高中化学选修四第二章化学反应进行的方向知识点.pdf

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1、第三节 化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应进行方向（1）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 S。单位：J 。（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增原理，也是反应方向的判断依据。（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S（g）S（l）S（s）（4）方程式中气体计量数增大的方向就是熵增的方向。2、反应方向判断依据 在温度。压强一定的条件下，化学反应的判断依据为：反应能自发进行 反应达到平衡状态 反应不能自发进行 注意：（1）为负，为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）为正，为负时，任务温度反应都不能自发进行 【习题一】（2018 春

2、 集宁区校级期末）下列说法正确的是（）A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行 CH0 的反应可能自发进行 DH0 的反应不可能自发进行【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】化学反应是否自发进行的判断依据是H-TS0；【解答】解：A、熵增大S0，当H0 的反应，在低温下可能是非自发进行；在高温下可以是自发进行，故 A 错误；B、熵减小的反应S0，当H0 的反应，一定是非自发进行的反应，故 B 错误；C、H0 的反应，S0 的反应一定能自发进行，故 C 正确；D、H0 的反应，S0，高温下反应可能自发进行，故 D 错误；故选：C。【习题二】（2017 秋 平顶山期末）下

3、列说法正确的是（）A自发反应在任何条件下都能实现 B自发反应在恰当条件下才能实现 C凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 D自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】H-TS0 的反应能够自发进行，H-TS0 的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，据此分析【解答】解：H-TS0 的反应能够自发进行，H-TS0 的反应不能够自发进行，反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，A、放热的熵减小的反应在高温下不能自发进行，故 A 错误；B、自发反应需要在一定条件下才能够实现，故

4、 B 正确；C、反能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故 C 错误；D、反应能否自发进行，决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可，故 D 错误；故选：B。【习题三】（2017秋 赤峰期末）已知反应 2CO（g）=2C（s）+O2（g）的H 为正值，S为负值设H 和S 不随温度改变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行 B高温下能自发进行 C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】根据G=H-TS 进行判断，如G0，则反应能自发进行，如G0，则不能自发进行【解答】解：反应 CO（g）=C（s）+O2（g）的H 为

5、正值，S 为负值，则G=H-T S0，反应不能自发进行，故选：D。【习题四】（2017秋 路南区校级期中）下列说法不正确的是（）A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 B在同一条件下不同物质有不同的熵，其体系的混乱度越大，熵值越大 C一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热 D一个反应能否自发进行，与焓和熵变的共同影响结果有关【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是H-TS0，反应自发进行，H-TS0，反应非自发进行【解答】解：A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放反应，故 A 正确；B

6、 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱度越大，熵值越大，故 B正确；C、反应自发进行的判断依据是H-TS，不仅仅取决于反应吸热还是放热，故C 错误；D、反应自发进行的判断依据是H-TS0，与焓变和熵变的共同影响结果有关，故 D 正确；故选：C。【素材积累】1、冬天是纯洁的。冬天一来，世界变得雪白一片，白得毫无瑕疵，白雪松软软地摘大地上，好似为大地铺上了一层银色的地毯。松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温柔地抱着自己的孩子。白雪下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。2、张家界的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这山装扮得婀娜多姿。这时，这山好似一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。