离子方程式.pdf

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1、一、化学反应速率及平衡标志的判断 1 化学反应速率 v=影响反应速率的因素有：例 某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s内它的反应速率为 A.0.04 B.0.04mol/(Ls)C.0.8mol/(L s)D.0.04mol/L 2 化学平衡状态：例 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g)H2（g）+I2(g)下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡是（）A）HI、H2、I2的浓度均不再变化 B）HI、H2、I2在容器中共存 C）HI、H2、I2的浓度相等；D）单位时间内消耗 2molHI 的同时，生成 1mo

2、lH2 二、离子反应 1 电解质、非电解质概念的区别：根据水溶液中或熔融状态下是否导电，化合物可分为 和 电解质有：非电解质有：2、离子反应发生的条件：3、会书写强酸强碱可溶性盐的电离方程式：HCl NaOH H2SO4 Ba(OH)2 Na2CO3 Ca(NO3)2 NaHSO4 NaHCO3 4、书写离子方程式的步骤。第一步，写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 第二步，把 的物质拆写成 ，的物质或难电离的物质以及气体等仍用 表示。第三步，删去方程式两边不参加反应的离子 第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。5、离子方程式的正误判断：巩固练习 1

3、、一定条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行，测得 2min内，N2的物质的量减小了 12mol，则 2min 内 N2的反应速率为 A1.2mol(Lmin)B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin)D0.4mol(Lmin)2、下列措施不能加快化学反应速率的是（）A、升高温度 B、降低温度 C、提高反应物浓度 D、使用合适的催化剂 3、在一定温度下，反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）（A）A2、B2、AB 在容器中共存 （B）A2、B2、AB 的浓度不再变化 （C）单位时间内生成 2n mol AB，同时消耗 n mol

4、 B2 （D）A2、B2的物质的量之比为 1：1。4、下列物质不属于电解质的是（）A、CH4 B、Na2CO3 C、CH3COOH D、Ca(OH)2 5、下列物质属于电解质的是（）A、Cu B、H2 C、CO2 D、NH3H2O 6、下列反应属于离子反应的是（）A、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O B、2Al+Fe2O3=2 Fe+Al2O3 C、HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O D、CH4+2O2=CO2+2H2O 7、下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 A）K+、Fe3+、Cl-B)Al3+、OH-、SO42-C）Na+、HCO3-、NO3-D）Na+、C

5、l-、NO3-8、下列反应的离子方程式是否正确，说明理由 A 钠跟水反在：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B 石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2 C 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 D 氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-E 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 F 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 G 向氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O H氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2+H2O I、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H+OH-=H2O J、将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O K、铜片加入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2+H2