化学实验报告(集合15篇).pdf

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1、 第 1 页 共 27 页 化学实验报告(集合 15 篇)化学实验报告1 一、教学目标 （一）掌握 Cl2、Br2、I2 的氧化性及 Cl-、Br-、I-还原性。（二）掌握卤素的歧化反应 （三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 （四）了解氯化氢 HCl 气体的实验室制备方法 （五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法 二、教学的方法及教学手段 讲解法，学生实验法，巡回指导法 三、教学重点 1、区别 Cl2、Br2、I2 的氧化性及 Cl-、Br-、I-还原性。2、卤素的歧化反应 3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性 四、教学难点 区别 Cl2、Br2、I2 的氧化性及 Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应

2、；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性 五、实验原理 卤素系A 族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型 ns2np5，因此元素的氧化数通常是1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7 的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 Cl2 Br2 I2。所以，Br-能被 Cl2 氧化为 Br2，在 CCl4 中呈棕黄色。I2 能被 Cl2、Br2 氧化为 I2，在 CCl4 中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2+H2O=HX+HXO 这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。卤素的含氧酸

3、有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的升 第 2 页 共 27 页 高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3-ClO3-IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。HCl 的还原性较弱，制备 Cl2，必须使用氧化性强的 KMnO4、MnO2 来氧化Cl-。若使用 MnO2，则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。六、仪器与药品 试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaO

4、H、NaClO、MnSO4、HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH 试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、实验内容 （一）卤素单质的氧化性 取几滴 KBr 溶液于试管中，再加入少量 CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察 CCl4 层颜色的变化；取几滴 KI 溶液于试管中，再加入少量 CCl4，滴加氯水，振荡，仔细观察 CCl4 层颜色的变化；取几滴 KI 溶液于试管中，再加入少量 CCl4，滴加溴水，振荡，仔细观察 CCl4 层颜色的变化；结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素单质的氧化性顺序：_。（二）Cl-、Br-、I-的还原性

5、 往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KCl 晶体，再加入 0.5mL 浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的 pH 试纸检验试管放出的气体。第 3 页 共 27 页 往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KBr 晶体，再加入 0.5mL 浓硫酸（浓硫酸不要 沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用 KI-淀粉试纸检验试管口。往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KI 晶体，再加入 0.5mL 浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用醋酸铅试纸检验试管口。结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素阴离子的还原性顺序：_。（三）溴、碘的歧化反应 溴的歧化

6、反应取少量溴水和 CCl4 于是试管中，滴加 2mol/LNaOH 溶液使其呈强碱性，观察 CCl4 层颜色变化；再滴加 3mol/LH2SO4 溶液使其呈强酸性，观察 CCl4 层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明 碘的歧化反应 取少量碘水和 CCl4 于是试管中，滴加 2mol/LNaOH 溶液使其呈强碱性，观察 CCl4 层颜色变化；再滴加 3mol/LH2SO4 溶液使其呈强酸性，观察 CCl4 层颜色变化。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明 (四)卤素合氧酸盐的氧化性

7、 （1）次氯酸钠的氧化性 第 4 页 共 27 页 取四支管，均加入 0.5mLNaClO 溶液，其中 1 号试管中滴加 4 5 滴0.2mol/L 的 KI 溶液，2 号试管中滴加 4 5 滴 0.2mol/LMnSO4 溶液，3 号试管中滴加 4 5 滴浓盐酸，4 号试管中滴加 2 滴品红溶液。观察各试管中发生的现象，写出反应方程式。结 论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明 （2）KClO3 的氧化性 取两支管，均加入少量 KClO3 晶体，其中 1 号试管中滴加 4 5 滴0.2mol/LMnSO4 溶液，2 号试管中滴加 2 滴品红溶液。搅拌，观察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性

8、的强弱。结 论：1、反应现象：2、反应方程式：3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：_。取一支试管，加入少量 KClO3 晶体，加水溶解，ol/LKI 溶液和 CCl4，观察现象；然后再加入少量 3mol/L 的H2SO4 溶液，观察 CCl4 层现象变化；继续加入 KClO3 晶体，观察现象变化。用电极电势说明 CCl4 层颜色变化的原因。结 论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明 (五)氯化氢 HCl 气体的制备和性质 HCl 的制备取 15 20g 食盐，放入 500mL 圆底烧瓶中，按图 1-1 将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入 30 40mL 浓硫酸。微热，就有气

9、体发生。用向上排空气法收集生成的氯化氢气体。HCl 的水溶性 用手指堵住收集 HCl 气体的试管口，并将试管倒插入盛 第 5 页 共 27 页 水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，观察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用 pH 试纸测试 HCl 的 pH。HCl 的鉴定 在上述盛有 HCl 的试管中，滴加几滴 0.1mol/LAgNO3 溶液，观察有什么现象发生？写出反应方程式。白烟实验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有 HCl 气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，观察反应现象并加以解释。结 论：1、反应现象：2、

10、反应方程式：3、说明 化学实验报告 2 实验目的：知道成功在什么的作用下会生成美好的物质 实验器材：成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管 实验过程：取四支装有成功溶液的试管，分别标有 A、B、C、D 第一步：取 A 试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入 A 试管，振荡，发现 A 试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。第二步：取 B 试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入 B 试管，振荡，观察到 B 试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。第三步：取 C 试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入 C 试管，振荡，发现 C 试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。第四步

11、：取 D 试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入 D 试管，振荡，发现 D 试管中生成了一种明亮的红色物质。补充实验：取 A、B 试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现 A、B 试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还 第 6 页 共 27 页 有香气生成。实验结论：成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的 物质。此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。化学实验报告 3 一、前言 现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。

12、电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注 1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。磁场中的电化学反应不同于燃料电池、磁流体发电。二、实验方法和观察结果 1、所用器材及材料 (1)：长方形塑料容器一个。约长 100 毫米、宽 40 毫米、高 50 毫米。(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体 Phi;30 某 23 毫米二块、稀土磁体 Phi;12 某 5 毫米二块、稀土磁体P

13、hi;18 某 5 毫米一块。(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长 110 毫米、宽 20 毫米。表面用砂纸处理。2、电流表，0 至 200 微安。用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0 螺丝将指针向右的方向调节一定位置。即通电前指针在 50 微安的位置作为 0，或者不调节。第 7 页 共 27 页 3、磁场中的电化学反应装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。本实验报

14、告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由磁场中的电化学反应装置的正极流向磁场中的电化学反应装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出磁场中的电化学反应装置的正极、负极。4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时

15、，可以看到悬空磁体已开始运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)7、通过步骤 4、5、6 我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。实验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为 40 毫米。9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极是用的同种金属铁，没有电流的产生。10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的附近，让此铁片处

16、在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间的电流，可以看到有电流的产生。(如果用单方向移动的电流表，注意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为 70 微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片 第 8 页 共 27 页 处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流

17、向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流动，可以证明有电子的转移，而电子流动方向是由电源的负极流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。11、确定磁场中

18、的电化学反应的正、负极，确认正极是处在磁体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方向来确定的。12、改变电流表指针移动方向的实验，移动铁氧体磁体实验，将第 10 步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片附近，同样有电流的产生，注意这时正极的位置发生了变化，电流表的指针移动方向产生了变化。如果用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整0 为50 毫安处。而用改变接线的方式来让电流表移动。改变磁体位置：如果用磁体直接吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来改变磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。下图所示磁体位置改变，

19、电流表指针偏转方向改变。证明电流流动方向改变，磁场中电化学反应成立。电流流动方向说明了磁体在电极的正极位置。三、实验结果讨论 此演示实验产生的电流是微不足道的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流动的方向随磁体的位置变动而发 第 9 页 共 27 页 生方向性的改变，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，可以证明，磁场中的电化学反应是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生变化而产生的可逆的电化学反应。请特别注意可逆二字，这是本物理现象的重点所在。通过磁场中的电化学反应证实：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是

20、用不同种金属，而本实验两极是用相同的金属)。通过磁场中的电化学反应证实：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。通过实验证实，产生电流与磁场有关，电流流流动的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区别所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的改变而改变，这也是与以往的电池区别所在。磁场中电化学反应电源的正极与负极可以循环使用。产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第一定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的

21、质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电解第二定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是 1 克当量的任何物质产生(或所需)的电量为 96493 库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力乘以移动磁体或移动电极的距离。四、进一步实验的方向 1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流?具体数字还要进一步实验，从目前实验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液 20 毫米时要比浸入 10 毫米时的电流强度大。2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量实验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在

22、实验中，最大电流强度为200 微安。可以超过 200 微安，由于电流表有限，没有让实验电流超过 200 微 第 10 页 共 27 页 安。3、产生的电流值随时间变化的曲线图 A-T(电流-时间)，还要通过进一步实验画出。4、电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步实验。五、新学科 由于磁场中的电化学反应在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还需要进一步的实验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的实验。我的观点是，一项新实验，需要不同的时间、不同的人、不同的地点重复实验成功才行。化学实验报告 4 实验名称:排水集气法 实验原理：氧气的不易容于水 仪

23、器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽 实验步骤:检-检查装置气密性。装-装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧 夹-用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。点-点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。收-用排水法收集氧气。取-将导管从水槽内取出。灭-熄灭酒精灯。物理实验报告 化学实验报告 生物实验报告 实验报告格式 实验报告模板 实验名称：排空气法 实验原理：氧气密度比空气大 仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管 实验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还 第 11 页 共 27 页 要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的

