必修2第一章《物质结构元素周期律》三维目标.pdf

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1、必修 2 第一章物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 知识与技能：1能根据原子结构领悟周期表的编排方式，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。2知道原子序数与原子结构中质子数、核电荷数、核外电子数的关系。3通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。4通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律。并学会分析递变性的原因。5知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。6初步掌握元素的金属性（非金属性）强弱比较的方

2、法。7认识原子结构中的原子核和同位素放射性的关系，知道核素、同位素的概念，知道质量数的涵义。过程与方法：1.从初中和必修1学生已有的知识作为新授课的切入点，温故而知新，培养学生的演绎归纳能力。2.培养通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。情感态度与价值观：通过元素周期律和周期表的，加深学生对“事物变化的量变引起质变“等哲学规律性认识，体会出元素周期律和元素周期表在自然科学领域内的重要作用 第二节 元素周期律 知识与技能 1了解核外电子的排布。2能画出 1-18 号元素的原子结构示意图 3能结合有关数据（原子核外电子排布、原子

3、半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。4了解原子结构与元素得失电子能力的关系。5知道金属、非金属在周期表中的位置，及其性质的递变规律。以第三周期为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6感受周期表、周期律在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。过程与方法 1透过 118 号元素原子序数与核外电子排布、原子半径、化合价的关系的作图分析，初步掌握图表数据处理的方法。2.通过对 Na、Mg、Al 分别与水、酸反应的实验现象的观察和分析，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维，初步体会从实验现象分析上升到理论知识的理性思维过程。3.利用教材的科学探究 2 栏目，培养学生分析问

4、题、利用已学知识解决问题的能力，体会透过现象看本质的科学方法，培养整合知识的能力以及逻辑推断能力。情感态度价值观 1.在作图分析数据的同时，培养学生耐心、细致的科学素养。实验探究过程中，培养学生务实的实验态度，激发勇于探究的科学精神。2.通过元素周期律和周期表的学习，加深学生对“事物变化的量变引起质变“等哲学规律性认识，体会出元素周期律和元素周期表在自然科学领域内的重要作用。第三节化学键 知识与技能 1.理解离子键与共价键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键与共价键。2.了解键的极性。3.能够从化学键的变化角度认识化学反

5、应的本质。过程与方法 1.通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。2.结合P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件。3.结合P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念。4.通过学生书写出熟悉的阴阳离子，讨论离子结合后形成的化合物种类与键的种类，归纳出常见物质中化学键的判断方法。5.通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。情感态度与价值观 1.培养学生用对立统一规律认识问题，培养学生对微观粒子运动的想像力。2.培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。