弱电解质的电离(讲义).pdf

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1、 1 弱电解质的电离（讲义）一、知识点睛 1.弱电解质的电离平衡（1）电离平衡常数（简称电离常数）定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成 的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。表达式（以弱电解质CH3COOH 电离为例）K=_ aK 只受温度影响，在稀溶液中与溶液浓度无关。bK 表征了弱电解质的电离能力，相同温度下，K 越大，电离程度越大。c弱酸的电离常数用 Ka表示，弱碱的电离常数用 Kb表示，Ka或 Kb越大，酸性或碱性越强。d多元弱酸的电离常数用 Ka1、Ka2表示，以第一步电离为主，酸性强弱由第一步电离决定。（2）影响电离平衡的外界因素 温度 升高

2、温度，平衡向_移动，电离程度_；降低温度，平衡向_移动，电离程度_。浓度 溶液越稀，电离程度越大。稀释溶液，平衡向_移动，电离程度_，但各离子浓度一般会减小。外加试剂 加入某种强电解质（其中含有弱电解质的组成离子），平衡向_移动，电离程度_；加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，平衡向_移动，电离程度_。2.酸、碱稀释后 pH 的变化规律（1）强酸，每稀释 10n倍，pH 增大 n 个单位；弱酸，每稀释 10n倍，pH 增大，但小于 n 个单位。（2）强碱，每稀释 10n倍，pH 减小 n 个单位；弱碱，每稀释 10n倍，pH 减小，但小于 n 个单位。注：pH 相同的强酸与弱酸（强碱与弱碱

3、）稀释相同的倍数时，pH 变化不同，弱酸（弱碱）的变化程度小。2 无论如何稀释，稀释后溶液的酸碱性不变。3.酸、碱混合后 pH 的判断 室温下，等体积混合，混合前酸、碱溶液pH 之和等于 14：（1）强酸强碱混合，混合后显_性，pH_7；（2）弱酸强碱混合，混合后显_性，pH_7；（3）强酸弱碱混合，混合后显_性，pH_7。二、精讲精练 1.关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（）A因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离常数越小 B弱电解质的电离常数是用各微粒的平衡浓度表示的，所以弱电解质的电离常数只与浓度有关 C一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 D不同浓度的同一

4、弱电解质，其电离常数不同 2.相同条件下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸 HX HY HZ Ka/molL1 9107 9106 102 A三种酸的强弱关系：HXHYHZ B反应 HZ+YHY+Z能够发生 C同体积、同浓度的三种酸中和碱的能力不同 D相同温度下，1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数 3.25时，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离常数分别为：碳酸：Ka1=4.30107 molL1 Ka2=5.611011 molL1 亚硫酸：Ka1=1.54102 molL1 Ka2=1.02107 molL1 次氯酸：Ka=3.0108 m

5、olL1 （1）写出碳酸第一级电离常数表达式：Ka1=_。（2）相同条件下，H2CO3、HCO3、HSO3、HClO 的酸性 从强到弱的顺序为_。（3）向 Na2CO3溶液中加入足量 NaHSO3溶液，反应的离子 方程式为_。4.今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答问题。（1）若三种酸的物质的量浓度相等 a三种酸的 pH 大小为_。b取等体积的三种酸，分别用同浓度的NaOH 溶液 完全中和，消耗 NaOH 体积大小为_。3 （2）若三种酸的 pH 相等 a三种酸的物质的量浓度大小为_。b取等体积的三种酸，分别用同浓度的NaOH 溶液 完全中和，消耗 NaOH 体积大小为_。5.向 0.1

6、 molL1的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，引起的变化是（）A溶液的导电能力减弱 BNH3H2O 电离程度变大 C溶液的 pH 减小 D溶液中 c（H+）减小 6.25时，将 0.1 molL1的氢氟酸加水不断稀释，下列保持不变的是（）n（H+）c（H+）c（OH）c（OH）+c（F）c（H+）/c（HF）c（H+）c（F）/c（HF）A B C D 7.20时，H2S 饱和溶液的浓度为 0.1 molL1，其电离方程式为 H2SH+HS、HSH+S2，若要使该溶液中 H+浓度增大，同时使 S2浓度减小，可采取的措施是（）A加入适量的水 B加入适量的 SO2 C加入适量的 NaOH 固体

7、D加入适量的 CuSO4固体 8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH（固体）H2O HCl（气体）CH3COONa（固体）Na2SO4溶液 A B C D 9.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线如图所示，回答下列问题。（1）“O”点冰醋酸不导电的原因是_。（2）a、b、c 三点对应的溶液中，CH3COOH 的电离程度最大的是_。（3）若使 c 点溶液中的CH3COO增大，可以采取下列措施中的_（填序号）。A加热 B加很稀的 NaOH 溶液 C加 NaOH 固体 D加水 E加 CH3CO

8、ONa 固体 F加入锌粒 4 （4）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_（填序号）。Ac（H+）BH+个数 CCH3COOH 分子数 Dc（H+）/c（CH3COOH）10.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）ApH=3 的醋酸稀释 100 倍，pH=5 BpH=4 的硫酸稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的H+=1106 molL1 C将 1 L 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH=13 DpH=8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，pH=6 11.相同条件下，等体积、pH相同的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得

9、溶液的体积（）A醋酸大 B盐酸大 C仍相同 D无法判断 12.室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（）ApH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合 BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合 13.下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）醋酸中 CH3COO与 CH3COOH 共存 用醋酸做导电实验，灯泡很暗 醋酸能与大理石反应产生 CO2 0.1 molL1的醋酸 pH 值约为 4.8 pH=3 的醋酸稀释 100 倍后 pH5 pH 相同、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度 NaOH 溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 A B C D全部 【参考答案】一、知识点睛 1.（1）+33H CH COO CH COOH（2）右 增大 左 减小 右 增大 左 减小 右 增大 3.（1）中 =（2）酸 二、精讲精练 1.C 2.B 3.（1）+323H HCO H CO （2）H2CO3HSO3HClOHCO3（3）CO32+HSO3HCO3+SO32 4.（1）a b=（2）a b=5.C 6.D 7.D 8.B 9.（1）没有自由移动的离子（2）c（3）ACEF（4）BD 10.C 11.A 12.C 13.C