第3单元物质构成的奥秘测试卷.pdf

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1、人教版 化学 九年级 上册 1 第三单元测试卷 一、选择题 1下列对有关事实的解释中错误的是（）A干冰升华分子的体积变大 B冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成 C氧化汞受热分解在化学变化中分子可以分为原子 D酒精挥发酒精分子总是在不断的运动 2下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是（）A汽油要密封保存 B电解水生成氢气和氧气 C用水银温度计测量体温 D湿衣服在太阳下晾晒干得快 3下列说法正确的是（）A原子的质量主要集中在原子核上 B相同的原子无法构成不同的分子 C温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 4科学理论在传承中不断发展，科学家们

2、传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；原子是可分的；原子呈球形；原子中有带负电的电子；原子中有带正电的原子核；原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（）A B C D 5不同种元素最本质的区别是（）人教版 化学 九年级 上册 2 A质子数不同 B核外电子数不同 C中子数不同 D最外层电子数不同 6氟元素与硅元素最本质的区别是（）A相对原子质量不同 B中子数不同 C中子数与核外电子数之和不同 D质子数不同 7某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）A若 x17，则该粒子符号为 Cl B若

3、 x18，则该粒子是原子 C若 x19，则该粒子是阳离子 D若 x20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 8如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）A均达到稳定结构 B表示 Cl C属于同种元素 D可形成化合物 Na2O 9云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为（）人教版 化学 九年级 上册 3 A分子之间有间隔 B分子在不断运动 C分子的体积和质量都很小 D分子可以再分 10对于下列事实的微观解释错误的是（）A变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子的种类变多 B一滴水中约有 1.671021个水分子分子的质量和体积都很小 C切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味分子

4、在不断地运动 D6000L 氧气加压后可装入 40L 的钢瓶分子间的间隔变小 11 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是（）A原子 B中子 C电子 D质子 12元素周期表中第 118 号元素是最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（）A该元素的元素符号为 Uu B该元素是金属元素 人教版 化学 九年级 上册 4 C该元素原子的质子数为 176 D该元素的原子序数为 118 13我国“高分 5 号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（）A它的核电荷数为 2

5、8 B它有 4 个电子层 C它的质子数大于核外电子数 D它易失电子 14联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将 101 号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为 101，相对原子质量为 258，则钔原子的质子数为（）A101 B157 C258 D359 15如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（）A砷和硒均属于金属元素 B锗元素的相对原子质量 x 小于 69.72 C镓原子的核电荷数为 31 DSe2+的核外电子数为 34 二、非选择题 人教版 化学 九年级 上册 5 16 据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发

6、现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）（1）18O 中的质子数是 ，中子数是 。（2）相同分子数的 C16O2和 C16O18O分别与足量 CaO 化合全部转化为 CaCO3，生成 CaCO3的质量前者 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）。17铝是生活中用途很广的金属材料。根据如图回答问题：（1）铝原子核内的质子数为 。（2）铝的相对原子质量为 。（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成的化合物的化学式为 ，该化合物中铝元素的化合价为 。18元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据图示回答相应问题。（1）原子序数为

7、1、7、8 的三种元素形成的氮肥的化学式是 。（2）图 2 为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下 判断错误。人教版 化学 九年级 上册 6 A原子序数 ZY B核外电子数：XY CY 和 Z 处于同一周期（3）从图 2 中分析，X 是氧元素，则 Z 的原子最外层电子数是 。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中不属于等电子体的是 （填字母序号）。ACO 和 N2 BSO2和 CO2 CPO43和 SO42（5）写出一条第二周期元素原子的核电荷数变化规律：。（6）钠元素与氯元素的本质区别是 。191808 年，英国科学

8、家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心球体，不可再分割；1897 年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中；1911 年英国科学家卢瑟福做了一个实验，实验做法如图：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的 粒子轰击金箔，结果是大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的 粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成。绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较大的偏转，并且有极 少 数 粒

9、子 的 偏 转 超 过 90 ，有 的 甚 至 几 乎 达 到 180 ，像 是 被 金 箔 弹 了 回 来。请根据以上信息回答下列问题：（1）在卢瑟福的实验中，大多数 粒子穿过金箔后方向不变，说明 ；（选填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是“空的”）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 。A原子核体积很小 B原子核质量较大 人教版 化学 九年级 上册 7 C原子核带正电 D核外电

10、子带负电（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，下列（填字母序号，下同）是汤姆森原子结构模型；通过 粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。20.海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体除含氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子构成的是 ；由原子构成的是 ；由离子构成的是 。（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为 I，根据中文名称猜测碘应属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表 （填“左侧”、“右侧”或“中部”）。（3）钙元素是重要的金属元

11、素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：；。21探究原子结构的奥秘：1803 年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球 1911 年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为 79，相对原子质量为 197），发现大多数 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分 粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就 （填“会”或“不会

12、”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是 。（2）如图中能正确反映“粒子轰击金箔实验”结果的是 。人教版 化学 九年级 上册 8 （3）为了揭开原子内部结构的奥秘，1911 年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速 粒子轰击金箔，结果是大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的 粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是 。A原子核质量较大 B原子核体积很小 C核外电子带负电荷 D原子核带正电荷 一、1A【解析】A、干冰升华，

13、是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误；B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确；C、氧化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化学变化中分子可以分为原子，故选项解释正确；D、酒精挥发，是由于酒精分子总是在不断的运动，故选项解释正确。2C【解析】A、汽油要密封保存，是因为汽油中的分子是在不断的运动的，要防止运动大空气中造成浪费，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变

