第四单元物质构成的奥秘.pdf

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1、 物质构成的奥秘 第 1 页 共 9 页 课题 物质构成的奥秘（复习课）【学习目标】1、了解物质是由粒子构成的,了解分子、原子和离子都是构成物质的粒子.2、理解分子、原子和离子等核心概念.3、知道原子是由原子核和核外电子构成的,原子核一般是由质子和中子构成的.知道原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系.4、知道原子结构示意图.了解原子通过核外电子的得失,可以形成阴、阳离子,如 Cl-、Na+.了解带电的原子团也是离子,如 OH-、SO42-5、初步认识核外电子是分层排步的,核外电子在化学反应中的作用.了解原子最外层电子数与元素化学性质有密切关系.6、了解元素的含义,认识氢、碳、氧、氮等与人类

2、密切的常见元素 7、记住一些常见元素的名称和符号,并了解元素符号的意义.8、了解元素的简单分类(金属元素、非金属元素、稀有气体元素),能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素.9、了解常见元素的化合价,记住几种最常见元素和原子团的化合价.10、了解化学式的含义,能用化学式表示某些常见物质的组成.11、能用化合价推求化合物的化学式,能应用化合物的化学式推求元素的化合价.12、了解相对原子质量和相对分子质量,并能根据化学式进行简单的计算.【自主复习】【知识梳理】一、原子的构成（1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中核电荷数=（3）原子的质量主要集中在 上 （4）相对原子质量 +决定元素种类 （

3、5）三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）二、元素 物质构成的奥秘 第 2 页 共 9 页（1）定义：具有相同 （）的一类 的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。（2）a、书写方法：b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有_，没有_，c、有关元素周期表 *发 现：_ *排列依据 d、分类 3、离子：带电的_（1）表示方法及意义：

4、如 Fe3+：_（2）离子结构示意图的认识：*注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 质子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数_电子数 质子数_电子数 质子数_电子数 粒子电性 _电性 显_电性 显_电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 二、物质的组成的表示：1、化合价 a、写法及意义：Mg：_ MgCl2：_ 表示_ 表示_ _：如 Mg、Al，最外层电子数特点：_4 _：如 N、C，最外层电子数特点：_4 _：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8 如 O

5、：7 横行（_个周期）18 纵行（16 族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）质子数电子数：则为_离子，如 Al3+质子数电子数：则为_离子，O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等 电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同+2+2 物质构成的奥秘 第 3 页 共 9 页 b、几种数字的含义 3Fe2+_ ，_ 2H2O _，_ c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为_ d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为_ 2、化学式（1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表

6、示它们的化学式；氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成。b 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式 H2O 的意义：4 点 化学式 Fe 的意义：3 点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数【复习检测】一、选择题()1、化学反应前后可能发生变化的是 A.物质的总质量 B.元素种类 C.原子数目 D.分子数目()2、染发时常用到的着色剂对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其化学式为 C6H8N2。有关对苯

7、二胺的说法正确的是 A.对苯二胺属于无机物 B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 341 C.对苯二胺的相对分子质量为 27 D.对苯二胺能被人体少量吸收()3、下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是 A.原子 B.分子 C.离子 D.电子()4、今年 4 月 14 日青海玉树发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，下列说法错误的是 A.过氧乙酸中含有三种元素 B.过氧乙酸分子由 9 个原子构成 C.过氧乙酸是化合物 D.过氧乙酸是氧化物()5、下列符号：2N、N2、H2O、2CO、SO2 中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有 A.2

8、 个 B.1 个 C.4 个 D.5 个 ()6、绝大多数原子的原子核中含有 物质构成的奥秘 第 4 页 共 9 页 A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子()7、下列化学符号正确的是 A.1 个氧化碳分子：Co B.2 个碳酸根离子：2CO32-C.3 个亚铁离子：3Fe3+D.4 个氢原子：2H2()8、右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中获取的相关信息不正确的是 A.元素名称是“硫”B.元素符号“S”C.元素的质量 32.6g D.核电荷数是 16()9、是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：A.该原子的元素符号为 X B.该原子核外电子总数为 4

9、C.金刚石中喊有该原子 D.该种元素属于金属元素 二、填空题 11、请按要求完成下列内容：（1）由 C、O 两种元素组成化合物的化学式 ；（2）由 H、C、O 三种元素组成无机物的化学式 ；（3）由 H、C、O、Na 四种元素组成盐的化学式 ；12、食盐的主要成分是氯化钠，请回答下列问题：（1）氯化钠的化学式为 。氯化钠中氯元素的化合价为 价，（2）图 A 为元素周期表中提供的有关钠元素的信息，钠原子的质子数为；（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，右图中能用来表示钠离子结构的是 （填序号），符号钠离子符号表示为 。13、（1）用化学符号表示：2 个氢原子：3 个铝离子：4 个硫酸根离子 ；（

10、2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。氧气：铁：氯化钠：14、下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D 是四种粒子的结构示意图。物质构成的奥秘 第 5 页 共 9 页 请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 (2)X=；(3)A.B.C.D 属于同种元素的粒子是 (填序号)；(4)A 粒子的化学性质与 B.C.D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；(5)2008 年 5 月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式 。15、2009 年诺贝尔

