湖南省衡阳师范学院祁东附属中学20222023学年高三上学期期中考试化学试题.pdf

《湖南省衡阳师范学院祁东附属中学20222023学年高三上学期期中考试化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳师范学院祁东附属中学20222023学年高三上学期期中考试化学试题.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 衡师祁东附中 2022 年下学期期中考试试卷 高三化学 时量：75 分钟 分值：100 分 一、单选题（共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）1古诗文是我们中华民族优秀传统文化的结晶，下列诗文中没有隐含化学变化的是（）A 石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”B 望庐山瀑布：“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”C 无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”D 酬乐天扬州初逛席上见赠：“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”2下列选项中物质的分类正确的是（）选项 胶体 碱 碱性氧化物 酸性氧化物 混合物 非电解质 A 烟雾 烧碱 CuO 2CO 五水硫酸铜 氨气 B 海水 纯碱 2Na O

2、CO 福尔马林 氯气 C 淀粉溶液 熟石灰 23Al O 2H O 玻璃 铜 D 烟水晶 氢氧化钾 FeO 2SO 合金 2CO AA BB CC DD 3下列说法正确的是（）A“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强 B“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是硅 CSO2能使沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2具有漂白性 D实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强还原性 4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A室温下，1 L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含 OH-的数目为 0.2NA B电解精炼铜时，当阳极质量减少

3、64g 时，电路中转移电子数为 2NA C2.24 L CH4和 0.5 mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子个数为 NA D4.6 g Na 与含 0.1 mol CH3COOH 的稀醋酸完全反应，转移的电子数为 0.1NA 5化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项 现象或事实 解释 A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 Na2O2与 CO2反应产生 O2 B Al2O3常用作耐火材料 Al2O3熔点高 C FeCl3溶液可用于刻制 印刷铜电路板 FeCl3与 Cu 发生反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 D Al(OH)3可作为

4、治疗胃酸过多的内服药 这是利用氢氧化铝的两性 AA BB CC DD 6已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（）A该反应中 Fe2+是还原剂，O2是还原产物 B该反应中 Na2O2仅作氧化剂 C4 mol Na2O2在反应中共得到 8NA个电子 DFe（OH）3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol 电子 7某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是（）AI 图：制备并收集纯净氯气 BII 图证明新制氯水具有酸性和漂白性 CIII 图产生了棕黄色的雾 DIV 图日

5、光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，这是由于氯气光照条件下溶解度下降而逸出 8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色溶液：K+、Na+、Cu2+、OH-B由水电离出的 c(OH-)=10-13mol/L 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-C加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl-、-3HCO、2-4SO、+4NH D有较多 Fe3+的溶液中：Na+、+4NH、SCN-、-3HCO 9一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z 原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于 35，Y 与 Z 位于同一周期。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：YX B工业

6、上常采用电解 Y 的氧化物冶炼单质 Y C同主族元素形成的简单氢化物中 X 的稳定性最强 D同周期主族元素中第一电离能大于 Z 的元素有 2 种 10根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现象 结论 A 在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧 加热条件下，浓硝酸与 C 反应生成 NO B 向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色 溶液中含有 SO32-或 HSO3-C 向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 Cl2的氧化性强于 I2 D 向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化

7、后再滴入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红 原 Fe(NO3)3溶液中 Fe3,只有部分被 Fe 还原 AA BB CC DD 二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确答案，共 4 小题，每小题 4 分，错选 0 分，少选或漏选 2 分，共 16分）11下列离子方程式书写正确的是（）A向 NaHCO3溶液中滴加 NaOH：HCO-3+OH-=CO2+H2O B向氯化铝溶液中滴加过量氨水：4NH3H2OAl3=AlO-24+4NH2H2O C用食醋清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2 D0.1molL-1NH4Al

8、(SO4)2溶液与 0.2molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al322-4SO2Ba24OH-=2BaSO4AlO-22H2O 12下列物质转化在给定条件下不能实现的是（）AFe2O点燃 Fe2O3 24HSOFe2(SO4)3 BSiO2 NaOHNa2SiO3 HClH2SiO3 CFe 稀盐酸FeCl3氨水Fe(OH)3 DMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2 煅烧MgO 13利用废旧镀锌铁皮制备34Fe O胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的24Zn(OH)。下列有关说法正确的是（）A34Fe O是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体 B滤液中存在的离子

