第三单元物质构成的奥秘知识点梳理.pdf

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1、 1 第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、物质构成的描述：物质由分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。二、分子 1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子

2、的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子 1、含义：原子是化学变化中最小的微粒

3、。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子 2、分子与原子的比较 分 子 原 子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。2 3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。课题 2 原子的结构 一、原子的构成（1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此：核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原

4、子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布 1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子；第二层最多容纳 8 个电子；最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属

5、元素：最外层电子数4 易失电子 非金属元素：最外层电子数4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2）不易得失电子 最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）三、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电(带正电)原子 原子核 电子（带负电）质子（带正电

6、）中子（不带电）2 8 7+17 电子层 质子数 电子层上的电子数 3 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带 3 个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系：阳离

7、子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互转化 阳离子 原子 阴离子 相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如 CO2 H2O SO3 HCl）由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成

8、的描述：物质的组成：物质由元素和元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 四、相对原子质量：相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=质子数+中子数 课题 3 元 素 一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2、元素与原子的比较：某原子的质量 碳原子质量的 1/12 相对原子质量=得到电子 失去电子 得到电子 失去电子 4 元 素 原 子 区 别 含

9、义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数 适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大

10、写，第二个字母小写。2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示 2 个氢原子：2H；2H：表示 2 个氢原子。4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6 表示 6 个氮原子。三、元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫 2、结构：7 个周期 16 个族 3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数 同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数 4、原子序数质子数核电荷数=电子数 5、元素周期表中每一方格提供的信息：1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 5