江西省新余市第一中学2021届高三高考全真模拟考试理科综合化学试题.pdf

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1、试卷第 1 页，总 8 页 江西省新余市第一中学【最新】高三高考全真模拟考试理科综合化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”。该方法也可以分离乙酸和乙酸乙酯 2下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）实验操作 现象 结论 A 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 产生的

2、气体一定是 SO2 B 用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物 能被磁铁吸引 黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的 1 种或 2 种 C 向某硫酸盐溶液中滴入酸性 H2O2溶液，再滴入 KSCN 溶液 溶液变为红色 该硫酸盐一定为 FeSO4 D 某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入 NO2 溶液变为蓝色 该加碘食盐中碘的存在形式为 IO3 AA BB CC DD 3设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为 NA B0.1mol 葡萄糖分子中官能团数目为 0.5NA C在含 NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有 2NA个

3、 Si-O 键 D25时，1L、pH=11 的 Na2CO3溶液中水电离出来的 OH-数目为 10-3 NA 42016 年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司 LEO Pharma 与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)的 Phil SBaran 课题组合作，成功地将合成巨试卷第 2 页，总 8 页 大戟醇(一个分子中含有 20 个碳原子)的步骤由 37 步缩短至 14 步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。下列说法错误的是（）巨大戟醇 Picato 药物 A由巨大戟醇制备 Picato 药物的另一种反应物是(CH3)2C

4、=CHCOOH B巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应 C巨大戟醇和 Picato 药物都不属于芳香族化合物 D0.1 mol 巨大戟醇完全燃烧消耗 2.45 molO2 5A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为 18，A 和 C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，D 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6。下列说法不正确的是 AA 的一种单质具有良好的导电性 B氧化物对应水化物的酸性：D A CB、C 的单质均可与 NaOH 溶液反应生成氢气 DA、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物 6常温下，取 pH2的两种二元酸 H2

5、A与 H2B各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸，稀释前 c(H2A)0.005 molL1 BNaHA水溶液中：c(Na+)c(H+)2c(A2-)c(OH-)C含等物质的量的 NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)c(A2-)c(B2-)c(HB-)D pH10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)二、多选题 7下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的

6、化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 下列关于此电池说法正确的是（）试卷第 3 页，总 8 页 A放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 B电池充电时，阴极反应为：3NaBr+2e-=NaBr3+2Na+C电池中右侧的电解质溶液为 Na2S2-Na2S4混合溶液 D充电的过程中当 0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过 0.1mol 电子 三、实验题 8钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样。某研究性学习小组欲制备少量高氯酸。该学习小组查阅到：HClO4浓度高于 60%时遇含碳化合物易爆炸，浓度低于 60%时比较稳定；NaClO4与浓硫酸反应可制得高氯酸2

7、NaClO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HClO4，若采用真空蒸馏可得纯高氯酸；NaClO3在 673K(400)分解产生 NaClO4、NaCl 和一种气体。Cl2与热的浓碱反应，氧化产物主要是氯酸盐。(一)制氯酸钠 （1）从上面选取必要的装置制取氯酸钠，则装置的连接顺序为_。（2）B 装置中发生主要反应的离子方程式为_。（3）分析上述实验是否选择装置 C 的理由_。(二)氯酸钠分解制高氯酸钠：为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学方程式，该小组同学设计了两组装置（甲、乙）。该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取 NaClO3样品 2.13g，加热充分反应后集气瓶中收

8、集到 224mL（标准状况下）气体，则反应的化学方程式为_；不选用乙装置的原因可能试卷第 4 页，总 8 页 是_。工业上大量制备 NaClO4常用高电流密度电解饱和 NaClO3溶液的方法，试写出以惰性电极电解时阳极反应式：_。(三)高氯酸钠与浓硫酸反应制高氯酸：用丙装置制备高氯酸，仪器 F 的名称为_；向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸，其原因是_。四、填空题 9汽车尾气中的主要污染物是 NO 和 CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-74

9、6.5KJ/mol(条件为使用催化剂)2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-221.0KJ/mol C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5KJ/mol 则 N2（g）+O2（g）2NO（g）H kJmol-1。（2）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定 量的 NO 和 CO，用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表 时间/s 0 1 2 3 4 5 C(NO)10-4 mol/L 10.0 4.50 C1 1.50 1.00 1.00 C(CO)10-3 mol/L 3.60 3.05 C2 2.75 2.70 2.70 则 c1合理的数值为 （填字母标号）。A4

