电离平衡常数的应用.pdf

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1、 电离平衡常数的应用 一、根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液酸碱性的相对强弱 已知几种酸的电离平衡常数如下表所示 酸 HCN H2CO3 HClO HF HCOOH CH3COOH 苯酚 Ka 6.21010 4.45107 2.98108 6.8104 1.8104 1.75105 1.01010 64.71011 几种酸的酸性强弱顺序为 二、比较酸对应盐溶液 PH 的大小 比较方法：酸越弱对应盐溶液的碱性越强，PH 越大 根据电离平衡常数：HCN、H2CO3、HCO3、CH3COOH 的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3 酸 CH3COOH H2CO3 HCN HCO3 酸对应

2、的酸根离子 CH3COO HCO3 CN CO32 酸根离子对应的盐 CH3COONa NaHCO3 NaCN Na2CO3 盐溶液的 PH PH(CH3COONa)PH(NaHCO3)PH(NaCN)”、“”、“7，则 x7；室温时 HR 溶液的pH=3，则 c(H+)=103molL1，由于 HR+NaOH=NaR+H2O 中反应物的系数之比等于物质的量之比，则 c(HR)=0.250molL10.02L0.025L=0.200molL1，由于 HRH+R，则的起始浓度均为 0，变化 浓 度 和 平 衡 浓 度 均 为103molL1，HR的 变 化 浓 度 为103molL1，平 衡 浓 度 为0.200molL1103molL10.200molL1，则 HR 的电离常数 Ka=c(H+)c(R)/c(HR)=5.0106 枯藤老树昏鸦，小桥流水人家，古道西风瘦马。夕阳西下，断肠人在天涯。