江高二期末)以下判断正确的是()A C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0，该反应常温下不能自发 B 2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)H0，该反应高温才能自发 C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 7(2022浙江高二期末)对于反应 A(s)3B(g)C(g)D(g)H0，下列说法正确是()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B该反应S0，H0，在任何条件下能自发进行 C恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D达到平衡状态后，若增加 A 的量，平衡向正反应方向移动 8(2022

7、昭通市昭阳区第一中学高二月考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行 C若H0，S0，任何温度下都能自发进行 D需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 9(2022江苏省东台中学高二期中)下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是()A1molSO3在不同状态时的熵值：SSO3(s)SSO3(1)SSO3(g)B常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 C放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D 2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)H0

8、 能否自发进行与温度无关 10(2022浙江高二月考)下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B自发反应在任何条件下都能发生 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同 11(2022贵州高二学业考试)已知 G=H-TS(设 H、S 不随温度而变化)，当 G0 时反应能自发进行。关于反应 CaSO4(s)=CaO(g)SO3(g)H0，S0。下列说法正确的是()A低温下能自发进行 B任意湿度下都不能自发进行 C高温下能自发进行 D任意温度下都能自发进行 12(2022镇江新东方高二上期末考试)下列关

9、于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=mol-1S=mol-1K-1在常温常压下能自发进行 C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D 放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的 13(2022河南高二期中)化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是()A反应3224SO(g)H O(1)H SO(l)的S0 B在不同状态时的熵值：22S CO(g)0能否自发

10、进行与温度有关 DH0的反应一定能自发进行 14(2022云南丽江市丽江第一高级中学高二期中)下列说法不正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C已知反应 FeO sC sCO gFe sH0，高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生 15(2022汕头市第一中学高二期末)现有两个热化学反应方程式：(l)+H2(g)(l)H0(l)+2H2(g)(l)H0 下列说法正确的是()A反应中都存在：S0 B反应一定不能自发进行 C在通常情况下，都能自发进行

11、 D反应高温时，可自发进行 16(2022云南省云天化中学高二期中)某化学反应A(s)=D(g)+E(g)H-TS=(-4500+11T)kJmol-1(其中 H 为焓变，S 为熵变，T 为热力学温度，单位为 K)，要防止反应发生，温度必须()A高于 409K B低于 136K C高于 136K 而低于 409K D低于 409K 17(2022河南高二月考)已知体系自由能变化G=H-TS,G”或“”或“”或“”)0。20(2022江苏徐州市邳州宿羊山高级中学高二月考)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，S

12、0。(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是_ A因为H0，所以该反应一定能自发进行 B因为S0，所以该反应一定不能自发进行 C在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的H(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_ a容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 132 bv正(N2)=v逆(H2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变 化学反应的方向知识总结及过关检测 知识点一 自发过程与自发反应 1自发过程：在一定条件下，不需借助外力就能自发进行的过程。其特点是高能状态低能状态(对外做功或释放热量)；有序无

13、序(无序体系更加稳定)。如：高山流水，自由落体，冰雪融化。2自发反应：在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应。如：钢铁生锈。3特征：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。【易错警示】(1)自发过程或反应具有方向性，即过程或反应的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程或反应的逆方向在该条件下肯定不能自发进行。(2)能够自发进行的过程或反应在常温下不一定能够发生，自发性只能用于判断过程或反应的方向，不能确定过程或反应是否一定会发生和发生的速率。知识点二 化学反应进行方向的判据 1焓判据(1)放热过程中体系能量降低，H0，具有自发的倾向

14、。(2)实验发现，大多数放热反应是可以自发进行的。例如：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=mol(3)有些吸热反应也可以自发进行，如 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热的，但是这个反应却是可以自发进行的，故不能只根据放热或者吸热来判断化学反应的方向，焓变只是影响反应方向的一种因素。2熵判据(1)熵的定义 描述体系混乱程度的物理量，一般用S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。(2)熵的大小 同种物质的熵值与其存在状态有关，S(g)S(l)S(s)。(3)熵判据 体系的混乱度(即熵值)增加，S0，反应有自发的倾向。有些熵减的过程也能自发进行，