14、，故选项正确；D、湿衣服在太阳下晾晒干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项错误。人教版 化学 九年级 上册 9 3A【解析】解 A、原子的质量主要集中在原子核上，故 A 正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故 B 错；C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故 C 错；D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故 D 错。4A【解析】在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；原子是可分的，分为原子核和核外电子；原子呈球形是正确的；原子中有带负电的电子正确；原子

15、中有带正电的原子核是正确的；原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。5A【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，故选项正确；B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是核外电子数不同，故选项错误；C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是中子数不同，故选项错误；D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别质子数不同，不是最外层电子数

16、不同，故选项错误。6D 7D【解析】A、质子数17，核外电子数18，质子数核外电子数，为带 1 个单位负电荷的氯离子，其离子符号为 Cl，故选项说法正确；B、质子数核外电子数18，为原子，故选项说法正确；C、质子数19，核外电子数18，质子数核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；D、质子数20，核外电子数18，质子数核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。8C【解析】A、最外层电子都为 8，都具有相对稳定结构，故正确；B、中质子数17核外电子数18，属于阴离子，离子符号为 Cl，故正确；C、决定元素种类的是核内质子数，属于三种不同的元素，故错误；D、表示的是氧离子，

17、表示钠离子，可形成化合物 Na2O，故正确。9B【解析】能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为野生菌中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到野生菌的香味。A、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误；B、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到特殊香味的主要原因，故选项正确；C、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子的体积和质量无关，故选项错误；D、由分子的性质可知，闻到特殊香味的主要原因与分子可分无关，故选项错误。10A【解析】A、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误；B、一滴水中约有 1.671

18、021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确；C、切开成熟的菠萝蜜能闻到浓浓的香味，是因为分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到浓浓人教版 化学 九年级 上册 10 的香味，故选项解释正确；D、6000L 氧气加压后可装入 40L 的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。11A 12D【解析】A、该元素的元素符号为 Uuo，该选项说法不正确；B、该元素是非金属元素，该选项说法不正确；C、该元素原子的质子数为 118，该选项说法不正确；D、该元素的原子序数为 118，该选项说法正确。13C【解析】解：由原子结构示意图可判断。A、它的核电荷数为 2

19、8，故 A 说法正确；B、该原子的电子层数为 4，故 B 说法正确；C、它的质子数等核外电子数，故 C 说法错误；D、该原子的最外层电子数是 2，小于 4，它易失电子，故 D 说法正确。14A 15C【解析】A、四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故错误；B、锗元素的相对原子质量 x 大于 69.72，故错误；C、镓元素的原子序数为 31，原子序数核电荷数31，故，正确；D、砷原子的原子序数为 34，原子序数核外电子数34，Se2+的核外电子数为 32，故错误。二、16（1）8 10 （2）小于【解析】（1）16O 和18O 属于同种元素的原子，具有相同的电子

20、数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O 中的质子数是 8；中子数相对原子质量质子数18810；（2）C16O2的相对分子质量为 12+16244，C16O18O 的相对分子质量12+16+1846，故 C16O2与足量 CaO 化合全部转化为 CaCO3质量小于 C16O18O 与足量 CaO 化合全部转化为 CaCO3的质量。17（1）13 （2）26.98 （3）Al2O3 +3 18（1）NH4NO3 （2）B （3）7 （4）B （5）从左到右，原子的核电荷数依次递增 （6）质子数不同（或核电荷数不同）【解析】（1）由原子序数为 1（氢元素）、7（氮元素）和 8（氧元

21、素）的三种元素组成的氮肥是 NH4NO3；（2）A、同一周期中，由左至右原子序数依次递增，因此原子序数：ZY，该选项说法正确；B、同一族中，由上至下核外电子数依次递增，该选项说法不正确；C、Y 和 Z 处在同一行中，处于同一周期，该选项说法正确；（3）X 是氧元素，则 Y 元素是硫元素，硫原子最外层有 6 个电子，则 Z（即氯）的原子最外层电子人教版 化学 九年级 上册 11 数是 7；（4）A每个一氧化碳分子和每个氮气分子的原子个数和电子个数都相等，属于等电子体；B每个二氧化硫分子和每个二氧化碳分子的电子数分别是 32 和 22，不属于等电子体；C每个磷酸根离子和每个硫酸根离子的原子个数和电

22、子个数都相等，属于等电子体；（5）第二周期元素原子的核电荷数变化规律是从左到右，原子的核电荷数依次递增；（6）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同。19（1）原子内部绝大部分空间是“空的”会 原子核 （2）D （3）B C【解析】（1）在卢瑟福的实验中，大多数 粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是“空的”；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原

23、子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电；（3）据图可以看出，B 是汤姆森原子结构模型，C 是卢瑟福原子结构模型。20.（1）H2 Mg NaCl （2）非金属 右侧 （3）钙的原子序数为 20 钙的元素符号为 Ca 钙的相对原子质量为 40.08 21（1）不会 原子核（2）乙（3）C【解析】（1）极少数 粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小；（2）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数 粒子能穿透过去，由于 粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数 粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数 粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向；（3）A、有极少数的 粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故 A正确；B、大多数 粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故 B 正确；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故 C 错误；D、一小部分改变了原来的方向，又因为 粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故 D 正确。人教版 化学 九年级 上册 12