10、.20 B4.00 C3.50 D2.50（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中 NO 的浓度随时间 t 变化的趋势如下图所示：实验 T/C NO 初始浓 CO 初始浓 催化剂的比 试卷第 5 页，总 8 页 编号 度/10-3molL-1 度/10-3molL-1 表面积/m2g-1 350 1.20 5.80 124 280 1.20 5.80 124 280 1.20 5.80 82 则曲线 I 对应的实验编号为 。（4）将不同物质的量的 H2O（g）和 CO（g）分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：H

11、2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组 温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO CO H2 650 2 4 24 16 5 900 1 2 16 04 3 900 a b c d t 实验组中以 v(CO2)表示的反应速率为 。若 a2,b1，则 c ,达平衡时实验组中 H2O（g）和实验组中 CO 的转化率的关系为：2(H2O)3(CO)（填“”、“”或“”)。（5）CO 分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导 O2

12、。则负极的电极反应式为_ _。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若 X、Y 为石墨，a 为 2L 01mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间试卷第 6 页，总 8 页 后，取 25mL 上述电 解后的溶液，滴加 0.4mol/L 醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。五、工业流程题 10 三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为 Pb

13、O、Pb 及 PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp(PbSO4)=1.8210-8，Ksp(PbCO3)=1.4610-13。请回答下列问题：(1)步骤转化的目的是_，滤液 1 中的溶质为 Na2CO3和_(填化学式)。(2)步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_。(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2和 NO 的离子方程式为_。(3)滤液 2 中可循环利用的溶质为_(填化学式）。若步骤沉铅后的滤液中c(Pb2+）=1.82l0-5mol L-1，则此时 c(SO42-）_molL-1。(4)步骤合成三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐 49

14、.5t，假设铅泥中的铅元素有 80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_。简述步骤洗涤沉淀的方法_。六、原理综合题 11A、B、C、D、E、R 为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B 元素原子含有 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 种运动状态不同的电子；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E元素的基态原子 3d 轨道上有 4 个未成对电子。请回答下列问题：(1)写出 C 基态原子的价层电子排布_，F 基态原子的外围电子排布式_。(2)下列说法正确的是_(填序号）。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点

15、：SiO2CO2 B笫一电离能由小到大的顺序：BCH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键(3)F 元素位于周期表中_区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42+，该离子的结构式为_(用元素符号表示）。(4)某化合物与 F(I)（I 表示化合价为+1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_。(5)B 单质的一种同素异形体的晶胞如下图所示，则一个晶胞中所含 B 原子的个数为_。(6)D 与 F 形成离子个数比为 1：1 的化合物,晶胞与 NaCl 类似，设 D 离子的半径为 apm，F 离子的半

16、径 bpm，则该晶胞的空间利用率为_。七、有机推断题 12有机物 A 既可以合成重要的医药中间体 E，也可以合成功能高分子材料 H。其合成路线如下：已知：有机物 A 遇 FeCl3溶液显紫色，遇 NaHCO3溶液有气体产生；E 的结构简式如右图所示；试卷第 8 页，总 8 页 F 与 G 按 11 反应生成 H；G 能发生银镜反应。请回答以下问题：（1）F 的分子式为_，B 中含氧官能团的名称是_。（2）A 与 H2按 11 反应所得产物的名称是_。（3）F 与 G 反应生成 H 的反应类型是_，H 的结构简式为_。（4）1molE 最多能消耗_ molNaOH。（5）X 是 D 的同分异构体

17、，X 符合下列条件的结构有_种（不考虑立体异构）。能发生水解反应 遇浓溴水产生白色沉淀 X 的苯环上有三个取代基，且苯环上的一硝基取代物有两种（6）已知 RCHO+RCH2CHO 请以 CH3CHO 和为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A。写出合成路线：_ 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 8 页 参考答案 1B【解析】A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，A 正确；B生石灰和硅胶均是干燥剂，不是抗氧化剂，B 错误；C雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C 正确；D“酸坏之酒皆可蒸烧，复烧二次价值数倍也”，该方