15、如乙烯聚合为聚乙烯的反应，故熵变只是影响反应方向的一种因素。3复合判据(自由能 G)在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，自由能的变化(符号为 G，单位为 kJ/mol)综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：G=H-TS。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当 G0 时，反应不能自发进行。情况 焓变 熵变 自由能变化 反应能否自发进行 H0 S0 G0 能 H0 S0 G0 不能 H0 S0 无法判断 无法判断 S无法判无法判H0 0 断 断【易错警示】(1)根据 HTS0 判断的只是反应能否自发进行的可能性，具体的反应能否实际发

16、生，还涉及到化学反应速率的问题。(2)判断一个化学反应能否自发进行，若无任何外加条件，可以认为我们所学过的化学反应(电解反应除外)都是能够自发进行的。一、选择题 1(2022莆田第七中学高二期末)下列过程是非自发的是()A水由高处向低处流 B氯气和溴化钾溶液的反应 C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰【答案】D【解析】A 项，水由高处向低处流，是自发进行的过程，故 A 不选；B 项，氯气的氧化性比溴强，氯气能够与 KBr 溶液发生置换反应，属于自发进行的过程，故 B 不选；C 项，铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故 C 不选；D 项，室温下冰会自发的融化，室温下水

17、结成冰不是自发进行的过程，故 D 选；故选 D。2(2022乌鲁木齐市第二十中学高二期中)下列不属于自发进行的变化是()A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C电解饱和食盐水 D铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C【解析】A 项，扩散现象，是熵增加的自发过程，A 不符合题意；B 项，冰的熔点为 0，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B 不符合题意；C 项，电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C 符合题意；D 项，铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D 不符合题意；故选 C。3(2

18、022江西景德镇一中高一期中)某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发有关该反应的下列说法正确的是()AH0，S0 BH0，S0 CH0 DH0，S0【答案】D【解析】A 项，H0，S0，要使H-TS0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故 A 错误；B 项，H0，S0，H-TS0，任何温度下都不能自发进行，故 B 错误；C 项，H0，S0，H-TS0 一定成立，任何温度下都能自发进行，故 C 错误；D 项，H0，S0，要使H-TS0，T 值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故 D 正确；故选 D。4(2022浙江高考真题)相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是()A42

19、1mol CH(g)1mol H(g)B221mol H O(g)1mol H O(l)D1mol C s,金刚石1mol C s,石墨【答案】B【解析】A 项，4CH(g)和2 H(g)物质的量相同，且均为气态，4CH(g)含有的原子总数多，4CH(g)的摩尔质量大，所以熵值421mol CH(g)1mol H(g)，A 错误；B 项，相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值221mol H O(g)S l S sg，所以熵值221mol H O(s)1mol H O(l)，C 错误；D 项，从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值1mol C

20、s0 的是()AHCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)B2CO(g)=2C(s)+O2(g)CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)【答案】D【解析】A 项，该反应为气体系数之和减小的反应，S0，A 不符合题意；B 项，该反应为气体系数之和减小的反应，S0，B 不符合题意；C 项，该反应为气体系数之和减小的反应，S0，C 不符合题意；D 项，该反应为气体系数之和增大的反应，S0，D 符合题意；故选 D。6(2022浙江高二期末)以下判断正确的是()A C(s)+CO2(g)=2CO(g)H0，该反应常温下不能自发 B 2Mg(s)+O2(g

21、)=2MgO(s)H0，该反应高温才能自发 C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行【答案】A【解析】A 项，在高温下G=H-TS0 反应能进行，H0，该反应常温下不能自发，故 A 正确；B 项，G=H-TS0 反应能进行，由于H0，则该反应在常温就能自发进行，故 B 错误；C 项，自发进行的反应熵值不一定增大，化学反应的方向由焓变和熵变共同决定，非自发反应的熵不一定减小，故 C 错误；D 项，不能根据焓变判断反应的自发性，放热反应不一定都是自发进行的，吸热反应也可能是自发进行，如碳酸氢铵的分解，故 D 错误；故选A。7(2022浙江高二

22、期末)对于反应 A(s)3B(g)C(g)D(g)H0，下列说法正确是()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B该反应S0，H0，在任何条件下能自发进行 C恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态 D达到平衡状态后，若增加 A 的量，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】A 项，加入催化剂，改变了反应的途径，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的H不会随之改变，A 错误；B 项，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，S0，H0，只有在H-TS0 时反应才能够自发进行，B 错误；C 项，反应在恒容密闭容器中进行，气体的质量反应前后会发生变化。在恒温恒容条件下，若混合

