高中化学3.2.2铁、铜及其化合物的应用教案苏教版必修1苏教版高一必修1化学教案.pdf

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1、铁、铜及其化合物的应用 课题 专题 3 第二单元 铁、铜的获取及应用 第二课时 铁、铜及其化合物的应用 三 维 目 标 知识 技能 1、认识铁及其化合物的性质和相互转化，铁及其化合物在生产、生活中的应用 2、初步学会根据具体情况设计化学实验方案并进行评价 3、通过探究实验，提高学生的实验操作能力及增强其实验意识 过程 方法 1、采用问题探究式教学模式，促进学生主动建构新的知识 2、通过师生互动、生生互动，引导学生自主学习、合作学习和探究学习，深化学生思维，培养学习品质。情感态度 1、使学生体会科学探究的过程及方法，强化科学探究意识，培养科学素养 2、通过以化学实验为主的多种探究活动，认识化学实

2、验在学习和研究化学中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。教学重点 Fe2+、Fe3+的性质；铁盐和亚铁盐的转变；Fe3+的检验 教学难点 二价铁和三价铁的相互转化 教学方法 实验探究法、归纳法、师生讨论法、教师讲授法 教学媒体 1.仪器：试管、滴管、烧杯等 2.药品：FeCl3溶液、Fe Cl2溶液、KSCN 溶液、还原铁粉、新制氯水、稀盐酸、明矾等 师 生 双 边 活 动 细 目 改进意见 流程 教 师 活 动 学 生 活 动 活动目标 引入 铁和铜是我们日常生活中经常接触的金属材料，铁和铜的许多应用是由它们的物理性质所决定的。你能根据铁和铜的应用，说出它们的物

3、理性质吗?回忆、思考、讨论完成你知道吗中的表格 3-4 创设情境，激发学生的学习兴趣。讲解 铁是具有磁性的银白色金属，铜是紫红色的金属。它们都是热和电的良导体 倾听，做笔记 板书 一、铁和铜的物理性质（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引。而铜是 色金属。（2）铁和铜都有良好的 性和 性。设疑 同学们日常看到的铜不都是黄色的吗？为什么这里说它是紫红色的？思考、讨论 激活学生的思维 过渡 教材 P72交流与讨论 思考、讨论、完成交流与讨论 回顾，学习 板书 二、化学性质 1.与非金属单质的反应（如与 O2、Cl2、S 等反应）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2 2.与酸的反应（

4、1）与非氧化性的酸（如稀 HCl、稀 H2SO4等）Fe+2HCl=Fe Cl2+H2 3.与盐溶液的反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+AgNO3=Ag+CuNO32 讲解总结 Fe-Fe2+Fe-Fe3+倾听，思考、做笔记 培养学生的理解、总结归纳的能力 过渡 铁与不同的氧化剂反应，会转化为不同价态的铁的化合物，那么，我们如何进行鉴别？思考、阅读信息提示并设计鉴别方案 培养学生的实验设计能力 板书 三、Fe2+、Fe3+的检验 实验设计 在 2 支试管中分别加入 10mlFeCl2溶液和 FeCl3 溶液直接观察颜色 各滴加几滴 KSCN 溶液，观察现象 再取 2 支试管，分别

5、加入 10mlFeCl2溶液和FeCl3 溶液，然后，各滴加几滴加NaOH溶液 观察实验现象，思考并记录。培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力 板书 Fe3+3SCN-=FeSCN3（血红色）Fe2+2OH-=FeOH2 (白色絮状迅速变为灰绿色)Fe3+3OH-=FeOH3 (红褐色沉淀)注意 滴加 KSCN 溶液时，生成的是血红色溶液，不是沉淀 倾听，仔细观察 培养学生的细心和认真 讲解 Fe3+溶液遇到 KSCN 溶液时变为血红色，可以利用这一反应检验 Fe3+的存在。倾听、记忆 培养学生运用新知识解决问题的意识 设疑 不同价态的铁元素的的性质有何不同呢？它们是否可以相互转化呢？

