初中九年级化学课题2《原子的结构》第2课时教案.pdf

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1、 第 15 课时 课题 2：原子的结构（2）教学设计 一、教材分析 本节课是人教版（2012 年版）义务教育教科书化学（上册）第三单元“分子与原子”课题 2 原子的结构 第 2 课时。本节课内容包括离子形成以及利用相对原子质量进行物质组成的简单计算共两部分内容。学生在学习课题 1 时，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子离子。该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。同时，有关相对原子质量的计算，是化学中第一次涉及到计算内容，为后续相对分子质量的计算及化学方程式的计算做铺垫，因此本节课内容非常重要

2、。二、学情分析 对于微观理论，虽然学生在物理课中了解过，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。三、素养目标（即教学与评价目标）素养目标包含教学目标和评价目标，目标的条目之间建议为一一对应关系，评价目标是“诊断和发展”相应的教学目标的。教学目标从三维目标角度设定，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度描述，每个维度写 1 点，不要太多。在知识与技能的教学目标中诊断与发展知识学习的探究发现水平，在过程与方法目标中“诊

3、断与发展”知识结构水平，在情感态度价值观目标中“诊断与发展”价值水平（可从三个方面描述：学科价值、社会价值和育人价值）。【教学目标】1.能正确书写常见阴阳离子的符号；能用结构示意图表示 NaCl 的形成过程；能根据定义计算元素的相对原子质量。（知识与技能）2.能根据原子的结构示意图，构建离子的结构示意图，找到原子与离子的区别；理解原子的质量与相对质量的关系，初步认识到相对原子质量在定量研究中的重要作用。（过程与方法）3.通过氯化钠形成物质的过程，认识物质结构的奥秘，知道化学式书写的规范性与含义，培养科学严谨的学习态度，正确规范的表达形式。通过对相对原子质量的计算，初步认识定量研究化学反应对于科

4、学研究和生产实践的作用。（情感态度与价值观）【评价目标】1.通过原子结构示意图构建离子结构示意图，诊断和发展学生构建模型解释一些常见的物质及其变化的能力。2.通过构建碳原子与其他原子的模型，理解相对原子质量的概念，诊断与发展学生理解相对原子质量在定量研究中的认知水平（认知结构水平）。3.通过对相关化学史的学习，了解到中国科学家在化学发展中做出了重大贡献，培养爱国情怀和树立民族自豪感的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。四、教学重难点（1）教学重点：离子的定义、分类、表示方法及相对原子质量的定义（2）教学难点：离子化合物的形成及有关相对原子质量的计算 五、教学方法 自主学习、合作

5、探究 六、教学过程【教学进程】教学进程用表格形式呈现，分教学环节、教师活动、学生活动、设计意图四个部分、在设计意图中要突出化学学科核心素养的描述。教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 活动一：问题导入 【复习旧知】5min 时间复习旧知。【提出问题】金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？【疑惑、猜测】复习旧知，制造探究情境，诱导学生下一步的探究 巩固练习 1如图为某粒子的结构示意图。下列说法正确的是（）A该粒子的最外层电子数为 12 B该粒子属于金属原子 C该粒子的核外电子数为 2 D该粒子已达到相对稳定结构 2下列各组元素的原子结构示意图中，具有相

6、似化学性质的一组元素是（）活动二：自主学习【教师过渡】提供信息：钠与氯气反应生成氯化钠。钠原子和氯原子的核电荷数。【组织自学】自主学习教材 55 页，思考以下问题：1.氯化钠是怎样形成的？2.什么叫离子？3.如何区别阳离子和阴离子？【组织分享】组织学生以表演的形式分享自学成果【提问】4.离子符号如何书写？【示范】离子符号的写法 【课堂练习】画出以下离子的结构示意图并写出离子符号：硫离子，镁离子，铝离子 5.离子符号的意义？【课堂练习】试着写出下列数字的含义：（1）2Al3+（2）3S2-【观看、倾听】【阅读、思考】【分享交流】1.以“8 电子相对稳定结构”理论来分析学生所表演的电子重新分配过程

7、的合理性，在电子重新分配后，Na 离子与 Cl 离子均达到稳定的 8 电子结构，钠离子和氯离子之间通过静电作用形成氯化钠这种物质。2.离子：带电的原子或原子团 3.阴离子：带负电的原子，阳离子：带正电的原子。模仿离子结构示意图画法及离子符号书写 直观动画表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔。通过问题导向、自主学习的方式完成学习任务，让学生学习更有目的，促使学生学会学习。通过示范模仿 策略以 Na+、Cl-和 O2-为例，让学生根据示范举一反三，模仿其它离 子如镁离子、铝离子结构示意图画法以及符号的写法。【讲解】在钠与氯