18、法属于蒸馏，也可以分离乙酸和乙酸乙酯，D 正确；答案选 B。点睛：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及反应类型的判断、环境污染与治理、胶体的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。2B【解析】A 如为 KClO、高锰酸钾等，加入盐酸生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，A 错误；B 铁、四氧化三铁都可被磁铁吸引，B正确；C如检验亚铁离子，应先加入 KSCN，然后在加入过氧化氢，开始不变色，加入过氧化氢后变为红色，C 错误；D加碘食盐含有碘酸钾，与二氧化氮不反应，D错误，答案选 B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验、元素化合物知识等，侧重实验基

19、本操作和实验原理的考查，注意物质的性质的异同以及实验的操作性、评价性分析。3D【解析】A.1mol 乙酸和 1mol 乙醇充分反应生成的水分子数小于 NA，因为是可逆反应，A错误；B.葡萄糖含有 4个羟基和 1个醛基，0.1mol 葡萄糖分子中官能团数目为 0.6NA，B错误；C.二氧化硅中1个硅原子形成4个SiO键，在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个 Si-O 键，C 错误；D.碳酸根水解，促进水的电离，25时，1LpH=11 的 Na2CO3溶液中水电离出来的氢氧根浓度是 0.001mol/L，OH-数目为 10-3 NA，D 正确，答案选 D。4A【解析】A 由结构简式可知制备

20、 Picato 药物的另一种反应物为 CH3CH=C（CH3）COOH，A错误；B巨大戟醇含有碳碳双键、羟基等官能团，可发生加成、氧化和取代反应，B 正确；C巨大戟醇和 Picato 均不存在苯环，不属于芳香族化合物，C 正确；D巨大戟醇的分子式为C20H28O5，0.1mol有机物消耗氧气的物质的量为（20+28/4-5/2）0.1mol=2.45mol，D正确；答案选 A。5B 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 8 页【解析】B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B 为铝，D 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6，D 为氯，A、B、C、D 均为短周

21、期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为 18，B、D 的最外层电子数之和为 10，则 A、C 的最外层电子数之和为 8，A 和 C 同主族，故 A 为碳，C 为硅。则：A、石墨具有良好的导电性；B、最高价氧化物对应水化物的酸性才有 HClO4H2CO3，不是最高价氧化物对应水化的酸性就不一定，选项 B不正确；C、铝、硅的单质均可与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，选项 C 正确；D、碳、铝、硅均可以与氯形成共价化合物，如：CCl4、AlCl3、SiCl4，选项 D

22、 正确。答案选 B。6B【解析】【详解】ApH=2 的 H2A稀释 100倍时溶液的 pH变为 4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A 错误；B根据电荷守恒可知 NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)，B正确；C根据物料守恒可知含等物质的量的 NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)，C错误；DpH=10的 NaHB溶液显碱性，说明 HB的电离程度小于水解程度，离子浓度大小为：c(Na+)c(HB-)c(OH-)c(H2B)c(B2-)，D错误；答案选 B。7CD【解析】A、依据原电池电极反应分析，放电

23、时阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜，A错误；B、电池充电时，阴极发生得到电子的还原反应，则反应为：2Na+Na2S4+2e2Na2S2，B 错误；C、电池中右侧电极是负极，电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液，C正确；D、有 0.1molNa+通过离子交换膜，则转移了 0.1mol正电荷，转移的正负电荷相同，所以有 0.1mol电子转移，D 正确；答案选 CD。8 ACBE 3C12+6OH-=5C1-+ClO3-+3H2O 除去 Cl2中的 HCl，提高 B 中的 NaClO3的产率 2NaClO3 NaCl+NaClO4+O2 乙装置不好收集并测量生成的气体

24、体积，不能推写出分解的化学方程式 ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+蒸馏瓶 HClO4浓度高于 60%时遇含碳化合物易爆炸【解析】（一）（1）生成的氯气中含有氯化氢，需要除去，另外氯气还需要尾气处理，则制本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 8 页 取氯酸钠的连接顺序为 ACBE。（2）B 装置制备氯酸钠，其中发生主要反应的离子方程式为 3C12+6OH-=5C1-+ClO3-+3H2O。（3）根据以上分析可知选择装置 C 的理由是除去 Cl2中的 HCl，提高 B中的 NaClO3的产率。(二)2.13gNaClO3是 0.02mol，加热充分反