6、思考 探究 P75 活动与探究 思考、讨论 培养学生的探究能力 实验设计 1、Fe2+转化为 Fe3+步骤：向盛有 2mlFeCl2溶液的试管中滴加 1ml 新配制的氯水，振荡片刻后，在向试管中滴加几滴 KSCN 溶液，观察实验现象 2、Fe3+转化为 Fe2+步骤：向盛有 2ml FeCl3溶液的试管中加入几滴盐酸和适量还原性铁粉，振荡片刻后，在向试管中滴加几滴 KSCN 溶液，观察实验现象 观察实验现象，思考、分析并记录。培养学生科学探究能力 提问 1、为什么滴加氯水之后的 FeCl2溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液会变红？并写出其反应方程式：2、为什么在 FeCl3溶液加入几滴盐酸和适

7、量还原性铁粉后，再滴加 KSCN 溶液，会没有现象？并写出其反应方程式：3、由此可以得出什么结论？回答、完成有关反应的方程式的书写：培养学生分析问题的能力，学会由现象到本质的剖析方法 板书 四、Fe2+和 Fe3+之间的相互转化 1、Fe2+转化为 Fe3+2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-Fe3+转化为 Fe2+2Fe3+3SCN-=FeSCN3（血红色）2、Fe3+转化为 Fe2+2 Fe3+Fe=3 Fe2+总结 Fe2+与强氧化剂（如氯水、溴水、硝酸等）反应，Fe2+被氧化成 Fe3+；Fe3+与强还原剂（如 Fe、Cu、KI、H2S、SO2等），Fe3+倾听 理解 让学生学会对知

8、识的总结概括的能力 被还原成 Fe2+。设疑 如何除去 FeCl3溶液中少量的 FeCl2，以及FeCl2 溶液中少量的 FeCl3？思考、讨论 学会思考 过渡 阅读课本，总结铁、铜及其化合物的应用 阅读教材 P76 相关内容：培养学生的自学能力，归纳总结能力 板书 五、铁、铜及其化合物的广泛应用 1、不同价态的铁元素之间的转化的应用 配制 Fe2+的溶液 废水的处理 活动 探究 用毛笔蘸取少量 30的 FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。观察其变化。观察、思考、总结、回答 培养学生运用所学知识解决自己所遇到的问题 板书 制作印刷电路板 2 F

9、e3+Cu=2Fe2+Cu2+提问 及铜的化合物有什么应用？思考、阅读教材 P76 的资料卡 培养学生的自学能力，归纳总结能力 小结 本节重点内容在不同价态铁元素间的转化，高考中也经常出现，应引起同学们的重视。我们讨论了铁的物理性质，化学性质，以及铁盐与亚铁盐的性质、相互转化，所以我们要通过认真观察、分析试验，巩固所学知识。布置作业 1、同步导学练跟踪练习 2、课堂作业:课后练习 8、9 板书设计 一、铁和铜的物理性质 二、化学性质 1.与非金属单质的反应（如与 O2、Cl2、S 等反应）2Fe+3Cl2=2Fe Cl3 Cu+Cl2=CuCl2 2.与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀 HCl、稀 H2SO4等）Fe+2HCl=Fe Cl2+H2 （3）与盐溶液的反应 Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4 Cu+AgNO3=Ag+CuNO32 一、Fe2+、Fe3+的检验 Fe3+3SCN-=FeSCN3（血红色）Fe2+2OH-=FeOH2 (白色絮状迅速变为灰绿色)Fe3+3OH-=FeOH3 (红褐色沉淀)四、Fe2+和 Fe3+之间的相互转化 1、Fe2+转化为 Fe3+2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-Fe3+转化为 Fe2+3SCN-=FeSCN3（血红色）2、Fe3+转化为 Fe2+2 Fe3+Fe=3 Fe2+课后反思