第二章化学反应的速率方向和限度的练习题.pdf

《第二章化学反应的速率方向和限度的练习题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章化学反应的速率方向和限度的练习题.pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)第二章 化学平衡 自 测 试 题 1.填空题（1）可逆反应 的mrH（298K）=-326.4 KJmol-1，为提高 F2（g）的转化率，应采用（）压（）温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He（g），（F2）将（）。（2）已知反应的 K（523K）=2.3310-3，K（548K）=5.4210-4，则该反应是（）热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向（）反应方向移动；加入催化剂后平衡将（）。（3）对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将（），k逆将（），标准平衡常数K将（）

2、，该反应的mrG将（）。（4）反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）是一个熵（）的反应，在 298K 下，N2（g），O2（g），NO（g）三者的标准摩尔熵mS由小到大的顺序为（）（）（）。（5）在相同温度下，如果反应 A 的1mrG0，反应 B的2mrG 0，并且1mrG=0.52mrG,则1K和2K的关系为（）（6）已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：1K 2K 3K 则1K，2K，3K之间的关系是（）。如果在密闭容器中加入 8.0molHCl（g）和 2.0molO2（g），分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将（）。若在相同温度下，同一容器中由4.0molHCl（

3、g），1.0molO2（g），2.0molCl2（g）和 2.0molH2O（g）混合，平衡组成与前一种情况相比将（）。4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)2HCl(g)+1/2O2(g)Cl(g)+H2O(g)1/2Cl(g)+1/2H2O(g)HCl(g)+1/4O2(g)N2O4(g)2NO2(g)（7）已知 298K下，mfG（I2，g）=19.327 KJmol-1，mfG（H2O，l）=-237.129 KJmol-1，mfG（H2O，g）=-228.572 KJmol-1。推算 298K 下碘的饱和蒸气压=（）KPa，水的饱和蒸气压=（）Kpa。确定碘升华时，

4、mrH（）0，mrS（）0。2.选择题（每小题 1 分，共 10 分）（1）在一定温度下，将 1.0molN2O4（g）放入一密闭容器中，当反应 达到平衡时，容器内有 0.8mol NO2，气体总压为 100.0 KPa，则该反应的K为（）。（A）0.76 （B）1.3 （C）0.67 （D）4.0（2）已知下列反应及其标准平衡常数：1K 试确定下列关系式中错误的是（）。（A）3K=1K2K （B）4K=1K/2K（C）1K=3K/K2 （D）2K=3K/4K（3）在某容器中，反应的mrH 0，反应达到平衡后，为提高 SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的（）。（A）升高温度 （B）压缩

5、减小体积（C）增加 Sn（s）的量 （D）通入氮气（4）反应 的标准平衡常数表达式为（）。（A）K=2422)()()()(ClcHcClpMnc（B）K=2422/)(/)(/)(/)(cClccHcpClpcMnc C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)C(s)+CO2(g)2CO(g)Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(g)2K3K4KMnO2(s)+4H(aq)+2Cl(aq)Mn2(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)（C）K=24222)()()()()(ClcHcMnOcCl

6、pMnc（D）K=2422/)(/)(/)(/)(cClccHccClccMnc(5)某可逆反应的mrH 0，当升高温度时，下列叙述中正确的是（）。（A）正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，K增大 （B）逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减小 （C）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增大 （D）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小（6）某容器中加入相同物质的量的 NO 和 Cl2，在一定温度下发生反应：。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是（）。（A）p(NO)p(Cl2)（B）p(NO)p(NOCl)（C）p(NO)p(Cl2)（D）p(NO)p(NOCl

7、)(7)下列符号表示状态函数的是（）。（A）mrG （B）Q （C）mrH （D）mS（8）下列热力学函数的数值等于零的是（）。（A）mS（O2，g，298K）（B）mfG（I2，g，298K）（C）mfG（P4，s，298K）（D）mfG（金刚石，s，298K）（9）反应 在高温下正向自发进行，其逆反应在 298K 时为自发的，则逆反应的mrH与mrS是（）。（A）mrH 0,mrS 0 （B）mrH 0,mrS0（C）mrH 0,mrS 0 （D）mrH 0,mrS0 MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)NO(g)+1/2Cl2(g)NOCl(g)3.计算题（3 小题，共 20 分）

8、（1）454K 时，反应 的K=1.0410-4。在一密闭容器中，充有 Al2Cl6和Al3Cl9两种气体，p（Al2Cl6）=47.3KPa，p（Al3Cl9）=1.02KPa。计算反应商，判断反应在 454K 下向何方向进行，以及 p（Al3Cl9）是增大还是减小。（2）一氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：该反应的标准平衡常数K（298K）=6.11034。假定高层大气中的 NO，O3和 O2的分压分别为 5.010-6 KPa，2.510-6 KPa 和 5.0 KPa，计算 298K 下 O3的平衡分压和该反应的mrG（298K）。（3）已知反应 的mrG（300K）=112.7 KJmol-1。mrG（400K）=101.6 KJmol-1。计算mrH和mrS(假定mrH，mrS不随温度而变化)；当 p（O2）=100 KPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少？3Al2Cl6(g)2Al3Cl9(g)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)2CuO(g)Cu2O(g)+1/2O2(g)