高中化学专题二化学反应速率与化学平衡化学反应的方向和限度教案苏教版选修4.pdf

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1、 1/1 第 3 课时 化学平衡常数教学设计【引入】复习化学平衡状态；下面再来学习化学平衡常数。【指导阅读】教材 P48 有关内容，找出关键词：（一定温度、无论起始浓度如何、）【板书】一 化学平衡常数 1 概念：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用 K 表示。2 表达式：对反应m A+n B p C+q D，平衡常数 K=【指导阅读】教材 P49交流与讨论：表 29（小结书写 K 的注意事项）【板书】3 平衡常数 K 的书写注意事项：固体、纯液体和水(浓度为常数 100%)不必写出；常数 K

2、为比值（数值）无单位；常数 K 的表达式与方程式的书写方式有关；【课堂练习】请写出下列可逆反应的平衡常数表达式。（1）N2+3H2 2NH3 （2）2NH3 N2+3H2（3）2N2+6H2 4NH3 （4）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)(1)K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2)(2)K=c(N2)c3(H2)/c2(NH3)(3)K=c4(NH3)/c2(N2)c6(H2)(4)K=c4(H2O)/c4(H2)认识：正逆反应的常数 K 互为倒数；常数 K 与化学计量数的倍数有关；【过渡】化学平衡常数有什么重要意义？对我们研究可逆反应有什么帮助？请大家阅读教材

3、 P48 页及表 27，并得出结论。【板书】4 平衡常数 K 的意义：说明在该温度下反应进行的程度（即反应的限度）：K 值越大，反应进行越完全（即程度越大）；K 值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；（反应的平衡常数 K105，认为正反应进行得较完全；K105则认为这个反应的正反应很难进行）（K 表示反应进行的程度，不表示反应的快慢；即速率大，K 值不一定大）【指导阅读】教材 P49交流与讨论：表 28（小结常数 K 的使用条件）【板书】5 影响平衡常数 K 的因素：只与温度 T 有关（与 c、P、催化剂等无关）。因此在使用常数 K 时应注明温度；（对吸热反应：温度 T 与 K 成正比；对放

4、热反应，温度 T 与 K 成反比）【检测练习】1 某温度下，反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为，下列说法正确的是：.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变 2 教材 P49例 1：（强调基本模式“三部曲解法”）【例题讲评】教材 P50例 1：（讲评转化率、平衡转化率的计算和意义：能表示一定温度下反应进行的程度）【板书】二 平衡常数的应用判断反应进行的方向。例题：在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数 K 与温度 t的关系如下

5、表：T 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 1、该反应的平衡常数表达式为：K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)2、某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断该温度为?在此温度下，若该容器中含有 1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态是否平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？(830；不平衡，KK,向正反应方向移动)【小结】一定温度下，可逆反应 m A+n B p C+q D 的平衡常数为 K，已知该反应在某一时刻的浓度记为 c(X)，且计算：K 则有：KK，表示该时刻反应处于平衡状态；KK，表示该时刻反应在向正方向进行；KK，表示该时刻反应在向逆方向进行；【检测练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3；已知 C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数 K19，试判断：当 SO2转化率为 50时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（此时各物质的浓度分别为：0.2mol/L、0.9 mol/L、0.2 mol/L，得 K=1.1K，反应向正方向进行。