有什么高中化学学习方法.pdf

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1、高中化学的学习方法 高中化学学习方法之自我完善能力 每次单元测验后都要进行自我评价，找出成绩与存在问题，特别是要分析所丢分的原因是什么，各占多少分如失 6 分，其中粗心失 2 分，不会的失 2 分，复习不全面失 2 分，再分析一下自己为什么粗心、不会，找出原因以利以后的学习，坚持下去必有好处。达到不断地提高自己的非智力因素能力。建立错题本，把自己在各次各类考试中及综合练习中做错的题集中收集起来，写在错题本上。每隔一段时间把这些题再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已经掌握的题做上标记进行淘汰，使不会的题逐渐减少，直到减少到零，这样坚持下去你的学习成绩一定会突飞猛进的。本文就是为大家整理的高中

2、化学学习方法之自我完善能力，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。高考化学第一轮复习规划 摘要：为大家带来高考化学第一轮复习规划，希望大家喜欢下文!纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)无机元素化合物概念和理论(二)有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在

3、整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有 25 条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式

4、计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中 C-C 键、C-H 键、C=O 键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小

5、结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置性质”、“原理装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力高中学习方法。复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度，严格按照要求答题，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共

6、存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，会挫伤学习积极性。总结：高考化学第一轮复习规划就介绍到这里了，希望能帮助同学们更好的复习本门课程，更多精彩学习内容请继续关注!化学学习法口诀记忆法 【释义】口诀记忆法是一种比较有效的记忆方法。通常是将化学中的有关概念、原理或性质特点，用简洁的语言编成口诀或顺口溜的形式，使之形象化。它的特点是语言

7、简炼、流畅顺口。便于记忆，能达到事半功倍的效果。一旦记住，终生难忘。【示例】金属活动顺序表，可在原有的基础上，增加若干种元素，编成如下口诀记忆：钾钙钠镁铝锰锌；铬铁镉镍铅氢；锑铋铜汞银铂金。盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。氢气还原氧化铜实验，操作顺序可编成如下口诀记忆：氢气应早去晚归，酒精灯迟到早退，试管口下倾水滴。氧化一还原反应的定义、性质、特征可编成如下口诀记忆：升失氧，降得还；若说剂，两相反。盐类水解规律可编成如下口诀记忆：无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，又“弱”剧水解；谁“强”显谁性，

8、双“弱”由 K 定。盐类水解离子方程式的书写可编成如下口诀：左边水写分子式，中间符号写可逆，右边不写“”和“”。高考化学易考规律与特殊规律 51 例 原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但 Cu、Ag 原子的还原性却很弱。原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。主族元素的最高正价一般等于其族序数，但 F2 却不是。(OF2 是存在的)同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

9、氧元素一般显-2 价，但在 Na2O2、H2O2 等物质中显-1 价。元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是 HC1OHC1O2HC1O3HC1O4。9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。15.*金属单质的导电性一般随温度的升

10、高而减弱，但锑、锗却相反。16.*具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。18.*物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。19.C12、Br2 与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但 F2 却不能(F2+2H2O=4HF+O2)20.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但 F2 却不能。(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。21.实验室中制取 HC1、HBr、HI 都在玻璃容器中进行，但 HF 应在铅制容器中进行 (因 Si

11、O2+4HF=SiF4+2H2O)。22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。23.CaC12、CaBr2、CaI2 都易溶，但 CaF2 却微溶。24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。25.*含有 NH4+和第 IA 主族阳离子的盐一般易溶于水，但 KC1O4 和正长石等却难溶于水。26.重金属阳离子一般都有毒，但 BaSO4 却可用作“钡餐”。27.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。28.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。29.*共价键一般都有方向性，但 H2 却无方向性。30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙

12、等却为离子晶体，且熔沸点高。31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但 A1C13、BrC13 等却是共价化合物。32.金属性强的元素，相应的碱的.碱性也强，但 A1(OH)3 的碱性却比 Fe(OH)3 弱。33.离子化合物中一般不存在单个分子，但 NaC1 等在气态时却以分子形式存在。34.离子方程式一般表示同一类反应，但 Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。35.强碱

13、弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但 NaH2PO4 却呈酸性。36.*盐类一般都是强电解质，但 HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质。37.*酸碱中和生成盐和水，但 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 中还有还原产物。38.*在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。39.*在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2HCuC12。40.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能

14、2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2。41.*在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag),高中地理。42.一般只能用强酸制弱酸，但 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13 等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。43.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。44.制取氯气采用固液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3why?)45.启普发生器适用于反应

15、物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。46.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。47.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。48.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1 的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3 等却随温度的升高而降低。49.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC128NH3)和酒精蒸气。50.非金属

16、的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但 NH3 的水溶液却呈碱性。51*胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。高中化学学习方法及经验 除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了高中化学学习方法及经验，祝大家阅读愉快。1.化学学习的基本方法 (1)制订学习计划 学习计划是学生学习的行动指南，它能使学生增强责任感、科学支配时间、积极努力地完成学习任务。主要包括：对上学期学习情况进行分析和小结，提出本学期努力的方向、目标、措施等。教师应向学生讲明制订学习计划的重要性，指导学生制订切实可行的学习计划，组织检查执行情况，必要时帮

