可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素.pdf

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1、1 可逆反应中的化学平衡和影响化学平衡的因素 1.可逆反应：在同一条件下同时向正方向进行和向逆反应方向进行的化学反应叫可逆反应。（1）正反应和逆反应是在 （填“相同”或“不同”）条件下同时进行的。（2）可逆反应中，反应物的转化率不可能为 。（3）几乎所有的反应在适宜的条件下，都可能是可逆反应。2.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。3.可逆反应达到化学平衡的标志：（1）同一种物质正=逆（填“”，“0)，且 m+n逆 正向移动 减小反应物的浓度 正、逆均减小，且 逆正 逆向移动 2 任一平衡体系 增大生成物的浓

2、度 正、逆均增大，且 逆正 逆向移动 减小生成物的浓度 正、逆均减小，且 正逆 正向移动 正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 正、逆均增大，且 逆正 逆向移动 减小压强或降低温度 正、逆均减小，且 正逆 正向移动 任意平衡 正催化剂 正、逆同等倍数增大 平衡不移动 注意：“惰性气体”对有气体参与或形成的可逆反应的化学平衡的影响：（1）恒温、恒容条件：原平衡体系充入“惰性气体”，体系总压强增大，体系中各组分的浓度不变，化学平衡不移动。（2）恒温、恒压条件：原平衡体系充入“惰性气体”，体系体积增大，体系中各气体分压减小，体系中各组分的浓度同倍数减小，等效于体系气体压强减小。（3

3、）当体系气体压强减小时，如果可逆反应气体体积不变，则化学平衡不移动；如果可逆反应气体体积可变，则化学平衡向气体体积增大的方向移动。10.勒夏特列原理：改变影响化学平衡的外界条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。（1）该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。（2）这种减弱不能（填“能”或“不能”）消除外界条件的变化。例 1.一定温度下，将 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（B）A.生成 SO3为 2 mol B.SO2和

4、 SO3 物质的量之和一定为 3 mol C.放出 197 kJ 的热量 D.SO2的物质的量和 SO3 物质的量一定相等 例 2.判断可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否达到化学平衡。例举反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否达到化学平衡 混合物体系中各成分的量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数不变 是 各物质的质量或各物质的质量分数不变 是 各气体的体积或体积分数不变 是 总体积、总压强、总物质的量不变 不一定 正反应速率与逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m mol A 是 在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了

5、p mol C 是 ABCDmnpq 不一定 在单位时间内生成 n mol B，同时消耗 q mol D 不一定 压强 若 mnpq，总压强不变（其他条件不变）是 若 mnpq，总压强不变（其他条件不变）不一定 混合气体相对平均分子 质量(M)若 mnpq，M 不变 是 若 mnpq，M 不变 不一定 3 温度 体系温度不变（其他条件不变）是 体系的密度()密度不变 不一定 例 3.可逆反应：mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（B）A.达到平衡后，

6、若使用催化剂，C 的体积分数将增大 B.当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C.化学方程式中，ne+f D.达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 变式训练：1.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1mol N2和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（C）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 2.

7、对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（A）A.达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO)B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是 2正(NH3)=3正(H2O)3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中能表明平衡一定发生移动的 是（B）A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混合物的压强 4.一定温度下，可逆反应 A2(g)3B2(g)2AB3(g)一定

8、达到平衡的标志是（B）A.容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3 B.容器内每减少 1mol A2，同时生成 3mol B2 C.容器内 A2、B2、AB3的物质的量之比为 1:3:2 D.容器内 A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为 1:1:1 5.（双选）在一定温度下的定容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（BC）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体总物质的量 6.（双选）下列说法可以证明反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（AC）A.1 个 NN

9、 键断裂的同时，有 3 个 HH 键形成 B.1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂 C.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D.1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键形成 4 7.下列表示可逆反应：2A(g)B(g)D(g)Q(Q0)的图示中正确的是（D）A B C D 8.（双选）在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，CO2(g)的平衡物质的量浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示，下列说法错误的是（BD）A.反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)为吸热反应 B.在 T2时，若反应处于状态 D

10、，则一定有 正逆 C.平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)大 D.若 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2 9.（双选）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)+Q(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（AB ）A.图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C.图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 10.可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)+Q，根据下图比较下列数据的大小：（1）压强 P1 P2 （2）（a+b）t2 （4）Q 逆，若 A 的物质的量减少 0.03 mol 时，容器与外界的热交换总量为 a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（3）若 t115 s，则 t0t1阶段以 C 的浓度变化表示的平均反应速率，则(C)_，A 的转化率为_。（4）t3时改变的某一反应条件可能是_。A.使用催化剂 B.增大压强 C.增大反应物浓度 D.升高反应温度 14.(1)0.02 (2)3A(g)2C(g)B(g)-100a kJ (3)0.004molL1s1 60%(4)AB