高中化学选择性必修一第2章第2节化学平衡第二课时化学平衡常数基础练习.pdf

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1、第二课时 化学平衡常数基础练习题解析版 1.下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B.由化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的限度 C.化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变 2.对于 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()A.K=)()()()(2243OHcFecHcOFec B.K=)()()()(242443OHcFecHcOFec C.K=)()(2424HcOHc D.K=)()(2424OHcHc 3.某温

2、度下，反应 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数 K1=50,在同一温度下，反应 SO3(g)SO2(g)+O2(g)的平衡常数 K2的值为（）A.2500 B.100 C.0.02 D.0.001 4.化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=11030 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=21081 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K3=410-92 以下说法正确的是()A.常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为 K1=)()()(22NOcOcNc B

3、.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的进行程度由大到小的顺序为 NOH2OCO2 C.常温下，水分解产生 O2,此时平衡常数的数值约为 510-80 D.以上说法都不正确 5.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B.反应 2NO2(g)N2O4(g)Hv逆 D.在 80达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol,则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L 8.在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度(mol/L)0.1 0.2 0 平衡浓度(mol/L)0.05

4、 0.05 0.1 下列说法错误的是 ()A.反应达到平衡时，X 的转化率为 50%B.反应可表示为 X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为 1600 C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D.升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 9.2000K 时，反应 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)的平衡常数为 K,则相同温度下反应 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数 K1为()A.K1 B.K2 C.21K D.211K 10.对于 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H0,下列有关说法正确的是（）A.平衡常数表达式为)()()()(22OHc

5、CcHcCOc B.增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化 C.升高体系温度，平衡常数 K 保持不变 D.增加 C(s)的量，正向反应速率加快 11.1000K 时，反应 C(s)+2H2(g)CH4(g)的 K=8.28107,当各气体物质的量浓度分别为 H20.7mol/L、CH40.2mol/L 时，上述平衡()A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.达到平衡 D.无法判断移动方向中 12.（双选）已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=)()()()(222OHcCOcHcCOc,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t()700 800 830 1000 1200 K 1.67

6、 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是吸热反应 C.若在一定容积的密闭容器中通入 CO2和 H2各 1mol,5min 后温度升高到 830,此时测得 CO2为 0.4mol,则该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222HcOHcCOcCOc则此时的温度为 1000 13.在一定温度下，向 2L 容积固定的密闭容器中加入 1 mol HI,发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,测得 H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确

7、的是()t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A.2min 内 HI 的分解速率为 0.05molL-1min-1 B.该温度下，平衡时 HI 的转化率为 10%C.该温度下的平衡常数为 K1,温度升高 10后平衡常数为 K2,则 K1K2 D.达平衡后其他条件不变，压缩容器容积，c(HI)不变 14.反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在 724达到平衡时分别改变下列条件，K 值发生变化的是 ()A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高 C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度 15.有反应 A(g)+2B(g)C(g),在密闭容器中充入

8、A、B、C 三种气体，至建立化学平衡后，在温度不改变的前提下，将体积缩小，则该反应此时的平衡常数为原平衡常数()A.3 倍 B.2 倍 C.9 倍 D.1 倍 16.某温度下，密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）物质 X Y Z W 初始浓度/(molL-1)0.5 0.6 0 0 平衡浓度/(molL-1)0.1 0.1 0.4 0.6 A.反应达到平衡时，X 的转化率为 80%B.该反应的平衡常数表达式为 K=)()()()(5464YcXcWcZc C.增大压强其平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 17.二甲醚是一种重要的清洁

9、燃料，可以通过 CH3OH 分子间脱水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJ/mol。T1时，在恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。(1)该条件下反应平衡常数表达式 K=；在 T1时，反应的平衡常数为 (2)相 同 条 件 下，若 改 变 起 始 浓 度，某 时 刻 各 组 分 浓 度 依 次 为 c(CH3OH)=0.4mol/L、c(H2O)=0.6mol/L、c(CH3OCH3)=1.2mol/L,此时正、逆反应速率的大小：v(正)(填“”“H2OCO2 C.常温下，水分解产生 O2,此时平衡常数的数值约为 510-80

10、D.以上说法都不正确 解析：NO 分解反应的 K1=)()()(222NOcOcNc,A 项错误；H2O 分解产生 O2的平衡常数 K=1/K2=510-82,C 项错误；根据NO、H2O、CO2分解的平衡常数，可判断放出 O2的进行程度大小顺序为 NOH2OCO2,B 项正确；D 项错误。答案：B 5.下列有关平衡常数的说法中，正确的是()A.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B.反应 2NO2(g)N2O4(g)Hv逆 D.在 80达到平衡时，测得 n(CO)=0.3mol,则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2mol/L 解析：由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数降低

