水溶液中的离子平衡知识点总结.pdf

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1、水溶液中的离子平衡 1.弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时，离子电解平衡。电离是一个吸热的过程。2.电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。3.相同条件下，K值越大，该弱电解质越容易电解，所对应的酸性或者碱性 就越强。4.浓度：浓度越大，电离程度，越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方 向移动。5.同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。6.其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。7.电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。以电离平衡CHCOO电离为例，各种因素对平衡的影响可

2、归纳为下表：方向 如)n(K)cLAf)c(OH)ctH)cCHAc)fl JHKKR-向右 减小 j沁 减小 增名 减珂 増人 何右 誡小 减小 向右 向右 丿打 开郴数锻 加金屆Mg 向右 减小 减少 增徑 IJJ CaCOi!=i：tOH)+性 1討V 咸h 口 QH)f空 甘J 1：犬 H”的您罚 用一 c-ga 气|f-JI:U巧 CHOH)陕，性 13.溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。表示方法 P H=-lgc(H+)c(H+)=10-pH pO H=-lgc(OH)c(OH)=10-pOH 常温下，pH+pOH=-lgc(lH)-lgc(OH-)=-

3、lgc(H+)c(OH)=14 14.pH 的适用范围通常是 014o 当 c(H+)1mol L-1 或 c(OH)1mol L-1 时，用物质的量浓度直接表示更方便。15.pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁 净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s内)与标准比色卡比色 对照，确定溶液的pHo(注意：pH试剂不能用蒸馏水润湿；不能将 pH试 纸伸入待测试液中)甲菇巒 3.1-4.4 5.0-SO SJ-10 0 涪濒前色 兌一底一負 4W 无色一我訂一t 16.酸碱混合计算 两种型酸混含 1；F 两种强碱混 酸碱迫 A 卡过 fi 吋 严:屮 Z 一

4、1门”或卫厂)-匸眠 W Y 和+-若酸过量，则求出c(H+)，再得出pH;若碱适量，则先求c(OH)，再由K得出c(H+)，进而求得pH,或由c(OH)得 出pOH再得pHo 17.盐类的水解实质：盐电离出的离子跟水电离出的 OH或H+结合生成弱电解 质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越 大。当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解 所生成的OH和口 H+相互结合生成水而使其水解相互促进，为“双水解

5、”。NH+与扌、HCO、CO、CHCOC等虽然相互促进，水解程度仍然很 离子间能大量共存。彻底双水解离子间不能大量共存。如：AI3+与 g-、HS、AIO2-、CO2-、HCO Fe+与 AIO2、CGT、HCO NH+与 AIO2、SiO32-如；2AJ-h3S-h6H2O=2Al（OH）i-3H：S:Ap-3HCOf=Al（OH）；L3C6T（泡淙火火器底理 20.盐类的水解是盐本身的性质（对应的酸碱越弱，水解程度就越大）。吸热反应，升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可以促进水解，盐的 浓度越小，水解程度越大。外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。（主要看其对水解出的H+或OH的影响

6、）21.盐类水解离子方程式：多元弱酸根分步水解，弱碱阳离子一步到位。22.分析不同条件对Fe3+水解平衡的影响情况：IF严扌冋0印厂3可 H-肚 pH :g “H-O JI高 炜也空A，LHCI h齢 r nF JWJJit 駐；减d 产生？1前范请 h CJCOJ M 庠 Kr,-底仏 产:L；丄配忙淀 r.L&气惮；川XiHCOi帛，戕 隆;k 尸主红倉色就汇、A：23.离子浓度比较：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子 所带的负电荷数相等。18.盐类水解的特点：可逆的，其逆反应是中和反应；微弱的；动态的，水解达到平衡 时v水解）=v（中和）工0;吸热的，因中和反

7、应是放热反应，故其逆反应 是吸热反应。19.盐类水解的规律 有弱才水解：谁弱谁水解：谁强显谁性：越弱越水解：都弱双水解:小,其是 N日二CO3溶液中：c（Na）I c（H）=女（?0广）I c（HCOf）物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：心 港液中、c(S)+c(HS)+c(H；S)=r2c(Na)f 水的电离守恒(也称质子守恒)：是指溶液中，由水所电离的 屮 与OH量相等。女口：Ngs 沛液中：HOFr)=f(H)r 巩Hsy 24.盐溶液蒸干所得到的固体：将挥发性酸对应的盐(AICI3、FeBr3、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得 不到盐本身。AlCb 浦液中，AlChTHQ 盘KOHhTHCl 2Al(OH)j Al：O+3H：O 如果水解生成的酸难挥发，则可以得到原固体，女口 Al2(SO)3、Fe2(SC4)3 强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体，如 KCQ NQCO等 不稳定的盐的溶液：发生分解，如 Ba(HC(3)2溶液蒸干得到BaCC。具有强还原性盐的溶液：发生氧化反应，如 2NQSC+Q=2NaSO 由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物，应在抑制其水解的氛围中 加热脱水。如MgC2-6h2O脱水需在干燥的HCI气流中加热才能得到无水MgC2 如: