四种晶体比较.pdf

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1、 四种晶体比较表 晶体类型 分子晶体 离子晶体 原子晶体 金属晶体 结 构 组成粒子 分子 阴、阳离子 原子 金属阳离子和自由电子 微粒间作用力 分子间作用力(范德华力和氢)键 离子键 共价键 金属键 物 理性 质 硬度 小 较硬而脆 很大 差别一般较大()较大 延展性 差 差 差 良好 熔点 低 较高 高 差别一般较高()较大 溶解性 “相似相溶”多易溶于水 不溶 与水反难溶(Na)应 导电性 不良 固态不导电，熔 化或溶于水导电 不良 良好 导热性 不良 不良 不良 良好 典 型实 例 、HS、O1、非金属氢化物 H22CH4 C、2、非金属单质 XS60 82（除 3、部分非金属氧化物

2、SO、COSiO）2 22、几乎所有酸、弱碱、部分 4AlBr盐 AlCl、3 3)、大部分有机物 5(除有机盐 1、可溶性碱 2、大部分盐、某些金属氧 3 化物、某些非金 1 属单质金刚石、晶体 硅、晶体硼、某些非金 2 属化合物、BNSiC、GaN Si、N43、某些氧化 3SiO 物2 、金属单质 1、合金 2 注：离子晶体熔化时需克服离子键，原子晶体熔化时破坏了共价键，分子晶体熔化时只克服分子间作用力，而不破坏化学键。晶体熔沸点的比较 一、看常态：1、常态：固 液 气。2、一般情况下，原子晶体离子晶体(金属晶体)分子晶体。)取决于原子半径(、原子晶体：共价键 3)取决于离子半径和离子电

3、荷 (4、离子晶体：离子键)取决于金属原子半径和价电子数 (5、金属晶体：金属键 熔沸点越高。6、分子晶体：结构相似，分子量越大，异新。分子量相等，正 氢键反常 二、看类型 三、分类比较 18请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A 原元素组成的化合物 GaN、GaP、GaAs 等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为 。在 GaN 晶体中，每个 Ga 原子与 个 N 原子相 连，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。（3）在极性分子 N

4、Cl 中，N 原子的化合物为3，Cl 原子的化合价为1，请推测 NCl 水解的主要产物是 33（填化学式）。19生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为 CO、CO、H 等）与 H 混合，催化合成222甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式 。（2）根据等电子原理，写出 CO 分子结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)的碱性溶液反应生成 CuO沉淀。22 子原；甲醛分子中碳 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 。轨道的杂化类型为 键的数目 1mol ；甲醛分子中 甲醛分子的空间构型是 。为 。Cu 在1 个 原子数目为 Cu 晶胞中（结构如图所示），所包含的 O2