24、时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可 化学实验报告 5 实验题目：溴乙烷的合成 实验目的：1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤及现象记录：实验步骤 现象记录 1、加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入 10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2、装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入 5ml40%nahs

25、o3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约 30 分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3、产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，第 12 页 共 27 页 同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需 4ml 浓硫酸)。用干燥的分液

26、漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml 蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5、计算产率。理论产量：0.126 某 109=13.7g 产率：9.8/13、7=71.5%结果与讨论：(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。化学实验报告 6 实验名称：

27、酸碱中和滴定 时间实验（分组）桌号合作者指导老师 一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度 二：实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。实验药品：0、1000mol/L 盐酸（标准溶液）、未知浓度的 NaOH 溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围 810）或者甲基橙（3、14、4）三：实验原理：c（标）某 V（标）=c（待）某 V（待）四：实验过程：（一）滴定前的准备阶段 第 13 页 共 27 页 1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置 5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡

28、士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置 5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗 23 次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如 20、00ml）的未知浓度的 NaOH溶液（注意，调整起始刻度 在 0 或者 0 刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某准确刻度，记录读数 V1，读至小数点后第二位。（二）滴定阶段 1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 12

29、滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定 管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 23 次。（三）实验记录 （四）、实验数据纪录：五、实验结果处理：c（待）=c（标）某 V（标）/V（待）注意取几次平均值。六、实验评价与改进：根据：c（H+）某 V（酸）=c（OH）某 V（碱）分析 第 14 页 共 27 页

30、化学实验报告 7 实验名称：盐溶液的酸碱性 实验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产生其现象的原因。实验仪器：试管 11 支、不同测量范围的精密 PH 试纸、玻璃棒、表面皿 实验药品：待测试剂（C=1mol/L）11 种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、a、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2 酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊 实验过程：一、测强酸强碱盐溶液的 PH 待测试剂 1：NaCl 实验步骤：用精密 PH 试纸测得 PH=6.4 实验现象：待测试剂 2:KNO3 实验步骤：用精密 PH 试纸测得 PH=6

31、.4 实验现象：待测试剂 3:NaSO4 实验步骤：用精密 PH 试纸测得 PH=6.7 实验现象：二、测强碱弱酸盐溶液的 PH 待测试剂 4:Na2CO3 实验步骤：Na2CO3 溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密 PH 试纸测得 PH=14 实验现象：待测试剂 5:a 第 15 页 共 27 页 实验步骤：a 溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密 PH 试纸测得 PH=9 实验现象：待测试剂 6:Na2S 实验步骤：Na2S 溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密 PH 试纸测得 PH=14 实验现象：三、测强酸弱碱盐的 PH 待测试剂 7:NH4Cl 实验步骤：NH4Cl 溶液中滴加石蕊试液，显淡紫

32、色;用精密 PH 试纸测得PH=7 实验现象：待测试剂 8:(NH4）2SO4 实验步骤：(NH4）2SO4 溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密 PH 试纸测得PH=3.5 实验现象：待测试剂 9:Al2(SO4)3 实验步骤：Al2(SO4)3 溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密 PH 试纸测得 PH=2 实验现象：待测试剂 10:FeCl3 实验步骤：FeCl3 溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密 PH 试纸测得 PH=1 实验现象：待测试剂 11:Cu(NO3)2 实验步骤：Cu(NO3)2 溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密 PH 试纸测得PH=1.5 实验现象：实验结论：（注：本实验

33、中所有 PH 均按室温 25情况下测得）盐的种类化学式 PH 酸碱性 强酸强碱盐 NaCl6.4 弱酸性 第 16 页 共 27 页 KNO36.4 NaSO46.7 强碱弱酸盐 Na2CO314 碱性 Na2S14 a9 强酸弱碱盐 NH4Cl7 中性 （NH4）2SO43.5 酸性 Al2(SO4)32 FeCl31 Cu(NO3)21.5 从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。实验反思：1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解。e.g.强酸弱碱盐溶液:NH4Cl 溶液的水解:NH4+H2ONH3H2O+H+。使得 C()C(OH)，

34、因此溶液显酸性。强碱弱酸盐溶液：a 溶液的水解：CH3COO+H2OCH3COO+OH。使得C()C(OH)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的 OH或 H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C()=C(OH)，PH=7（25）2、经对照书本提供的实验结果：“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的，离子方程式 Cl2H2O=ClClO 第

35、17 页 共 27 页 b.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：配置溶液浓度偏小，结果不准确；不在 PH 试纸测量范围之内，使其不能准确测得 PH。3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一致，但具体的 PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH 受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH)越小，因而 C()越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C()越小，因而C(OH)越大，酸性越强。4、实验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密 PH 试纸测