23、气体密度不变，说明气体的质量不再发生变化，反应就达到化学平衡状态，C 正确；D 项，A 为固体，反应达到平衡状态后，若增加 A 的量，化学平衡不发生移动，D 错误；故选C。8(2022昭通市昭阳区第一中学高二月考)对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是()A非自发过程在一定条件下可能变成自发过程 B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行 C若H0，S0，任何温度下都能自发进行 D需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程【答案】D【解析】A 项，非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如铜和稀硫酸在电解条件下可发生，故 A 正确；B 项，若H0，S0，则H-TS0 任何温度下都不能自发进行

24、，故 B 正确；C 项，若H0，S0，则H-TSSSO3(1)SSO3(g)B常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0 C放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 D 2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)H0 能否自发进行与温度无关【答案】B【解析】A 项，物质聚集状态不同熵值不同，气体 S液体 S固体 S，1molSO3在不同状态时的熵值：SSO3(s)SSO3(1)0，常温不能自发，说明高温时G=H-TS0，说明则该反应的 H0，故B 正确；C 项，反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当G=H-TS0 时反应能自发进行，G0 时反应

25、不能自发进行，焓变小于零的反应，H0，若 S00，高温下可以 G0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，S0，若H0，高温下可以G0时反应可自发进行，故C错误；D 项，H0、S0，由G=H-TS0 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关，故 D 错误；故选 B。10(2022浙江高二月考)下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B自发反应在任何条件下都能发生 C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固，液、气三种状态的熵值相同【答案】C【解析】A 项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度

26、下也能进行，故 A 错误；B 项，反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，故 B 错误；C 项，G=H-TS0 时，反应能自发进行，适合于所有的过程，所以由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，故 C 正确；D 项，熵值表示混乱度的大小，混乱度越大，熵值越大，同一物质的固态、液态、气态混乱度依次增大，故 D 错误；故选 C。11(2022贵州高二学业考试)已知 G=H-TS(设 H、S 不随温度而变化)，当 G0 时反应能自发进行。关于反应 CaSO4(s)=CaO(g)SO3(g)H0，S0。下列说法正确的是()A低温下能自发进行 B任意湿度下都不能自发进行 C高温

27、下能自发进行 D任意温度下都能自发进行【答案】C【解析】反应 CaSO4(s)=CaO(g)SO3(g)，若 G=H-TS0，则反应可自发进行，H0，S0，因此 T 为较大正数时，反应能自发进行，故选 C。12(2022镇江新东方高二上期末考试)下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=mol-1S=mol-1K-1在常温常压下能自发进行 C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D

28、放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】A 项，反应自发进行的判断依据是 H-TS0，放热的自发过程中 H0，S 可能小于 0 也可能大于 0，所以放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程中H0、H-TS0，则 S 必须0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A 正确；B 项，常温下 T=298K，则mol-1-298Kmol-1K-1)=mol0，即 H-TS0，所以该反应在常温常压能自发进行，B 正确；C 项，碳酸钙分解的方程式为 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，其中 H0，S0，高温时才能满足反应自发进行的条件 H-TS0，所以碳酸钙的分

29、解在室温下不能自发进行，但在较高温度(1200K)下能自发进行，C 正确；D 项，当 G=H-TS0 时反应自发，仅H0 或 S0 无法确保 G0，即不一定自发，D 错误；故选 D。13(2022河南高二期中)化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是()A反应3224SO(g)H O(1)H SO(l)的S0 B在不同状态时的熵值：22S CO(g)0能否自发进行与温度有关 DH0的反应一定能自发进行【答案】C【解析】A 项，反应3224SO(g)H O(1)=H SO(1)的气体分子数减少，该反应的S0，A 错误；B 项，同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，B 错误；

30、C 项，反应25222N O(g)=4NO(g)+O(g)的气体分子数增加，S0，又因为H0，H-TS0时，反应能自反进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，C 正确；D 项，H0 且S0 的反应一定能自发进行，D 错误；故选 C。14(2022云南丽江市丽江第一高级中学高二期中)下列说法不正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B放热及熵增加的反应，一定能自发进行 C已知反应 FeO sC sCO gFe sH0，高温下为自发过程，低温下为非自发过程 D知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生【答案】D【解析】A 项，