9、有：24NaZn(OH)OH、C“酸溶”的离子方程式为：332Fe(OH)3HFe3H O D“氧化”的目的是将2Fe全部氧化为3Fe 14 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的2H S，是将废气与空气混合通入2FeCl、2CuCl、3FeCl的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）A转化过程中参与循环的离子有2Fe、2Cu、3Fe B转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C氧化性由强到弱的顺序：32SFeO D过程中发生的反应为322CuS2FeS2FeCu 三、填空题（每空 2 分，共 54 分）15亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点

10、-64.5C，沸点-5.5C，具有刺鼻恶臭气味，遇水易水解生成 HNO2和氯化氢。NOCl 可由 NO 与纯净的 Cl2合成，相关实验装置如图所示(夹持装置略去)。(1)制备 Cl2 若用高锰酸钾制备 Cl2，发生装置可选_(填大写字母)，反应的离子方程式为：_。欲收集干燥纯净的 Cl2，装置接口的连接顺序为 a _(2)合成 NOCl 仪器 m 的名称为_，写出仪器 m 中合成 NOCl 的化学方程式 。-10C 冰盐水的作用是 。实验中用 NaOH 溶液进行尾气处理，无水 CaCl2的作用是 。16磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO、2SiO、23Al O、MgO、CaO以及少量的2

11、3Fe O。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表 金属离子 3Fe 3Al 2Mg 2Ca 开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全51c=1.0 10 mol L的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题：(1)“焙烧”中，2TiO、2SiO几乎不发生反应，23Al O、MgO、CaO、23Fe O转化为相应的硫酸盐，写出23Al O转化为442NH Al SO的化学方程式 。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至 11.6，依次析出的金属离子

12、是 。(3)“母液中2+Mg浓度为_-1mol L。(4)“水浸渣”在 160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO水解析出22TiOxH O沉淀，该反应的离子方程式 是 。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得 ，循环利用。17丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径。回答下列相关问题：(1)已知：.2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)H1=-238kJmol-1.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-484kJmol-1 则丙烷脱氢制丙烯反应 C3H8(g)C3H6(g

13、)+H2(g)的H为_kJmol-1(2)一定温度下，向 1L 的密闭容器中充入 1mol C3H8发生脱氢反应，经过 10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.5 倍。010min 丙烷的化学反应速率 v(C3H8)=_molL-1min-1。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_。AH 不变 BC3H8与 H2的物质的量之比保持不变 C混合气体密度不变 D混合气体的总压强不变(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入 1mol C3H8，开始压强为 pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：此温度下该反应的平衡常数 Kp=_(用含字母 p 的代数式表示，Kp 是

14、用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压体积分数)。已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中 k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中 m点处vv正逆=_。18近日，由蒋华良院士和饶子和院士领衔的联合课题组，综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：已知：(1)的分子式为_。(2)B反应生成C的化学方程式是_。(3)G结构简式为_，F最多有_个原子共平面。(4)E中官能团的名称为_；符合下列条件的E的同分异构体有_种。具有两个取代基的芳香族化合物 能水解，水解产物遇

15、到3FeCl溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢(5)乙酰苯胺()，参照的上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线：_。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)已知：Fe,HCl22RNORNH 化学参考答案 1B【详解】A 石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”隐含的化学变化是32CaCO=CaO+CO 高温，故不选 A；B 望庐山瀑布：“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”，描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化，故选 B；C 无题：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，隐含石蜡的燃烧反应，故不选 C；D 酬乐天扬州初逛席上见赠：

16、“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”，描述树木生长发芽，隐含光合作用等化学反应，故不选 D；选 B。2D【详解】A无水硫酸铜化学式是42CuSO?5H O，是纯净物，A 选项错误；B纯碱是碳酸钠，不是碱；氯气是单质，不是非电解质，B 选项错误；C2H O不是酸性氧化物；铜是单质，不是非电解质；DD 选项正确 故答案选 D。3B【详解】A“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会发生反应：-+22ClO+Cl+2H=H O+Cl ，生成有毒气体氯气，不会加强杀菌效果和去除厕所污渍的效果，A 错误；B太阳能电池板的材料是硅单质，B 正确；CSO2能使沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色，是因为二氧化硫具有还原

17、性，C 错误；D实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性，D 错误；故选 B。4C【详解】ApH=13 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH-)为 0.1mol/L，故 OH-的物质的量 n=cV=0.1mol/L1L=0.1mol，数目为0.1NA，故 A 错误；B电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，减少 64g 时，电路中转移电子数不为 2NA，故 B 错误；C参加反应的氯原子的物质的量为 0.5mol2=1mol，根据元素守恒可知，反应所得混合物中氯原子的物质的量仍为 1mol，即所得混合物中氯原子个数为 NA，故 C 正确；D