36、量的原因：各种不同的精密 PH 试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的 PH。5、在测 Cu(NO3)2、FeCl3 酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：石蕊的酸碱测量范围较广，在一定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知 Cu(NO3)2、FeCl3 的 PH 也在其测量范围之内，因此可以减小误差。FeCl3 是黄色溶液，Cu(NO3)2 是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能准确反映其酸碱性。P.S.有这么多试剂用来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了几个小实验。化学实验报告 8 1常用仪器的名称、形状

37、和主要用途。2化学实验的基本操作 （1）药品的取用和称量 （2）给物质加热 （3）溶解、过滤、蒸发等基本操作 （4）仪器连接及装置气密性检查 第 18 页 共 27 页 （5）仪器的洗涤 （6）配制一定质量分数的溶液 3常见气体的实验室制备及收集 （1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备 （2）三种气体的收集方法 4物质的检验与鉴别 （1）常见气体的检验及鉴别 （2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别 5化学基本实验的综合 把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：（1）化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂

38、，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。还要观察各种各类成套的实验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。例如：各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。下面还要进一步详细说明。动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对实验的分析和判断

39、。（2）如何做好观察 观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有 第 19 页 共 27 页 重点，观察时还要动脑思考。化学实验报告 9 一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL 酸（碱）滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL 锥形瓶两个。药品：0、1mol/LNaOH 溶液

40、，0、1mol/L 盐酸，0、05mol/L 草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。三、实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终

41、点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏 2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗 3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入 10、00mL 草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面 第 20 页 共 27 页 至零刻线，记录读数。4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持 30 秒不褪色，

42、即可认为达到终点，记录读数。5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 10、00mL 氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上 23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持 30 秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。五、数据分析：1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告 2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告 六、实验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0、100mol/L 测得盐酸的物质的量浓度为 0、1035mol/L 七、误差分析

43、：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：视（读数）洗（仪器洗涤）漏（液体溅漏）泡（滴定管尖嘴气泡）色（指示剂变色控制与选择）八、注意事项：滴定管必须用相应待测液润洗 23 次 锥形瓶不可以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必须排尽 确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶 第 21 页 共 27 页 靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。读数时，视线必须平视液面凹面最低处。化学实验报告 10 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)

44、2此有一个箭头表沉淀+Na2SO4 氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠 Cu(OH)2=等号上面写上条件是加热，即一个三角形CuO+H2O 氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水 实验报告：分为 6 个步骤：1）：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要研究氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应方程式）3）：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。）4）：实验步骤：实验书上也有

45、（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，观察反应现象）5）：实验数据记录和处理。6）：问题分析及讨论 化学实验报告 11 班级：姓名：座号 钠、镁、铝单质的金属性强弱 通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。1.实验步骤 对比实验 1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯 第 22 页 共 27 页 中。现象：。有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放

46、入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验 2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入 2mol/L 盐酸 2mL。现象：。有关反应的化学方程式。2.实验结论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号 探究影响反应速率的因素 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L 氯化铁溶液、二氧化锰粉末、

47、热水、滴管、烧杯、试管。对比实验 3 中加入的 FeCl3 溶液有什么作用？班级：姓名：座号 探究化学反应的限度 1.通过对 FeCl3 溶液与 KI 溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。试管、滴管、0.1mol/L 氯化铁溶液、0.1mol/LKI 溶液、CCl4、KSCN 溶液。1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入 5mL0.1mol/LKI 溶液，再滴加 0.1mol/L氯化铁溶液 56 滴。第 23 页 共 27 页 现象：。（2）向试管中继续加入适量 CCl4，充分振荡后静置。现象：。（3）取试管中上

48、层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加34 滴 KSCN 溶液。现象：。2.实验结论 。1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即 I2 的检验与 Fe 的检验顺序可否交换？为什么？2.若本实验步骤（1）采用 5mL0.1mol/LKI 溶液与 5mL0.1mol/L 氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？3+班级：姓名：座号 探究化学反应中的热量变化 1.了解化学反应中往往有热量变化；2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L 盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。实验 1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入

49、5mL2mol/L 盐酸，用手触摸试管外壁。现象：。有关反应化学方程式：。结论：。实验 2 步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约 7g 氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。现象：。有关化学方程式：。结论：。实验 1.2 中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？班级：姓名：座号 探究铜锌原电池 1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。化学实验报告 12 实验步骤：第 24 页 共 27 页 （1）在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（

50、2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。（3）在另一支试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，并加入 2g 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热 3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。实验现象及现象解释：（1）木条不复燃 （2）木条不复燃 H2O2 分解 O2 速度太慢没足够的 O2 试木条复燃 （3）3H2O2 产生大量气泡木条复燃 MnO2 使 H2O2 加速分解 O2，O2 使木条复然 （4）新加入的 H2O2 产生大量气泡因为 MnO2 继续作为催