弱电解质的电离.pdf

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1、 1 弱电解质的电离平衡【复习回顾】强电解质 单质 电解质 弱电解质 纯净物 化合物 非电解质 电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下 的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都 导电的化合物。（1）电解质溶液导电的原因：存在 。（2）无论是电解质还是非电解质都必须是化合物。（3）电解质必须是本身能电离出离子。SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。（4）电解质溶液的导电能力与离子的浓度与离子所带电荷数有关。与电解质的强弱无关。一、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液里能 的电解质。2、弱电解质：在水溶液里 的电解质。【实验探究】醋酸和盐酸都

2、是常见的酸，二者电离程度是否相同？如何设计实验来验证你的猜想？醋酸 盐酸 对是实验的解释 溶液的 PH 与镁条的反应 【归纳总结】强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 共同特点 本质区别 电离程度 电离过程 溶液中溶质的微粒存在 化合物类型 电离方程式 物质类别 强酸：强碱：绝大多数盐：弱酸：弱碱：水：注：（1）电解质的强弱与其 无关。某些盐如 BaSO4、AgCl 等虽难溶于水，但溶于水的部分是 的，所以难溶盐是强电解质。（2）书写电离方程式注意事项 强电解质：弱电解质：多元弱酸电离：酸式盐的电离：例 1、按要求书写下列物质的电离方程式：CH3COOH NH3H2O H2CO3 H2

3、SO4 2 NaHSO4溶液中 熔化时 NaHCO3 CaCO3 例 2、下列物质：a、氨水 b、液态 HCl c、Fe d、固体 BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl 固体 k、KOH 溶液 l、蔗糖 其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于弱电解质的有 ,属于强电解质的有 。二、弱电解质的电离 1、电离平衡 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“”、“”、“”、“”的特征。3、外界条件对电离

4、平衡的影响（1）温度：因为电离是吸热的，因此升温 电离。（2）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离程度增大。即稀释 电离。（3）同离子效应：加入具有与弱电解质相同离子的强电解质，能 电离。平衡 移。（4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，能 电离。平衡 移。思考 1：0.1mol/L CH3COOHCH3COO+H+平衡移动 H+数目 C（H+）C（CH3COO-）溶液的 PH 电离程度 溶液的导电能力 NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)Na2CO3(s)加热 冰醋酸 水 四、电离平衡常数和电离度 1电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时

5、，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HA H+A-HAcHccK-A 注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用 Ka表示弱酸的电离平衡常数，用 Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每 3 一级电离都有相应的电离平衡常数（用 Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。2电离度%100弱电解质的初始浓度已电离的弱电解

6、质浓度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。思考 2：一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的 HCl 与 CH3COOH 的比较 HCl CH3COOH C（H+）中和酸所用 NaOH 的物质的量 与过量 Zn 反应产生 H2的体积 与 Zn 反应的起始反应速率 (2)相同 C(H+)、相同体积的 HCl 与 CH3COOH 的比较 HCl CH3COOH 酸的浓度 中和所用 NaOH 的物质的量 与过量 Zn 反应产生 H2的体积 与Zn反应 起始反应速率 反应过程速率 例：将 C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸

7、溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙（3）参加反应的锌的质量：甲=乙 （4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余 （6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是 （）A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)练习题 1下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（）A金属钠 B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇 2在二氧化碳的饱和溶液中，C（H+）和 C（CO32-）的比值 （）A等于 1 B等于 2 C大于 2 D12

8、之间 3在平衡体系 Ca(OH)2(s)Ca2+2OH-中，能使 c(Ca2+)减小，而使 c(OH-)增大的是（）A加入少量 MgCl2固体 B加入少量 Na2CO3固体 C 加入少量 KCl固体 D 加入少量 Ba(OH)2固体 4在 0.01mol/L 醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （）A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小 C 酸性增强，PH 变小 D 醋酸根离子浓度变小 5甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （）A甲酸能与水以任意比互溶 B1mol/L 甲酸溶液的 PH 约为 2 C10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应 D在相同条件下

9、，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 4 6已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2OHCl+HClO 达到平衡后，要使 HClO 浓度增大，可加入 A NaCl固体 B 水 C CaCO3固体 D NaOH固体 7溶液的 PH 相同，物质的量浓度最大的是 （）AHCl BHI CHF DH2SO4 8、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ()A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖 9、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

10、 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 10 下列属于电解质的是：A.硫酸溶液 B.食盐晶体 C.金属铜 D.氯化氢气体 11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 A.氢氧化钠固体 B.水 C.氯化铵固体 D.醋酸钠固体 12、下列说法正确的是（）A、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。13、相同温度下，物质的

11、量浓度均为 1mol/L 的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是）A、盐酸=硫酸=醋酸 B、盐酸硫酸醋酸 C、硫酸盐酸醋酸 D、醋酸盐酸硫酸 14、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mol/L 醋酸溶液的 PH 值约为 2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 15.问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比 相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性 强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性_ 弱 强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.16在 Ab 两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）A、b 两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 ；原因是 。（2）A、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 a b，反应完毕后生成气体的总体积是 a b（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。