化学平衡常数,反应进行方向.pdf
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1、,.化学平衡常数、化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1.定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用 K 表示。2.对于一般的可逆反应 m A(g)n B(g)p C(g)q D(g),在一定温度下:nmqPBADCK 3.注意:化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看做“1”而不代入公式。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变,则平衡常数改变。4.化学平衡常数的应用 K 值越大,说明平衡体系中生成物
2、所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物的转化率越大,反之亦然。若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商,用 Q c表示),与 K 比较,可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。Q c K,反应向逆反应方向进行 利用 K 可判断反应的热效应 若升高温度,K 值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K 值减小,则正反应为放热反应。计算转化率 依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。1、已知反应:CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应:H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)在相同的某温度
3、下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是,.()A反应的平衡常数K1cCO2cCucCOcCuO B反应的平衡常数KK1K2 C对于反应,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值 D对于反应,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 答案 B 解析 在书写平衡常数表达式时,纯固体不能表示在平衡常数表达式中,A 错误;由于反应反应反应,因此平衡常数KK1K2,B 正确;反应中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此H0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始
4、浓度分别为c(M)1 molL1,c(N)2.4 molL1;达到平衡后,M 的转化率为 60%,此时 N 的转化率为_;(2)若反应温度升高,M 的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1,c(N)a molL1;达到平衡后,c(P)2 molL1,a_;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1,达到平衡后,M 的转化率为_。答案(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g)始态 molL1 1 2.4 0 0 变化量 molL1 160%160%,.因此
5、 N 的转化率为1 molL160%2.4 molL1100%25%。(2)由于该反应的H0,即该反应为吸热反应,因此升高温度,平衡右移,M 的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度:c(M)0.4 molL1 c(N)1.8 molL1 c(P)0.6 molL1 c(Q)0.6 molL1 因此化学平衡常数KcPcQcMcN 0.60.60.41.812 由于温度不变,因此K不变,达到平衡后 c(P)2 molL1 c(Q)2 molL1 c(M)2 molL1 c(N)(a2)molL1 KcPcQcMcN222a212 解得a6。(4)设 M 的转化率为x,则达到平衡后各物质的平
6、衡浓度分别为 c(M)b(1x)molL1 c(N)b(1x)molL1 c(P)bx molL1 c(Q)bx molL1 KcPcQcMcNbxbxb1xb1x12 解得x41%。3、在体积为 1 L 的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6,.回答下列问题:(1)升高温度,化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。Ac(CO2)c(CO)BK不变 C容器中的压强不变 D
7、v正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不变(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),此时的温度为_;在此温度下,若该容器中含有 1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O,则此时反应所处的状态为_(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。答案(1)正反应(2)E(3)850 向正反应方向进行中 解析(1)由表格数据可得,随着温度升高,平衡常数增大,说明化学平衡向正反应方向移动;(2)A 项,达到平衡时c(CO2)不一定等于c(CO),反之相等时也不一定处于平衡状态;B 项,温
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