第三节铁、铜及其化合物导学案.pdf

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1、第三节 铁、铜及其化合物 1了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。3以 Fe2、Fe3的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应 铁 基础自查(理一理)1铁的存在形态 在地壳中铁的含量位于第 位，在自然界铁既有游离态(存在于陨石中)，也有 化合态，主要化合价为 ，其 更稳定。2铁的化学性质 (1)与非金属反应 Fe 与较强的氧化剂反应生成 价化合物；Fe 与较弱的氧化剂反应生成 价化合物。(2)与水蒸气反应 反应的化学方程式 3Fe4H2O(g)=高温Fe3O44H2。(3)与酸反应 与非氧化性酸反应产生 H2 如与稀 H2SO4、盐酸等反应，其

2、离子方程式为：。与氧化性酸反应不生成 H2 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 ，离子方程式为 3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O。少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 。常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3、浓 H2SO4时表面会生成一层致密的 薄膜，化学上 称为 ，属于 变化(填“物理”或“化学”)。铁的重要化合物 1铁的氧化物 氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色状态 粉末 粉末 晶体(有磁性)溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化 合价 2 3 2，3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与 H FeO 2H=Fe2 H2O Fe2O36H=

3、2Fe33H2O Fe3O48H=Fe22Fe34H2O 2.铁的氢氧化物 氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 稳定性 很不稳定，易被氧化 不稳定，受热分解 与 H 反应 转化关系 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 1铜 (1)物理性质：色，不能被磁铁吸引。(2)化学性质：反应物质 化学方程式 非金属 O2 2CuO2=2CuO(黑色固体)Cl2、S Cl2Cu=点燃CuCl2(棕黄色烟)2CuS=Cu2S(黑色固体)氧化性酸 浓 H2SO4 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22

4、H2O 浓 HNO3 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 稀 HNO3 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 盐 AgNO3 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag FeCl3 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 铜及其重要化合物 2氧化铜和氢氧化铜 物质 氧化铜 氢氧化铜 化学式 CuO Cu(OH)2 状 态 不溶于水的 色固体(粉末)不溶于水的 色固体 化学性质 CuO2H=Cu2H2O CuOH2=CuH2O CuOCO=CuCO2 Cu(OH)22H=Cu22H2O Cu(OH)2=CuOH2O 3CuSO45H2O CuSO45H2O

5、 为 色晶体，俗称 。无水 CuSO4为白色粉末，遇水变蓝 色(生成 CuSO45H2O)可作为 的检验依据。1“铁三角”中的转化关系(1)FeFe2：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如 S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如 CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例 如：FeCuSO4=CuFeSO4。(2)Fe2Fe：比较活泼的金属(如 Al、Zn)能从亚铁盐溶液中置换出铁。例如：FeCl2Zn=ZnCl2Fe。(3)FeFe3：铁与强氧化剂(如 Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe3Cl2=点燃2FeCl3 铁三角及其重要应用