11、，说明正反应方向是放热反应，A 项不正确；Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为已知反应平衡常数的倒数，即为41051=210-5,B 项正确；80时 K=2,此时浓度商Q=45.05.0=82,故平衡逆向进行，此时 v正0,下列有关说法正确的是（）A.平衡常数表达式为)()()()(22OHcCcHcCOc B.增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化 C.升高体系温度，平衡常数 K 保持不变 D.增加 C(s)的量，正向反应速率加快 解析：C(s)为固体，其浓度为定值，不计入 K 的表达式中，A 项错误；平衡常数只受温度影响，当压强变化时，K 不发生变化，B 项正确；温度升

12、高，K 发生变化，C 项错误；增加 C(s)的量，对反应速率无影响，D 项错误。答案：B 11.1000K 时，反应 C(s)+2H2(g)CH4(g)的 K=8.28107,当各气体物质的量浓度分别为 H20.7mol/L、CH40.2mol/L 时，上述平衡()A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.达到平衡 D.无法判断移动方向中 解析：对于该反应，当 H2为 0.7mol/L、CH4为 0.2mol/L 时，浓度商 Q=27.02.0=0.418.28107,反应向正反应方向移动。A 项正确。答案：A 12.（双选）已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=)()()()(222O

13、HcCOcHcCOc,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t()700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（）A.该反应的化学方程式是 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是吸热反应 C.若在一定容积的密闭容器中通入 CO2和 H2各 1mol,5min 后温度升高到 830,此时测得 CO2为 0.4mol,则该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式：)(5)()(3)(222HcOHcCOcCOc则此时的温度为 1000 解析：根据平衡常数表达式可确定该反应为 CO(g)

14、+H2O(g)CO2(g)+H2(g),A 项正确；由表格数据可知，随温度升高平衡常数减小，即正反应为放热反应，B 项不正确；根据三段式法可知 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始/mol 0 0 1 1 变化/mol 0.6 0.6 0.6 0.6 5 min/mol 0.6 0.6 0.4 0.4 5min 后 Q=6.06.04.04.00,测得 H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是()t/min 1 2 3 n(H2)/mol 0.06 0.1 0.1 A.2min 内 HI 的分解速率为 0.05molL-1min-1 B.该温度下，平衡时 HI 的转化率为

15、 10%C.该温度下的平衡常数为 K1,温度升高 10后平衡常数为 K2,则 K1K2 D.达平衡后其他条件不变，压缩容器容积，c(HI)不变 解析：由表格中数据可知，2min 时，反应达到平衡状态，可列出三段式：2HI(g)H2(g)+I2(g)起始浓度/(molL-1)0.5 0 0 变化浓度/(molL-1)0.1 0.05 0.05 平衡浓度/(molL-1)0.4 0.05 0.05 2min内v(H2)=min221.0Lmol=0.025mol L-1 min-1,根 据 化 学 计 量 数 关 系 可 知v(HI)=2 0.05molL-1min-1=0.05molL-1min

16、-1,A 项正确；平衡时 HI 的转化率=5.01.0100%=20%,B 项错误；该反应H0,升温平衡正向移动，平衡常数增大，即 K1”“解析：(1)根据题中化学方程式可写出 K=)()()(32233OHCHcOHcOCHCHc，结合平衡时 CH3OH(g)、CH3OCH3(g)、H2O(g)分别为 0.4mol/L、1mol/L 和 0.8mol/L,则 K=54.08.01)()()(232233OHCHcOHcOCHCHc(2)根据题中数据可知浓度商Q=24.06.02.1=4.5v(逆)。18.合成氨反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是

17、c(N2)=3mol/L，c(H2)=9mol/L，c(NH3)=4mol/L-,则(1)该温度时的平衡常数为 ；起始浓度 c(N2)=(2)H2的转化率为 。参考答案：7.310-3 5molL-1 40%解析：(1)K=)()()(23232HcNcNHc=329347.310-3 设起始时 N2、H2的浓度分别为 x、y N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始 x,y 0 平衡 3molL-1 9molL-1 4molL-1 c x-3mol L-1 y-9mol L-1 4mol L-1 21/4/3LmolLmolx，则x=5mol L-1；23/4/9LmolLmoly，则y=

18、15mol L-1(2)H2的转化率=%100/15/6LmolLmol=40%。19.(I)已知在 448时，反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数 K1为 49,则该温度下反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数 K2为 ;反应 1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数 K3为 ()在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达

19、式为 K (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 (4)在 800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 c(CO2)为 2molL-1,c(H2)为 1.5molL-1,c(CO)为 1molL-1,c(H2O)为 3molL-1,此时反应 达到平衡(填“是”或“否”)。参考答案：1/49 7 )()()()(222HcCOcOHcCOc BC 830 否 解析：(I)第 2 个反应是第 1 个反应的逆反应，平衡常数互为倒数关系，第 3 个反应的化学计量数与第 1 个相比，缩小为原来的一半，平衡常数也会发生变化，得 K3=1K()(3)当 c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，K=1,由表中数据可知此时温度为 830。(4)可根据 Q 与 K 的大小关系判断，此时刻下，Q=)()()()(222HcCOcOHcCOc=10.9,所以反应未达到平衡。