18、4.6 g Na 的物质的量为 0.2mol，钠先和酸反应，然后酸不足时再和水反应，故 0.2mol 钠一定能反应完，共转移电子 0.2 mol，转移的电子数为 0.2NA，故 D 错误；答案选 C。5D【详解】A Na2O2与 CO2反应产生 O2，Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A 正确；B Al2O3熔点高，Al2O3常用作耐火材料，B 正确；C FeCl3与 Cu 发生反应 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C 正确；DAl(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用氢氧化铝的弱碱性，D 错误。答案选 D。6D【详解】试题分析：A该反应中铁元

19、素的化合价升高，Fe2+是还原剂。过氧化钠中氧元素的化合价部分降低到2价，部分升高到 0 价，因此 O2是氧化产物，A 错误；B该反应中 Na2O2既作氧化剂，也作还原剂，B 错误；C根据方程式可知 4mol 亚铁离子和 1mol 过氧化钠是还原剂，则 4 mol Na2O2在反应中共得到 6NA个电子，C 错误；D 根据以上分析可知 Fe（OH）3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol 电子，D 正确，答案选 D。考点：考查氧化还原反应的有关判断 7B【详解】A浓盐酸具有挥发性，二氧化锰和浓盐酸加热制备的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，不能得到纯净的氯气，故 A 错误；

20、B石蕊溶液遇到新制氯水先变红，后褪色，说明新制氯水中含有酸和漂白性物质，即图证明新制氯水具有酸性和漂白性，故 B 正确；C铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，故 C 错误；D饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸见光分解发生盐酸和氧气，则日光照射烧瓶中的饱和氯水会有气泡产生，该气体为氧气，故 D 错误；故选：B。8B【详解】A含铜离子的水溶液为蓝色，无色溶液中不含铜离子，且 Cu2+与 OH会生成沉淀，所以不能大量共存，故 A 不符合题意；B由水电离出的 c(OH-)=11013molL1的溶液为酸性或者碱性溶液，这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故 B 符合题意；C加入

21、Al 能放出 H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，-3HCO与氢离子、氢氧根离子反应，+4NH与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故 C 不符合题意；DFe3+与 SCN反应生成络合物硫氰化铁，且碳酸氢根离子和铁离子发生相互促进的双水解反应，在溶液中不能大量共存，故 D 不符合题意；故答案为：B。【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间不能大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）；（4）还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量

22、的 H+或 OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。需注意：含有大量-3NO的溶液中，加入铝粉，产生氢气，溶液不能为酸性，因为硝酸与铝反应不会产生氢气。9C【详解】Y 与 Z 位于同一周期，且 X、Y、Z 原子序数之和等于 35，所以 Y、Z 在第三周期，X 在第二周期，从结构图看 Y 易失去 1 个电子形成 Y+离子，所以 Y 为 Na 元素，X 只形成一个共价键，再考虑原子序数，所以 X 为 F元素，三者原子序数之和为 35，故 Z 为 P 元素。A核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径：F-N

23、a+，即 XY，选项 A 错误；B工业上利用电解熔融氯化钠来冶炼钠单质，选项 B 错误；C 元素非金属性越强简单氢化物的稳定性越强，同主族元素形成的简单氢化物中 HF 的稳定性最强，选项 C 正确；DS 元素第一电离能小于 P 元素因为 P 元素 3P 轨道处于半充满稳定状态难失去电子，故同周期主族元素中第一电离能大于 P 元素有 Cl 元素 1 种，选项 D 错误；答案选 C。10C【详解】A在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，说明在加热条件下，浓硝酸与 C反应生成 NO2，A 项错误；B气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，气体可能为氯气，原溶液中可能含有 NaClO

24、，二氧化硫不能使石蕊褪色，B 项错误；C 向 KI 溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，说明氯气将碘离子氧化为碘单质，则 Cl2的氧化性强于 I2，C 项正确；D向 Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化，在有氢离子存在的情况下，NO3-会将被铁还原的三价铁离子重新氧化，故得到的结论错误，D 项错误；11AC【详解】A向 NaHCO3溶液中滴加 NaOH 反应生成碳酸钠和水，HCO-3+OH-=CO2+H2O，故 A 正确；B向氯化铝溶液中滴加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4，故 B 错误；C用食醋

25、清除热水瓶瓶胆内附着的水垢(主要含碳酸钙等)反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，CaCO3+2CH3COOH=2Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，故 C 正确；D将 0.1molL-1的 NH4Al(SO4)2溶液与 0.2molL-1的 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为 NH+4+Al3+22-4SO+2Ba2+4OH-Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，故 D 错误；故选 AC。12AC【详解】A铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是 Fe2O3，故 A 不能实现；B二氧化硅与氢氧化钠反生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和水，故 B 能实现；C铁和盐酸反应生成 FeC