8、气反应前后，分别有3种物质，而这 3 种物质是由 3 种不同的粒子（钠原子、氯分子、钠离子和氯离子）构成。【模型展示】通过了解物质与 其构成粒子之间 的关系，初步形 总结提升 三种物质的宏观图、微观模型图及相应的构成粒子的符号【总结】物质与其构成粒子（原子、分子、离子）的关系 观察物质的宏观图、微观模型图及相应的组成粒子的符号，在宏观物质与微观粒子之间建立联系。成物 质的微粒观，从而对世界的物质性有初步了解。巩固练习（1）关于钠离子（Na+）和钠原子（Na）的认识不正确的是（）A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同 C.Na 比 Na+多一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构（2）下列离

9、子符号书写正确的是（）A氢离子H1+B氧离子O2-C铝离子Al2+D氯离子Cl-1（3）上述粒子属于原子的是 ；属于离子的是 ；属于阳离子的是 ；属于阴离子的是 ；属于相对稳定结构的是 。问题导入 【提出问题】通过上节课的学习，我们知道原子是质量、体积都很小的微粒，那原子的质量我们如何简便的表示原子的质量?【教师过渡】提供信息：多媒体展示氢原子、氧原子、碳原子、铝原子的质量(科学计数法，单位：kg)。【观看、倾听】观察原子的实际质量，不用科学计数法表示原子的质量,感悟原子的质量很小。交流对原子质量的认识 复习旧知，制造探究情境，体会原子 的质量很小，书写和记忆都很不方便，为相对原子质量的学习做

10、好铺垫 活动三：自主学习 【组织自学】自主学习教材 56 页，思考以下问题：1.什么是相对原子质量？2.相对原子质量是否有单位？3.通过相对原子质量,能否比较原子质量的大小？4.观察教材表格中的数据，从中还能发现什么规律？【课堂拓展】了解张青莲教授为相对原子质量的测定做出的贡献。【观察表格、思考、交流、讨论】学习科学家严谨的治学态度 从生活中的实例出发，采用类比法进一步理解相对原子质量，体会科学的计量为我们 带来的方便,形成科学计量的意识 培养学生严谨治学的科学态度 巩固练习 1.根据相对原子质量的定义，判断溴（Br）的相对原子质量是（）A.79.9 克 B.159.8 克 C.79 D.1.

11、32510-25千克 2.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、依、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为 152。则下列说法正确的是（）A.铕原子的质子数为 63 B.铕原子的中子数为 63 B.铕原子的核外电子数为 152 D.铕原子的质量为 152 【板书设计】板书设计用思维导图的形式呈现，要总结提炼知识和呈现关系 eg.Rn+(n=1要省略)【课堂测评】课堂测评可选取初中化学课时教学标准各课时中的课时测评部分内容，并作修订，五道题 20 个选项大概符合：U=5 个，M=9 个，R=4 个，E=2 个。【课时测评】（

12、1）原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（）核外电子数 原子核 化学性质 电子层数 粒子的电性 A B C D（2）如图是钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）的模拟图下列说法不正确的是（）A钠原子转移一个电子给一个氯原子 B反应中氯气（Cl2）分解为氯原子 C核外电子在反应中有重要作用 D氯化钠（NaCl）由氯化钠分子构成（3）下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A.相对原子质量就是原子质量 课堂小结 指导学生归纳本节课的重点内容【交流分享】师生共同评价。学会知识的积累 课堂测评 教师发布课堂测评试题，收集数据，答疑解惑。学生 5 分钟内完成并提交 通过大数据分析课堂测

13、评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学生的思维梯度达成情况。离 子 概念 表示方法 分类 意义 得失电子 原 子 相对原子质量 B.由于原子质量存在，所以一般用原子质量表示原子的大小 C.原子相对原子质量为 12 克 D.两种原子的质量比等于它们相对原子质量之比（4）一个 C-12 原子的质量为 m kg，某元素一个原子的质量为 n kg，则该元素的相对原子质量为（）A.m/12n B.12n/m C.n/12m D.12m/n（5）根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题（填序号）：（1）在化学反应中易失去电子的粒子是_；（2）具有相对稳定结构的粒子是_；（3）化学性质相似的原子是_；（4）和是不同种原子，其原因是_。【评价建议】（课时测评试题的质量水平和 SOLO 分类细目表）操作方法：把课时测评试题的选项逐一进行 solo 分类，再对应到质量水平上，方案：U=L1,M=L2,R=L3,E=L4，UMRE 的个数比为 5：9：4：2，若课时测评中 solo 分类个数不合要求，请按照 solo 分类标准重新定等级，或更换选项、题目。题号 1 2 3 4 5 质量 水平 L1 L1 L1 L2 L1 L1 L2 L3 L1 L1 L1 L1 L2 L2 L2 L2 L4 L2 L4 L4 SOLO U U U M U U M R U U U U M M M M R M E E