铁铜及其化合物练习题.pdf

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1、第一部分 专题十四 一、选择题 1、探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是 A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度 2、某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是 A如果甲中含有 S2,则乙是硫黄沉淀 B如果乙是 AgCl 沉淀,那么甲是 FeCl3 C丙中肯定含有 Fe3,所以甲是 FeBr2 D甲中含铁元素,可能显示2 或者3 价 3、某混合物 X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成;进行如下实验：94 g X错误!6.4 g 固体错误!蓝色溶液 1.92 g 固体 下

2、列有关说法正确的是 A步骤中减少的 3 g 固体一定是混合物 B步骤中质量减少的物质一定是 Cu C根据步骤、可以判断混合物 X 的成分为 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 D根据步骤可以得出,mFe2O3mCu11 4、Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应,生成 CuNO32、CuSO4、NO2、NO 和 H2O;当产物 nNO2nNO11 时,下列说法不正确的是 A反应中 Cu2S 是还原剂,CuNO32、CuSO4是氧化产物 B参加反应的 nCu2SnHNO317 C产物 nCuNO32nCuSO412 D1 mol Cu2S 参加反应时有 10 mol 电子转移 5、下列有关物质

3、的性质及应用说法正确的是 A过量的铜与浓硝酸反应可生成 NO BFe 在 O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 CNa、Al、Cu 可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 DFe2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性 6、将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中,充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体,将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与 mol 还原铁粉恰好反应完全,可得浅绿色溶液和6.4 g 红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和 NaHCO3溶液中,仍然收集到两种气体,据此推断黑色粉末可能为 A物质的量 FeSCuOFe111 B物质的量 CCuOF

4、e322 C质量 MnO2CuOC812 D质量 FeCCuO753 7、取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物,将其分成两等份;其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g,另一份加入 500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L;已知 Cu2O2H=CuCu2H2O;则稀硝酸的浓度为 A2 mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 8、1 mol X 与足量 Y 在一定条件下充分反应,可生成 mol 气体的是 选项 X Y A Al NaOH 溶液 B NO2 H2O C Na2O2 CO2 D Fe H2Og

5、9、现有 16.8 g 由 Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在 600 mL 2 mol/L 的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体 8.96 L;已知混合物中 Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为%、%、%、%,欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀,至少应加入 3 mol/L NaOH溶液的体积是 A600 mL B300 mL C800 mL D900 mL 10、将镁、铝、铁合金投入 300 mL 硝酸中,金属恰好溶解,转化成 Mg2、Al3和 Fe3；硝酸全部被还原为 NO,且在标准状况下,体积为 6.72 L,当加入 300 mL 某浓度

6、NaOH 溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为 27.2 g;下列有关推断正确的是 A参加反应的 HNO3的物质的量为 mol B参加反应的金属的质量为 11.9 g CHNO3的物质的量浓度为 3 mol/L DNaOH 的物质的量浓度为 6 mol/L 二、填空题 11、某化学兴趣小组为研究生铁含碳与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验;请回答下列问题：1 按上图所示装置进行实验夹持装置及尾气处理装置未画出;仪器 b 的名称为_；实验过程中,装置 B 中观察到的现象是_；装置 C 中有白色沉淀生成,该沉淀是_填化学式;2 装置 A 中还会产生 CO2气体,请写出产生 CO2的

7、化学方程式：_ _;3为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列中选出必要的装置连接A装置中 c 处管口,从左到右的顺序为_填序号；然后再进行的操作是从 a 处多次鼓入N2,其目的是_;4 某同学发现实验后期装置 A 中产生的气体中还含有 H2,理由是_ _用离子方程式表示;12、某学校课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少”的问题,并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18 mol/L 硫酸 20 mL,纯铜粉足量,足量 2 mol/L NaOH 溶液;请根据实验回答问题：1 首先根据上图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行_ _操

8、作;2 烧杯中用 NaOH 溶液吸收的物质是：_填化学式,利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：_;3 加热烧 瓶 20 分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是：_ _;待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全;然后由导管 a 通入足量的空气,以确保烧瓶中的 SO2气体全部进入烧杯中;在该实验装置中的_填仪器名称起到了确保硫酸体积保持不变的作用;4 将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的 BaCl2溶液,再进行_、_、_ 后称量硫酸钡的质量为 1398 g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是_;5 有的同学提出在上面 4 中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析：_填“需要”或“不需要”加入双氧水,原因是_;