2022化学学业水平考知识点精选.docx

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1、2022化学学业水平考知识点精选 已经进入高二上学期的同学们，在我们顺当度过中学的适应期，主动参加学校社团活动，逐步形成了自我学习模式，初步拟定人生规划后，要将自我的精力集中到学习上，应将自己的学业做到一个高度的时候了。下面是我给大家带来的2022中学化学学业水平考学问点总结，欢迎大家阅读! 2022中学化学学业水平考学问点总结篇1 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有

2、特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 2022中学化学学业

3、水平考学问点总结篇2 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特别溶解性的： 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参与反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同

4、一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 2022中学化学学业水平考学问点总结篇3 1、在任何的化学反应中总伴有能量的改变. 缘由:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学

5、键要汲取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量,确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:全部的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应.金属与酸反应制取氢气. 大多数化合反应(特别:C+CO22CO是吸热反应). 常见的吸热反应:以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2N

6、H3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等. 3、能源的分类: 形成条件x09利用历史x09性质 一次能源 常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不行再生资源x09煤、石油、自然气等化石能源 新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不行再生资源x09核能 二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 思索一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不须要加热,吸热反应都须要加热,这种说法对吗?试举例说明. 点拔

7、:这种说法不对.如C+O2=CO2的反应是放热反应,但须要加热,只是反应起先后不再须要加热,反应放出的热量可以使反应接着下去.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不须要加热. 2022中学化学学业水平考学问点总结篇4 1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与

8、反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与详细反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 5.燃烧热概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 留意以下几点： 探讨条件：101kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1mol 探讨内容：放出的热量。(H<0，单位kJ/mol) 2022中学化学学业水平考学问点总结篇5 化学反应与能量 第一节化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的改变。 缘由：当物质发生化学反应

9、时，断开反应物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量改变的主要缘由。一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量，确定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：全部的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。 大多数化合反应(特别：C+CO22CO是吸热反应)。 常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4

10、Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成条件利用历史性质 一次能源 常规能源可再生资源水能、风能、生物质能 不行再生资源煤、石油、自然气等化石能源 新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不行再生资源核能 二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 思索一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不须要加热，吸热反应都须要加热，这种说法对吗?试举例说明。 2022化学学业水平考学问点精选本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页