常见的化学方程式.pdf

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1、常见的化学方程式（1）常见的化学方程式和常见物质的颜色、气味、俗名、溶解性 一、常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5；白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2；木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2(有刺激性气味，产生蓝紫色火焰)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4（火星四射，产生黑色固体）铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3；铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（产生大量白烟）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（有黑色固体生成）氢气

2、在氧气中燃烧：2H2+O22H2O（产生淡蓝色火焰，点燃之前要验纯！）将 CO2 变成 CO：C+CO22CO；二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2（产生淡蓝色火焰，点燃之前验纯）用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氢 气 在 氯 气 中 燃 烧：H2+Cl22HCl；镁 在 氮 气 中 燃 烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面二个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。分解反应 汞 在 空 气 中

3、 加 热：2Hg+O22HgO；氧 化 汞 加 强 热：2HgO2Hg+O2 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2 工业制取生石灰和 CO2 的反应原理：CaCO3CaO+CO2 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2 碳酸不稳定，分解成水

4、和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2 置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与稀盐酸的反应 2X+2HCl=2X Cl+H2（X 是+1 价的金属，包括 K、Na）X+2HCl=X Cl2+H2（X 是+2 价的金属，包括 Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2（X 是+1 价的金属，

5、包括 K、Na）X+H2SO4=X SO4+H2（X 是+2 价的金属，包括 Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 金属与盐溶液的反应 铝 2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu）2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X 是+2 价的金属，包括 Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag 锌 Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu）Zn+X SO4=ZnSO4

6、+X（X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X 是+2 价的金属，包括 Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 铁 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再 和盐溶液反应。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 镁在二氧

7、化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C 水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号）复分解反应 NaOH 溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH 溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 用 胃 舒 平（氢 氧 化 铝）中 和 过 多 的 胃 酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4

8、=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀 硫 酸 与 氧 化 铜 反 应（制 取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO 可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐 酸 与 水 垢 中 的 主 要 成 分 发 生 反 应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实 验 室 不 用 大 理 石 和 稀 硫 酸

9、 制 取CO2的 原 因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+

10、2NH3+2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 生成红白沉淀的反应：Fe2(

11、SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3+3BaSO4 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2 误食 BaCO3 或 BaCl2 发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3（CaCl2 可以换成 Ca(NO3)2，Na2CO3 可以换成 K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3（BaCl2 可以换成 Ba(NO3)2，Na2CO3 可以换成 K2CO3）BaCl2+Na2

12、SO4=2NaCl+BaSO4（BaCl2 可以换成 Ba(NO3)2，Na2SO4 可以换成 K2SO4）证明 NaOH 变质的三种方法：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 证明 NaOH 部分变质（先用下面的方法除去 Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 NaOH 部分变质）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明 Ca(OH)2 部分变质的方法（取两份相同的样

13、品，分别按以下方法做）证明 Ca(OH)2 变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 证明 CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：证明 CaO 仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2 证明 CaCO3 的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 非基本类型 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高

14、炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一 氧 化 碳 还 原 四 氧 化 三 铁（用 磁 铁 矿 炼 铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2 固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二、常见物质的颜色、气味、俗名、溶解性 固体 红色：红磷 P、铜 Cu、氧化铁 Fe2O3、氧化汞 HgO 红褐色：氢氧化铁 F

15、e(OH)3 黄色：金 Au、硫 S 绿色：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 紫黑色：高锰酸钾晶体 KMnO4 淡蓝色：固态氧 O2 蓝色：氢氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO45H2O 银白色：大多数金属（铁 Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg）黑色：木炭 C、铁粉 Fe、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O4、氧化亚铁 FeO 等 无色：金刚石 C、干冰 CO2、冰 H2O 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵 NH4HCO3 液体 淡蓝色：液态氧 O2 蓝色：含有 Cu2+的溶液

16、 浅绿色：含有 Fe2+的溶液 黄色：含有 Fe3+的溶液 银白色：汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇 C2H5OH 有刺激性气味的液体：醋酸 CH3COOH 气体 有毒的气体：一氧化碳 CO、氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫SO2、二氧化氮 NO2 等 有刺激性气味的气体：氯化氢 HCl、氨气 NH3、二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO2 等 我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫 SO2、一氧化碳 CO、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物等 能产生温室效应的气体：二氧化碳 CO2、臭氧 O3、甲烷CH4、氟氯代烷等 常见物质名称俗

17、名（1）C：金刚石、石墨；（2）Hg：水银、汞；（3）CaO：氧化钙、生石灰；（4）CO2：干冰（固体二氧化碳）；（5）H2SO3：亚硫酸；（6）H2S：氢硫酸；（7）Ca(OH)2；熟石灰、消石灰；（8）NaOH：苛性钠、火碱、烧碱；（9）Na2CO3：纯碱、苏打；（10）NaHCO3：碳酸氢钠、小苏打；（11）CuSO4?5H2O：胆矾；(12)C2H5OH：酒精、乙醇；(13)CH3OH：甲醇（有毒）；(14)CH3COOH：醋酸、乙酸；（15）CaCO3：碳酸钙、石灰石、大理石；(16)NH3：氨气（碱性气体）；(17)NaNO2：亚硝酸钠（工业用盐、有毒）(18)NH3?H2O：氨水

18、、一水合氨（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）。常见物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含 Cl的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含 CO32的物质只有 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3 等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡(BaO)、氧化钾(K2O)、氧化钙(CaO)、氧化钠(Na2O)（碱性氧化物水碱）。