25、应后集气瓶中收集到 224mL（标准状况下）气体，即氧气是 0.01mol，则反应的化学方程式为 2NaClO3 NaCl+NaClO4+O2；由于乙装置不好收集并测量生成的气体体积，不能推写出分解的化学方程式，所以不选用乙装置。电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，则电解时阳极反应式为 ClO3-+H2O-2e-=ClO4-+2H+。(三)仪器 F的名称为蒸馏烧瓶；向烧瓶中加入高氯酸钠，然后加入浓硫酸后，加热可制取高氯酸。根据已知信息可知 HClO4浓度高于 60%时遇含碳化合物易爆炸，所以实验开始前，胶塞及导管接口需要包锡箔纸。【答案】（1）+180.5 （2）D （3）（4）0.16mol

26、.L-1.min-1 ；0.6；“”（5）CO-2e-+O2-CO2 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-；2.8g【解析】试题分析：（1）已知 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H-746.5KJ/mol，2C(s)+O2(g)2CO(g)H-221.0KJ/mol，C(s)+O2(g)CO2(g)H-393.5KJ/mol，则根据盖斯定律可知即得到 N2（g）+O2（g）2NO（g）的H+180.5kJmol-1。（2）浓度越大反应速率越快，则 4.5c1c11.5，解得 c13，所以 c1合理的数值可能为2.5，答案选 D。（3）根据图像可知曲线对应的反应速率最快，

27、则对应的实验是；而曲线 I 对应的反应速率最慢，这说明反应中温度最低，催化剂的比表面积最小，所以曲线对应的实验编号为。（4）实验组中生成氢气是 1.6mol，则根据方程式可知生成 CO2也是 1.6mol，浓度是0.8mol/L，所以以 v(CO2)表示的反应速率为 0.8mol/L5min0.16mol/(Lmin)。在实验中平衡时水蒸气、CO、CO2和氢气的物质的量分别是 0.6mol、1.6mol、0.4mol、0.4mol，浓度分别是 0.3mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以该温度下的平衡常数 K0.2 0.210.3 0.86。若 a2，b1，设平

28、衡时消耗 CO 是 xmol，则消耗水蒸气、生成 CO2和氢气均是 xmol。反应前后体积不变，则可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则 电解 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 8 页 1(2)(1)6xxxx，解得 x0.4，所以 c0.6。增大 CO 的浓度可以提高水蒸气的转化率，则 2(H2O)3(CO)。（5）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则 CO 在负极通入，因此负极的电极反应式为 CO-2e-+O2-CO2。惰性电极电解氯化钾溶液的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-。根据图像可知氢氧化钾溶液的浓度是 0.1mol/L，

29、则反应中生成氢氧化钾是 0.2mol，转移 0.2mol 电子，所以根据电子得失守恒可知消耗 CO 是 0.1mol，则 CO 的质量是 2.8g。考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算及电化学原理的应用 10 将 PbSO4化为 PbCO3提高铅的利用率 Na2SO4 适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒直径等其他合理答案）3Pb+8H+2NO3=3Pb2+2N O+4H2O2 HNO3 1.010 3 4PbSO4+6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbS O4 H2O+2H2O 52%用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流完后，重复上述操作 2-3

30、次。【解析】(1)步骤铅泥在碳酸钠溶液中转化生成硫酸钠和碳酸铅，其目的是将 PbSO4化为 PbCO3提高铅的利用率；滤液 1 中的溶质为 Na2CO3和 Na2SO4；（2）影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等，根据化工生产实际情况，步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀直粒径等；铅与硝酸反应生成 Pb(NO3)2、水和 NO，其反应离子方程式为：3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；(3)酸溶时生成硝酸铅，硝酸铅在沉铅时与硫酸发生复分解反应生成硫酸铅和硝酸，则滤液 2 中可循环利用的溶质为 HNO

31、3，若步骤沉铅后的滤液中 c(Pb2+）=1.82l0-5molL-1，则此时根据 Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)c(SO42-)可知，c(SO42-）=851.82 101.82 10=1.010-3molL-1；(4)步骤在 50-60条件下硫酸铅与氢氧化钠合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH 50 603Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O+2H2O；假设铅泥中的铅元素有 80%转化为三盐，若得到纯净干燥的三盐 49.5t，则铅泥中铅元素的质量分数为：49.5t80%2074100%52%990；(5)洗涤沉淀的方法：用胶头滴管向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然

32、流完后，重复上述操作 2-3 次。电解 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 8 页 11 3d104s1 C ds sp2、sp3 8 332(ab)3(ab)100%【详解】A、B、C、D、E、R 为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期，A 元素个数与核外电子数相等，则 A 为 H 元素，B 元素含有 3 个能级 1s、2s、2p，且每个能级所含的电子数相同，都是 2 个电子，则 B 为 C 元素；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子，所以 D 是 O 元素；则 C 是 N 元素；E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序