11、物理学奖得主高锟被称为“光纤之父”，生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅(SiO2)。计算：(1)计算 SiO2的相对分子质量；(2)计算 SiO2中硅元素与氧元素的质量比(填最简整数比)；(3)计算 Si02 中氧元素的质量分数(计算结果保留到 l)。【课后提升】（）1.钠元素和氯元素的本质区别在于 A.相对原子质量不同 B.核电荷数不同 C.元素符号不同 D.核外电子数不同（）2.下列粒子中属于阴离子的是 （）3.2010 年 2 月 19 日德国重粒子研究中心宣布第 112 号元素的符号位 Cn，它的中文名称为鎶。已知 Cn 的相对原子质量为 277，其质子数是 112，则这种原子的核外电

12、子数为 A.112 B.165 C.277 D.389（）4.最近科学家获得了极具理论研究价值的 N4分子。有关 N4说法正确的是 A.N4和 N2互为同素异形体 B.N4是一种新型的有机物 物质构成的奥秘 第 6 页 共 9 页 C.1 个 N4分子由 2 个 N2分子构成 D.1mol N4约含 6.021023个氮原子（）5.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）6.右图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是：A它们都属于金属元素 B1 个铝原子的质量是 2698g C硅元素的原子序数为 l4 D镁元素的相对原子质量为 l2（）7.新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都

13、闻名于世，某种玉石的主要成份是 NaAlSi2O6。关于 NaAlSi2O6，下列说法正确的是 A.其中硅元素的化合价为4 价 B.该物质的一个分子中含有 9 个原子 C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为 1:6（）8.2010 年 2 月 25 日，元谋-禄丰交界处发生地震。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是 A.高锰酸钾的化学式：K2MnO4 B.H2O2中氢元素的质量分数为 11.1%C.“84 消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1 价 D.过氧乙酸的化学式为 C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素

14、的质量比为 6:1:12（）9.一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是 A.一氧化氮的相对分子质量为 30g B.一氧化氮由氮元素和氧元素组成 C.一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成 D.一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为 1:1（）10.下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C.MnO2、K2MnO4 D.P2O5、Ca3(PO4)2（）11.不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：11 Na 23.

15、00 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 物质构成的奥秘 第 7 页 共 9 页，据此，不能推断出丙烯酰胺的 A组成元素 B密度、状态 C化学式 D相对分子质量（）12.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.在化学反应中，任何离子都不能再分（）13.初三（1）班的小朱人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是 A碳酸钾：KCO3 B2 个二氧化碳分子：2 CO 2 C氯化锌：ZnCl D镁

16、离子：Mg+2 （）14.5 月7 月是手足口病高发期，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于 5 岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法不正确的是 A阿昔洛韦属于有机化合物 B阿昔洛韦中 C、H、N、O 三种元素的质量比为 8115:3 C阿昔洛韦的相对分子质量为 225 D该物质的一个分子中含有 27 个原子 15.用数字和化学符号填空：（1）2 个氮原子_；（2）2 个碳酸根离子_；（3）2 个二氧化硫分子_；（4）氧化铝中铝元素化合价为+3 价_；（5）天然气主要成分的化学式_。16.写出

17、化学符号的含义，并按要求完成。2N ；CO32 ；的离子符号 ；MgO+2中“+2”的含义 ；17.现有 H、C、O、S、Cu 五种元素，请选用其中的元素写出符台下列要求的物质各一个 (用化学式表示)：(1)用于制造电线电缆的是 ；(2)天然气的主要成分是 (3)会形成酸雨的气体是 ；(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是 (5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是 +13 2 8 物质构成的奥秘 第 8 页 共 9 页 18.从 C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba 等 9 种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子 ；氯化亚铁中的阳离子 ；能使木材

18、、纸张变黑的酸 ；溶于水后显碱性的气体 ；用于造纸、洗涤剂的盐 。（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟 。（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 。（4）有沉淀生成的中和反应 。（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化 。20.我国从 1994 年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘 40mg 下调至 25mg。(1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为 ；(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ；(保留至 0.1或用分

19、数表示)(3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋(500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克。21.右图为“”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。（1）主要成分碳酸钙由 种元素组成。（2）碳酸钙中各元素的质量比为 。（3）每片钙片中至少含钙元素的质量为 。22.化学物质的多样性 世界是物质的，物质都是由化学元素组成的。到目前为止，已经发现自然界中存在的和实验室合成的物质超过三千万种，并且化学家还在以每年近百万种的速度继续发现更多的新物质。请你运用所学的知识回答下列问题。(1)在下表空白处填上适当的内容：物质名称 物质组成(用化学式表示)构成物质的微粒(用符号表示)物质中各元素的质量比 氧气 O2 臭氧 O3 过氧化氢 mH：mO=1：l6 铜 Cu 熟石灰 Ca(OH)2 Na+、CO32-mNa：mC：mO23：6：24 物质构成的奥秘 第 9 页 共 9 页 蔗糖 mC：mH：mO=72：11：88 食盐水 (2)由于物质的多样性，化学上通常用分类的方法认识物质。请你根据物质的组成，把(1)中 8 种物质分类，要求用框图的形式表示，层次分明。(3)你认为造成物质多样性的原因有哪些?请选择(1)中物质说明(答三种即可)：原因 ，举例：；原因 ，举例：；原因 ，举例：。