26、l2，而不是 FeCl3，故 C 不能实现；D氯化镁溶液和氢氧化钙反应可生成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可得到氧化镁，故 D 可实现；答案选 AC。13AB【分析】由信息可知 Zn 能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含 Na2ZnO2，分离出不溶物为 Fe，加入稀硫酸与 Fe 反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含 Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。【详解】A34Fe O由 FeO 和 Fe2O3组成的一种复杂的化合物

27、，是具有磁性的黑色晶体，故 A 正确；BZn溶于强碱时生成可溶于水的24Zn(OH)，Fe 与 NaOH 溶液不反应，则滤液含过量 NaOH，存在的离子有：24NaZn(OH)OH、，故 B 正确；C“酸溶”的离子方程式为 Fe+2H+Fe2+H2，故 C 错误；D由流程可知生成34Fe O内部分含 FeO，则过氧化氢只氧化部分亚铁离子，故 D 错误；故选：AB。14AD【详解】A由图可知，过程 I 中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程 III 中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程 II 中铜离子转化为硫化铜，过程 III 中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A 正确；B在图

28、示转化过程中，化合价改变的元素有 O、Fe、S，共三种元素化合价发生变化，B 错误；C由过程 I 可知，O2的氧化性比 Fe3+强，由过程 III 可知，Fe3+的氧化性比 S 强，C 错误；D 由图可知反应III为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，D 正确；答案选 AD。15(1)B 2MnO-4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O fgcbdejh(2)三颈烧瓶 2NO+Cl2-102NOCl 将 NOCl 冷凝为液态 防止 NaOH 溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使 NOCl 水解【解析】（1）由实验装置

29、图可知，装置 B 中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置 F 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置 D 中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置 E 为向上排空气法收集冷却装置，装置 G 中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则用高锰酸钾制备、收集氯气的装置连接顺序为 B、F、D、E、G，装置接口的连接顺序为 afgcbdejh；由分析可知，若用高锰酸钾制备氯气应选用固液不加热的 B 装置，装置中发生的反应为高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 2MnO-4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8

30、H2O，故答案为：B；2MnO-4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；由分析可知，用高锰酸钾制备、收集氯气的装置连接顺序为B、F、D、E、G，装置接口的连接顺序为afgcbdejh，故答案为：用高锰酸钾制备、收集氯气的装置连接顺序为 B、F、D、E、G，装置接口的连接顺序为 afgcbdejh，故答案为：fgcbdejh；（2）由实验装置图可知，第一个 U 形管中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮气体，第二个 U 形管中盛有的碱石灰用于吸收一氧化氮中混有的水蒸气和挥发出的硝酸，防止干扰实验，放于10冰盐水中的三颈烧瓶中氯气与一氧化氮反应制备亚硝酰氯，其中盛有无水氯化钙的干燥管用于防止水

31、蒸气进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解，未反应的氯气和挥发出的亚硝酰氯用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；由实验装置图可知，仪器 m 为三颈烧瓶；仪器 m 中合成亚硝酰氯的反应为氯气和一氧化氮在10条件下反应生成亚硝酰氯，反应的化学方程式为 2NO+Cl2-102NOCl，故答案为：三颈烧瓶；2NO+Cl2-102NOCl；由题给信息可知，-10C 冰盐水的作用是将亚硝酰氯冷凝为液态，防止温度过高挥发逸出，故答案为：将 NOCl冷凝为液态；实验中用氢氧化钠溶液进行尾气处理时，溶液产生的水蒸气会进入进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解生成亚硝酸和氯化氢，则无水氯化钙的作用是防止氢氧化钠溶液产生的水蒸气会进入

32、进入三颈烧瓶中，使亚硝酰氯水解生成亚硝酸和氯化氢，故答案为：防止 NaOH 溶液中的水蒸气进入三颈烧瓶中，使 NOCl 水解；16 23442Al O4 NHSO焙烧322442NH Al SO6NH3H O 3+3+2+FeAlMg、61.0 10 硫酸 2SiO 4CaSO 2+222+(x+1)H OTiOxH O+HTiO2 424(NH)SO【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶

33、于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向 pH 约为 2.0 的滤液中加入氨水至 11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到 160酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSO4溶液；将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和 TiO2x H2O。【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的

34、反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为 Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O；(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH为 11.6时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液 pH 为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为 1105(1102.9)2=11010.8，当溶液 pH 为11