31、根据反应方程式，该反应为熵增，根据G=H-TS进行分析，该反应不能自发进行，G0，因此可以说明该反应为H0，故 A 说法正确；B 项，放热反应，推出H0，熵增，推出S0，根据复合判据，任何温度下，该反应都能自发进行，故 B 说法正确；C 项，该反应是熵增，推出S0，该反应H0，根据复合判据，高温下能够自发进行，低温下非自发进行，故 C 说法正确；D 项，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的概率，故 D 说法错误；故选D。15(2022汕头市第一中学高二期末)现有两个热化学反应方程式：(l)+H2(g)(l)H0(l)+2H2(g)(l)H0 下列说法正确的

32、是()A反应中都存在：S0 B反应一定不能自发进行 C在通常情况下，都能自发进行 D反应高温时，可自发进行【答案】B【解析】A 项，由题中热化学反应方程式可知，反应均为熵减反应，即 S0，A 项错误；B 项，由题可知，反应H0，S0，则 H-TS0，所有温度下反应都不能自发进行，B 项正确；项，由 B 项可知，反应在所有温度下都不能自发进行；反应的 H0，S0，则在低温条件下，H-TS0，即反应低温时，可自发进行，C项错误；D 项，由题可知，反应H0，S0，则在低温条件下，H-TS0，即反应低温时，可自发进行，D 项错误；故选 B。16(2022云南省云天化中学高二期中)某化学反应A(s)=D

33、(g)+E(g)H-TS=(-4500+11T)kJmol-1(其中 H 为焓变，S 为熵变，T 为热力学温度，单位为 K)，要防止反应发生，温度必须()A高于 409K B低于 136K C高于 136K 而低于 409K D低于 409K【答案】A【解析】要防止反应发生，H-TS0，则-4500+11T0，解得 T409，故选 A。17(2022河南高二月考)已知体系自由能变化G=H-TS,G”或“”或“”或“不能(2)【解析】(1)由于 CO 在 O2中燃烧生成 CO2为放热反应，则二氧化碳分解生成CO和氧气的反应为吸热反应，H0，根据化学方程式可知，反应后气体的化学计量数之和增加，S0

34、，故低温下 G=H-TS0，反应不能自发进行；(2)G=H-TS0 时反应自发进行，通过化学方程式可知常温下S0，常温下反应能够自发进行，则H0；(3)根据 G=H-TS0 时反应自发进行，已知H0，S0，则常温下不能自发进行；该反应的H0、S0，高温条件下能使 G=H-TS0，而常温条件下 G=H-TS0，则该反应中温度能成为决定反应进行方向的因素；(4)该反应的S0、H0，则高温时 G=H-TS0，反应能自发进行；(5)已知某吸热反应能自发进行，即 G=H-TS0，H0，则S0。20(2022江苏徐州市邳州宿羊山高级中学高二月考)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯

35、发明的。其合成原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，S0。(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是_ A因为H0，所以该反应一定能自发进行 B因为S0，所以该反应一定不能自发进行 C在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的H(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_ a容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 132 bv正(N2)=v逆(H2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变【答案】(1)ABCD(2)c【解析】(1)A 项，反应自发进行需要根据H-TS0判断，只靠H判断不准确，故 A

36、 错误；B 项，根据H-TS0 判断反应的自发性，只靠S判断不准确，故 B 错误；C项，该反应为放热反应，高温不利于反应物的转化，在高温下进行，是为了加快反应速率，故 C 错误；D 项，使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能，催化剂不能改变反应的H，故 D 错误；故选 ABCD；(2)a 项，容器内 N2、H2、NH3的浓度之比为 132 不能说明各组分含量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故 a 不选；b 项，3v正(N2)=v逆(H2)，反应达到平衡，则v正(N2)=v逆(H2)没有达到平衡状态，故 b 不选；c 项，该反应前后气体分子数发生变化，恒容容器内压强保持不变，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡，故 c 选；d 项，混合气体总质量不变，恒容容器中气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故 d 不选；故选 c。