高考化学复习弱电解质的电离平衡37.pdf

《高考化学复习弱电解质的电离平衡37.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习弱电解质的电离平衡37.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 弱电解质的电离平衡 绿萝是最常见的家中植物了,在家庭、公司、商店,不少地方都可以看到绿萝的身影。绿萝简单好养活,因此大家都很爱养,而且绿萝净化空气的作用也受到不少花友的青睐。不少花友的绿萝容易出现黄叶的问题,如果给绿萝浇一浇几种“弱酸性水”,叶子容易由黄转绿,效果很好。(1)米醋水 食醋中含有醋酸,因此有酸味,天然发酵的食醋,除了醋酸还有乳酸和葡萄糖等物质,可以改善盆土环境,还能够促进绿萝合成叶绿素。(2)橘子皮水 橘子含有丰富的糖类,即葡萄糖、果糖、蔗糖,维生素、苹果酸、柠檬酸、蛋白质、脂肪、食物纤维以及多种矿物质等。可用橘子皮水来浇花。(3)硫酸亚铁水 硫酸亚铁也叫绿矾,硫酸亚铁水呈弱酸

2、性,还可以起到改善盆土环境的作用。问题 1.食醋加水稀释时,醋酸的电离度、电离常数、c(H+)、溶液的导电性如何变化？(素养角度变化观念与平衡思想)提示：醋酸属于弱酸,加水稀释电离平衡向电离的方向移动,故电离度增大；电离常数只与温度有关,故不变；加水稀释促进醋酸的电离,但溶液中 c(H+)、c(CH3COO)减小,溶液的导电性减弱。问题 2.已知醋酸的 Ka=1.7510-5,柠檬酸的 Ka1=7.4410-4,Ka2=1.7310-5,Ka3=4.0210-7。(素养角度变化观念与平衡思想)(1)则柠檬酸和醋酸哪个的酸性强？提示：由于醋酸的 Ka=1.7510-5小于柠檬酸的 Ka1=7.4

3、410-4,则柠檬酸的酸性强。(2)将 pH 相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,pH 的关系如何？提示：由于柠檬酸的酸性强,pH 相同的醋酸和柠檬酸加水稀释相同倍数后,醋酸的 pH 变化小于柠檬酸的 pH 变化,则 pH(醋酸)HBrOHC,所以 HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3能发生,故 A正确、D 错误；酸性 H2CO3HBrO,所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成 CO2,故 B 错误；酸性 H2CO3HBrO,所以次溴酸和碳酸氢钠不反应,故 C 错误。3.2019 年 8 月,环境非政府组织绿色和平组织公布的 NASA 数据分析,印度是世界上最大的人为二氧化硫排放国,主要是

4、由燃煤产生的,并且极大地助长了空气污染。室温下,向 100 mL 饱和的 H2S 溶液中通入 SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应：2H2S+SO23S+2H2O,测得溶液 pH 与通入 SO2关系如图所示。有关说法错误的是()A.a 点水的电离程度最大 B.该温度下 H2S 的 Ka110-7.2 C.曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化 D.a 点之后,随 SO2气体的通入,值始终减小 【解析】选 D。由图可知,a 点表示 SO2气体通入 112 mL 即 0.005 mol 时 pH=7,溶液呈中性,说明 SO2气体与 H2S 溶液恰好完全反应,可知饱和 H2

5、S 溶液中溶质物质的量为 0.01 mol,c(H2S)=0.1 molL-1。a点之前为 H2S 过量,a 点之后为 SO2过量,溶液均呈酸性,故 a 点水的电离程度最大,故 A 正确；由图中起点可知 0.1 molL-1 H2S 溶液电离出的 c(H+)=10-4.1 molL-1,电离方程式为 H2SH+HS-、HS-H+S2-；以第一步为主,根据平衡常数表达式算出该温度下 H2S 的 Ka110-7.2,故 B 正确；当 SO2气体通入 336 mL 时,相当于溶液中的 c(H2SO3)=0.1 molL-1,因为 H2SO3酸性强于 H2S,故此时溶液中对应的 pH 应小于 4.1,

6、故曲线 y 代表继续通入 SO2气体后溶液 pH 的变化,故 C 正确；根据平衡常数表达式可知 c(HS)/c(H2SO3)=Ka1/c(H+),a 点之后,随 SO2气体的通入,c(H+)增大,当通入的 SO2气体达饱和时,c(H+)就不变了,故 D 错误。【加固训练】随着国内禁抗步伐的迈进,抗生素替代产品的研究日趋活跃,植物精油和有机酸抑制有害菌、增强机体免疫力,可以应用在家禽生产上。在饲料保存中,甲酸和丙酸特别有效。25 时,相同 pH 的甲酸(用 HA 表示)与丙酸(用 HB 表示)溶液分别加水稀释,溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的 NaA 与

7、 NaB 溶液中,c(A-)小于 c(B-)B.a 点溶液的导电性大于 b 点溶液 C.a 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)D.HA 的酸性强于 HB【解析】选 D。由于稀释过程中 HA 的 pH 变化较大,故 HA 的酸性强于 HB,D 项正确；酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB 的水解程度较大,同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中,c(B-)小于 c(A-),A 项错误；b点溶液的 pH 小于 a 点溶液的 pH,说明 b 点溶液中 c(H+)较大、c(B-)较大,溶液的导电性较强,B 项错误；HA 酸性强于 HB,则相同 pH 的溶液,c(HA)c(HB),稀释相同倍数时,a 点的 c(HA)小于 b 点的 c(HB),C 项错误。