35、.6 时，溶液中镁离子的浓度为-10.8-2.421 1010（1）=1106mol/L，故答案为：1106；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少 TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；(5)酸溶后将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸，反应的离子方程式为 TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，故答案为：Ti

36、O2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+；(6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铵、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。17(1)+123(2)0.05 BD(3)0.9p 5.4【解析】(1)根据盖斯定律，由(-)2 可得 C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，则 H=12(H1-H2)=12-238kJmol-1-(-484kJmol-1)=+123kJmol-1，故答案为：+123；(2)向 1L 的密闭容器中充入 1mol C3H8发生脱氢反应，经过 10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的 1.5倍

37、，相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时气体的总物质的量为 1.5mol，设参加反应的 C3H8的物质的量为 x mol，则平衡时 C3H8、H2、C3H6的物质的量分别为(1-x)mol、x mol、x mol，则有 1-x+x=1.5，解得x=0.5，即参加反应的 C3H8的物质的量为 0.5mol，-1-1380.5mol(C H)=0.05mol L min1L 10minv，故答案为：0.05；A该反应的 H恒定，因此 H 不变不能说明反应达到平衡状态，故 A 不符合题意；BC3H8与 H2的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 B 符合题意

38、；C反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，则气体的密度始终不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故 C 不符合题意；D该反应是气体体积增大的反应，是压强增大的反应，因此当混合气体的总压强不变，反应达到平衡状态，故 D符合题意；故答案为 BD；(3)由图可知，反应达到平衡状态时 C3H8的体积分数为 25%，设 C3H8反应了 x mol，则平衡时，C3H8的物质的量为(1-x)mol，C3H6的物质的量为 x mol，H2的物质的量为 x mol，则1-x100%25%1+x，解得 x=0.6mol，总物质的量为1.6mol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，平

39、衡时气体的压强为 1.6pkPa，380.4mol(C H)=1.6 kPa0.4 kPa1.6molppp，362(C H)=(H)=0.6 kPappp，则36238(C H)(H)0.6 kPa0.6 kPa0.9 kPa(C H)0.4 kPapppppKppp，故答案为：0.9p；平衡时 v正=v逆，即38362(C H)(C H)(H)kpkpp正逆，则362p38(C H)(H)=0.9 kPa(C H)kppKpkp逆正，m 点时，假设 C3H8反应了 y mol，则 C3H8的物质的量为(1-y)mol，C3H6的物质的量为 y mol，H2的物质的量为 y mol，1-y1

40、00%50%1+y，解得 y=1mol3，气体的总物质的量为4mol3，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，m 点处气体的压强为4kPa3p，则382mol423(C H)=kPakPa433mol3ppp，3621(c H)=(H)=kPa3ppp，m 点383622kPa(C H)3=0.9 kPa5.411(C H)(H)kPakPa33pkppvkppppv正正逆逆，故答案为：5.4；18 20242C H N SO 2+O2Cu+2H2O 18 碳碳双键、羧基 2 【分析】根据合成路线可知，A 为，由 BC 的反应条件，可确定 B 为，B 发生催化氧化生成 C，则 C 为

41、，C 发生已知反应生成 D，则 D 为，D 发生消去反应生成 E，则 E 为，E 发生已知反应生成 F，F 为。由 I 的结构简式，可推出 G 为，H 为。【详解】(1)由的结构简式，可得出 I 的分子式为 C20H24N2SO。答案为：C20H24N2SO；(2)反应生成，则发生氧化反应，化学方程式是 2+O2Cu 2+2H2O。答案为：2+O2Cu 2+2H2O；(3)由以上分析可知，G 结构简式为，F 结构简式为，从苯、乙烯、甲醛的结构进行分析，所有原子都可能共平面，所以最多有 18 个原子共平面。答案为：；18；(4)E 的结构简式为，官能团的名称为碳碳双键、羧基；符合条件：是有两个取代基的芳香族化合物；能水解，水解产物遇到3FeCl溶液显紫色；核磁共振氢谱显示苯环上有四种化学环境的氢的 E 的同分异构体有 2 种，它们是、。答案为：碳碳双键、羧基；2；(5)先将苯制成苯胺，乙酸制成乙酰氯，然后让二者发生取代反应，便可制备乙酰苯胺。合成路线为：。答案为：。【点睛】合成有机物时，常采用逆推法，即由目标有机物，依据题给流程的信息及原料有机物的碳架结构，将键断裂，如合成，依据条件 NEt3、CH2Cl2，逆推出反应物为和，再由苯与乙酸制此两种有机物。