33、数相差 3，说明 E、F 是第四周期元素，因为前三周期相邻主族元素的原子序数只差 1，E 元素的基态原子有 4 个未成对电子，则 E 为 26 号元素 Fe，F 为 29 号元素 Cu。(1)N 的基态原子的电子排布式为：1s22s22p3，N 的 2p 轨道电子是半充满，比较稳定，不易失去，则价层电子排布为：，Cu 的 3d 轨道电子是全满，比较稳定，不易失去，Cu 的基态原子的外围电子排布式 3d104s1；（2）A、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO2CO2，选项 A 错误；B、同周期元素第一电离能随核电荷数增大而升高，但 N 的 2p 轨道电子是半充满，比较稳定，

34、不易失去，所以 C、N、O 三种元素的第一电离能由低到高的顺序是 CON，选项 B 错误；C、N2与 CO 为等电子体，具有相似的化学结构，化学性质相似，选项 C 正确；D、氢键与熔沸点高低有关，因为 O 的原子半径小于 S 的原子半径，所以 H2O 分子中共价键比 H2S 强，所以水更稳定，选项 D 错误。答案选 C；(3)Cu 是B 族元素，位于周期表中 ds 区；向CuSO4溶液中通入过量的 NH3可生成Cu(NH3)42+，在Cu(NH3)42+里，NH3分子中的氮原子给出孤电子对，Cu2+接受电子对，生成四氨合铜络离子，以配位键形成了Cu(NH3)42+，该离子的结构式为：；（4）杂

35、环上的碳原子含有 3 个 键，没有孤对电子，采用 sp2杂化，亚甲基上碳原子含有 4 个共价单键，采用 sp3杂化；（5）由 B 单质的一种同素异形体的晶胞结构可知，B 原子有 4 个位于晶胞内部，其余 B 原子位于顶点、面心，则一个晶胞中所含 B 原子数为：818+612+4=8 个；（6）O与 Cu 形成离子个数比为 1：1 的化合物为 CuO，晶胞与 NaCl 类似，其晶胞结构为本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 6 页，总 8 页 ，晶胞中铜离子数目=阳离子数目=818+612=4，O2-离子的半径为 apm，Cu2+离子的半径bpm，则晶胞中原子总体积=4(3

36、3344)33abpm，晶胞棱长=2(a+b)pm，故晶胞体积=338(ab)pm8(a+b)3pm3，该晶胞的空间利用率=33333444338(ab)abpmpm=33323(ab)ab。12C11H12O3 羟基、羧基 对羟基苯丙酸 缩聚反应 4 12 或 【解析】已知有机物 A 遇 FeCl3溶液显紫色，遇 NaHCO3溶液有气体产生，说明含有酚羟基和羧基，A和溴化氢发生加成反应生成 B，B水解生成 C，C酸化生成 D，D发生酯化反应生成 E，本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 7 页，总 8 页 则根据 E 的结构简式可知 A的结构简式为。乙烯和水发生加成反应

37、生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，G是乙醛。A 和乙醇发生酯化反应生成 F，F的结构简式为.F与 G 按 11 反应生成 H，结合酚醛树脂的制备可知 H 的结构简式为。（1）根据以上分析可知 F的分子式为 C11H12O3，B中含氧官能团的名称是羟基和羧基；（2）A含有碳碳双键，与 H2按 11反应所得产物的名称是对羟基苯丙酸。（3）F与 G反应生成 H 的反应类型是缩聚反应，H的结构简式为。（4）E 含有 2个酚羟基，2个羧基，1molE 最多能消耗 4molNaOH。（5）D 的结构简式为，X 是 D的同分异构体，能发生水解反应说明含有酯基；遇浓溴水产生白色沉淀，含有酚羟基；X的苯环上有三个取代基，且苯环上的一硝基取代物有两种，则3个取代基中有2个是OH，另一个是COOCH2CH3或CH2COOCH3或OOCCH2CH3或CH2OOCCH3或CH2CH2OOCH 或CH(CH3)OOCH，其中 2 个酚羟基是间位，共计是6212 种。（6）根据已知信息并结合逆推法可知以 CH3CHO和对羟基苯甲醛为起始原料制备 A的合成路线为 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 8 页，总 8 页 或。