17、助学生适当调整学习计划。(2)预习 预习是为了使学生对欲学知识作好心理准备，能够带着问题听课，增强听课的目的性，从而提高学习效率。它包括知识性教材的预习和实验教材的预习。教师要指导和组织学生预习，使学生养成预习的习惯。对知识性教材的预习，要大体了解新课的主要内容及自己感到疑难之处，标出不懂部分，为有目的、有计划地听课作好准备。对实验教材，应要求学生明确实验目的、要求、原理、操作要点、安全注意事项，并写出实验操作提纲或画好图表，列出带记录的空白表格等。(3)听课 听课是学生学习知识的基本形式，听课的效果如何，直接影响着学生的学习质量。所以，教师应帮助学生掌握科学的听课方法，提高听课效果。听课主要

18、包括听讲、观察和记笔记三方面。其基本要求是：要集中精力听讲，紧跟教师讲授思路，积极思考，多方联想;对演示实验的观察，应掌握科学的观察方法，能遵循观察的目的性、客观性、全面性和辩证性原则;课堂笔记应记纲要、思路、要点和问题，要及时做好笔记整理，要处理好听、看、想、记的关系。(4)做实验 做实验是学生在化学学习中经常性的重要实践活动，体现了化学学习的显着特征。为了达到实验目的，教师应要求学生做到：实验前认真预习，做好准备;实验中操作规范、认真、精确、细致，及时记录实验现象(包括数据)，并做到实验、观察、思考相结合，坚决废除“照方抓药”的现象;实验结束后应认真及时写好实验报告。此外，还应使学生养成良

19、好的实验习惯，如爱护仪器、节约水、电、气及实验易耗品的习惯，保持实验室环境整洁的习惯，重视实验安全的习惯等。(5)复习 复习是消化和巩固知识的重要环节。它包括：课后复习、单元复习、期中复习和期末复习。教师要帮助学生掌握各种复习方法，重视对学生复习的管理。要求做到：复习要及时;复习要有重点;复习时先回忆课的内容，再阅读听课笔记和教材;有疑难问题要及时弄清;注意把经常复习与阶段复习结合起来。(6)作业 做作业是学生巩固和应用知识、形成技能、发展能力的实践活动，也是教学反馈的重要方式。教师对学生作业的管理主要包括调控和检查指导两个方面。对学生作业的调控主要是：对学生每天、每周的家庭作业总量实行宏观控

20、制;变革家庭作业完成方式，不断优化家庭作业的数量和质量;精心选择、布置家庭作业，不布置劣质、机械重复的作业。目前，学生的家庭作业无统一规定，使得各科教师布置作业缺乏协调，加重了学生的学习负担，影响了学生的身心健康和全面发展，这是亟待解决的问题。对学生作业的检查指导主要包括：使学生养成独立完成作业的习惯;做前要认真审题，做后要仔细检查验证;字迹要清楚、格式要规范、书写要整洁;及时纠正作业中的错误等。(7)小结 在学习一个单元或一个阶段后要进行系统小结，以便使所学知识条理化、系统化。小结是学习中的一个重要环节。教师要指导学生进行系统小结。应做到：小结要揭示和突出已学知识的实质和各部分内容的内在联系

21、，使之形成知识网络;小结应力求用简明、生动、形象的方式表达，可编写提纲或摘记要点，而图表法尤其值得提倡。比如，物质的性质、结构、特点等比较表，概念系统图，知识结构图，反应关系图，物质转化(衔变)关系图等等。高中化学考试中最易考离子方程式汇总 一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32-=CO2+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4

22、H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓 H2SO4 的反应，浓 H2SO4与相应固体物质取 HCI、HF、HNO3 的反应，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如 CuO

23、与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 不能写成：H+OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入 Cl2，其离

24、子方程式不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反应，若写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。高一化学学习方法总结技巧 刚跨入的新生，都信心十足、求知欲旺盛，都有把课程学好的愿望。但经过一段时间的，新生们会普遍感觉课程并不像那样简单易学，特别是理科，更显得枯燥、乏味、抽象。在做习题或实验时，常常感到茫然不知从何下手，很多的成绩较之

25、时期出现了严重的滑坡现象。怎样做好的过渡，我提出几点关于初衔接过渡的建议：（一）、初、教学要求的差别。对比初、高中教学大纲中对教学目标及目的的阐述可知：是启蒙学科，是九年义务阶段的素质。从教科书及教学实际中可以看出主要要求学生掌握简单的化学、基本化学实验技能、简单化学计算及化学在生活、生产及科研方面的某些应用。其层次只要求学生认识表面现象及结果即可。高中化学是在九年义务的基础上实施的较高层次的基础教育，逐渐向系统化、理论化靠近，对所学习的化学知识有相当一部分要求学生不但要知其然而且要知其所以然.要求学生在掌握所学知识的内部联系的同时，还要学会联系生产、生活实际的应用。（二）、初、高中教材中知识

26、的差别。高一年时需对初中某些知识加深、完善。如：（1）氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。（2）初中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。（3）差量法的应用，此法在基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。（4）在弄清楚物质微粒之间个数关系之后高二，要学会利用关系式法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。此外

27、，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。（一）要科学地阅读教材和书 新教材在充分考虑学生、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已

28、有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学。（二）课上注意学习化学方法，课下注意搞好总结 高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物?Cl2 出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学

29、的方法。高一新生常出现一讲就会，一做就错的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。（三）注重培养自己的实验技能 初只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。初中化学与高中化学的衔接问题是高一化学教学中一开始就面临的一个难题。高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。希记这篇文章能帮助同学们做好初高中化学的衔接过渡，让大家更好地适应高中的化学学习，提高学习效果。