化学教案化学平衡(优秀4篇).pdf

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1、化学教案化学平衡（优秀 4 篇）化学教学教案 篇一 一、教学目标 【学问与技能】了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。二、教学重难点 【重点】固体物质溶解度的含义。【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。三、教学过程 环节一：导入新课 【提出问题】在之前的试验中我们已经知道了 20 mL 水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？【同学回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。【老师引导】这说明，在肯定温度下，在肯定

2、量溶剂里溶质的溶解量是有肯定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今日我们就一起来学习有关溶解度的学问。环节二：新课讲授 1、溶解度 【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？【同学回答】某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？【同学回答】温度转变，物质在肯定量溶剂中溶解的量会发生转变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g 溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位

3、是 g。【提出问题】在 20时，100g 水里最多能溶解 36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？【同学回答】在 20时，氯化钠在水里的溶解度是 36g。2、绘制溶解度曲线 【同学活动】依据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制 NaCl、KCl、五种物质的溶解度曲线。（给同学 15 分钟时间来完成该曲线的绘制）【提出问题】依据曲线能否查出五种物质在 25、85时的溶解度大小？你得到了什么结论？【同学回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。【提出问题】依据绘制的溶解度曲线，观看这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？

4、举例说明。【同学回答】这些物质的溶解度随着温度的上升而增大；NaCl 的溶解度随温度上升变化不大；溶解度随温度上升而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？【提出问题】连续观看溶解度曲线图，在 100的时候，几种物质的溶解度是否相同？说明白什么？【同学回答】不相同。溶解度最大 77.3g，而的溶解度只有 0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么？【同学回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。环节三：拓展提高 溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区分？解析：溶解度数据表具有数据精确 、来源牢靠的优点；溶解度

5、曲线能够呈现更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。环节四：小结作业 请同学回答本堂课的收获：溶解度。布置作业：预习气体溶解度的部分。化学教学教案 篇二 【学习目标】1、让同学把握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。2、培育同学的学问迁移力量、动手试验的力量和规律推理力量。【课前预习】1、分析沉淀溶解平衡形成的过程及影响因素。2、写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【新课学习】板块一、沉淀溶解平衡及其影响因素 【试验探究】1、在学习学校化学时，我们曾依据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。如氯化银、硫酸钡

6、就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？2、请按如下步骤进行试验 （1）将少量 AgCl(难溶于水）固体加入盛有肯定量水的mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液 mL，加入试管中，逐滴加入 Na2S 溶液，振荡，观看试验现象。3、请分析产生以上试验现象的缘由。3、从中得出什么结论？【归纳整理一、沉淀溶解平衡 1、概念：2、特点：【巩固练习】：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 BaSO4 CaCO3 【沟通与争辩】依据化学平衡的相关学问，争辩影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？1、内因（打算因素）：争辩：对于平衡 AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(a

7、q)若转变条件，对其有何影响 2、外因：板块二、溶度积常数 【沟通与争辩】写出氯化银、氢氧化铁溶解平衡常数的表达式。【归纳整理】二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义 、表达式:、意义：、特点：【当堂巩固】：1、写出难溶物 BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2 在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度积的表达式。2、将足量 AgCl 分别溶于下列试剂中形成 AgCl 饱和溶液 水中10mL 0.1mol/L NaCl 溶液5mL 0.1mol/L 的 MgCl2 溶液中，Ag+浓度大小挨次是_ 【沟通与争辩】5、溶度积的应用：a、已知溶度积求离子浓度：例 1：已知室温下 PbI2 的溶度积为 7

8、.1x10-9,求饱和溶液中 Pb2+和 I-的浓度；在 c(I-)=0.1mol/l 的溶液中，Pb2+的浓度最大可达到多少？b、已知溶度积求溶解度：例：已知 298K 时 Mg(OH)2 的 Ksp=5.611012，求其溶解度S（设溶液密度为 1g/L）。c、已知离子浓度求溶度积：例 3：已知 298K 时 AgCl 在水中溶解了 1.9210-3gL-1 达饱和，计算其 Ksp。d、利用溶度积推断离子共存：例 4：已知 298K 时，MgCO3 的 Ksp=6.82x10-6，溶液中 c（Mg2+）=0.0001mol/L，c(CO32-)=0.0001mol/L，此时 Mg2+和 C

9、O32-能否共存？6、离子积与溶度积规章 7、溶度积规章的应用 a.推断是否产生沉淀 例 1.将 5ml 1x10-5mol/L 的 AgNO3 溶液和 15ml 4x10-5mol/L 的K2CrO4 溶液混合时，有无砖红色 Ag2CrO4 沉淀生成？（已知该温度下 Ag2CrO4 的 Ksp=9x10-12）例 2：取 5ml0.002molL-1 BaCl2 与等体积的 0.02molL-1Na2SO4 的混合，是否有沉淀产生？若有，计算 Ba2+是否沉淀完全即 c（Ba2+）1*10-5molL-1(该温度下 BaSO4 的 Ksp=1.110-10.）？b.推断沉淀是否完全溶解 例

10、3.室温下，将 1.0g 氯化银中加入 1000L 水中，氯化银是否完全溶解（25氯化银 Ksp=1.8x10-10）？c.推断沉淀是否能够转化 例 4.室温下，向 10ml 饱和氯化银溶液中，加入 10ml0.01mol/l的 KI 溶液，试通过计算回答能否生成碘化银沉淀(25氯化银Ksp=1.8x10-10，碘化银 Ksp=8.5x10-17)？【课后反思】我的问题和收获 初三化学教案 篇三 教学目标 学问目标：了解元素概念的涵义及元素符号的表示意义；学会元素符号的正确写法；了解并记忆常见的 24 种元素符号。理解单质和化合物的概念。理解氧化物的概念。力量目标：培育同学归纳概括力量及查阅资

11、料的力量。情感目标：树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。教学建议 教学重难点 重点：元素概念的形成及理解。难点：概念之间的区分与联系。教材分析：本节要求同学学习的概念有元素、单质、化合物、氧化物等，而且概念比较抽象，需要同学记忆常见的元素符号及元素名称也比较多，同学对这些学问的把握程度将是学校化学的学习一个分化点。这节课是同学学好化学的基础课，所以在教学中要多结合实例，多做练习，使同学在反复实践中去加深理解和巩固，是所学的化学用语、概念得到比较清楚的对比、区分和归类。化学用语的教学：元素符号是化学学科重要的基本的化学用语，必需将大纲中规定要求记住的常见元素符号记牢，为以后的学习打下坚实的基础。

12、元素符号的读法、写法和用法，它需要同学直接记忆并在以后的运用中直接再现的学问和技能。教学中应最好接受分散记忆法，在此过程中，进行元素符号进展简史的探究活动，课上小组汇报。这样既增加了同学的爱好、丰富了学问面，又培育了同学的查阅资料及表达力量。关于元素概念的教学 元素的概念比较抽象，在教学时应从具体的物质着手，使他们知道不同物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同：是由于它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。例如：说明以下物质是怎样构成的？氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 这些物质分子的微粒

13、中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数是 8 的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为 6 的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为 15 的同一类原子称为磷元素等等。这时再让同学自己归纳出元素的概念。从而也培育了同学的归纳总结力量。为了使同学更好地理解元素的概念，此时应准时地进行元素和原子的比较，使同学清楚元素与原子的区分与联系。留意元素作为一个宏观概念的意义及说法。关于单质和化合物的分类过程中，同学也简洁出错，关键在于理解单质和化合物是纯洁物这个前提下进行分类的，即它们首先必需是纯洁物。教学设计示例 课时支配：2 课时 重点：元素概念的形成及理解 难点：概念之间的区分

14、与联系 第一课时 复习提问：说明以下物质是怎样构成的？氧气氧分子氧原子 水水分子氧原子和氢原子 二氧化碳二氧化碳分子氧原子和碳原子 五氧化二磷五氧化二磷氧原子和磷原子 以上这些物质分子的微粒中都含有氧原子，这些氧原子的核电荷数都是 8，凡是核电荷数是 8 的原子都归为同一类，称氧元素。此外，把核电荷数为 6 的同一类原子称为碳元素；将核电荷数为 15 的同一类原子称为磷元素等等。请同学们给元素下定义：同学争辩归纳 （1）元素：定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。同学争辩思考 a、推断是否为同种元素的依据是什么？b、学习元素这个概念的目的何在？c、元素与原子有什么区分和

15、联系？老师引导得出结论：a、具有相同核电荷数（即质子数）是推断是否为同种元素的依据。但中子数不肯定相同。b、元素是一个描述某一类原子的种类概念，在争辩物质的组成成分时，只涉及到种类的一个宏观概念，只讲种类不讲个数。c、元素与原子的区分于联系：投影片呈现 元素 化学教学教案 篇四 教学目标 学问目标 使同学理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使同学能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。力量目标 培育同学的观看力量及综合运用学问分析解决问题、设计试验的力量，培育同学的思维力量，阅读与表达力量。情感目标 通过从宏观到微

16、观，从现象到本质的分析，培育同学科学的争辩方法。教学建议 化学反应速率学问是学习化学平衡的基础，同学把握了化学反应速率学问后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的转变对化学平衡的影响。浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其缘由是本节教学难点。这部分教学建议由老师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在老师点拨下由同学阅读、争辩完成。关于浓度对化学反应速率的影响：1。联系化学键学问，明确化学反应得以发生的先决条件。（1）能过提问复习学校学问：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。（2）通过提问复习高中所学化学键学问：化学反应过程的实质是旧化

17、学键的断裂和新化学键的形成。（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必需通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。2。运用比方、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。（1）以运动员的投篮作比方。（2）以具体的化学反应为例，让同学观看 HI 分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。3。动手试验，可将教材中的演示试验改成边讲边做，然后据试验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由同学动手做，再由同学争辩概括出浓度对化学反应速率的影响规律增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。4。通过

18、对本节所设铁与盐酸反应的争辩，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈同学把握状况，巩固本节所学学问。教材分析 遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类同学学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的缘由，使这部分学问达到大纲中所规定的 B 层次或 C 层次的要求。本学问点，按最新教材来讲。教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示试验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材留意联系化学键的有关学问，从化学反应的过程实质是反应物分子中化

19、学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比方，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的状况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导同学理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的缘由。接着，教材围围着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数增加有效碰撞次数增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学对上述内容有更深化的理解。教材最终接受争辩的方式，要求同学通过对铁与盐酸反应的争辩，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的缘由，使同学更好地理解本节教材的教学内容。本节教材的理论性较强，并且具有肯定的难度。如何利用好教材中的演示试验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。老师不行轻视试验和图画在本节教学中的特殊作用。本节重点是浓度对化学反应速率的影响。难点是浓度对化学反应速率影响的缘由。