综合解析人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘专项测试试卷(解析版含答案).pdf

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1、九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘专项测试 考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组 考生注意：1、本卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟 2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上 3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第 I 卷（选择题 30 分）一、单选题（10 小题，每小题3 分，共计 30 分）1、每盒 20mL“百菲酪”水牛高钙奶中钙的含量为 240mg，这里的“钙”

2、指的 A元素 B分子 C原子 D离子 2、银元素的元素符号是 AAg BAG CAI DHg 3、能保持过氧化氢化学性质的微粒是 A过氧化氢分子 B氧分子 C氢分子 D氢原子 4、下图可以表示 4 个氧分子的是 A B C D 5、湿衣服经过晾晒就能变干的原因是 A分子在不停运动 B分子的体积很小 C分子间有间隔 D分子的质量很小 6、神舟十二号飞船上使用的国产 CPU 芯片是由高纯度单品硅为原料生产的，结合“题图”，下列说法正确的是 A硅元素属于金属元素 B硅原子核内有 14 个质子 C硅原子核外有 4 个电子 D硅的相对原子质量为 28.09g 7、锰元素的相关信息如图所示。下列说法不正确

3、的是 A元素符号为 Mn B原子核内质子数为 25 C元素名称为锰 D在地壳中的含量为 54.94%8、2021 年 3 月，三星堆遗址又新出土重要文物 500 多件，科学家使用碳-14 年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳-14 原子的原子核内含有 6 个质子和 8 个中子，则其原子核外电子数为 A4 B6 C8 D14 9、下列相关实验现象及生活现象的描述中，错误的是 A红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 B铁片在空气中剧烈燃烧，火星四射 C食物腐烂-分子并没有停止运动 D湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快-温度高，分子运动快 10、为了防止甲状腺肿大，人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘

4、”指的是 A碘单质 B碘分子 C碘原子 D碘元素 第卷（非选择题 70 分）二、填空题（5 小题，每小题 4 分，共计 20 分）1、图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种粒子的结构示意图，仔细分析并回答。（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，请加以改正：_。（2）图乙中，与铝不属于同一周期的元素是_。2、结合下列微粒结构示意图和氦元素的元素周期表信息回答以下问题。（1）在 A-E 五个结构示意图中，达到稳定结构原子的是_（用序号填空，下同）；属于同种元素的是_。（2）氦的相对原子质量为_。（3）上述元素在周期表中处于同一周期是_（用序号填空）（4）碳-12 原子质量为 a，某原子的

5、质量为 b，则该原子的相对原子质量是_。3、在元素周期表中有关氧元素、铝元素的信息如图中甲乙所示，丙丁为两种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）铝元素的原子序数为_。（2）铝离子的结构示意图是_(丙或丁)；（3）氧元素与铝元素最本质的区别是_(填序号)；A中子数不同 B质子数不同 C相对原子质量不同 D电子数不同 4、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表提供的信息，回答有关问题：（1）氧原子的核电荷数为_，3 个氧离子用化学符号表示为_（2）第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易_电子（选填“得”

6、或失”），硫、氯等元素的原子易_电子（选填“得”或“失”），从而使最外层电子都趋向于达到 8 个电子的稳定结构。（4）请写出表示氖气的化学符号_；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体的化学性质都很_（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是_（填序号，下同）AHe 和 Mg BC 和 P CAl 和 Si DF 和 Cl（6）氢元素与氮元素最本质的区别是_ A电子数不同 B中子数不同 C质子数不同 D相对原子质量不同 5、回答下列问题：（1）根据图示回答下列问题。上表是元素周期表的部分内容，请认真分析并

7、回答后面的问题：表中不同种元素最本质的区别是_不同；在元素周期表中同一横行上的原子的_相同，最外层电子数从左到右依次加一；原子序数为 16 的元素的属于_元素（填元素的种类），其离子结构示意图_。（2）2021 年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 x 氘和氚属于同种元素的原子，上表中 x=_。贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是_。三、计算题（5 小题，每小题 8 分，共计 40 分）1、已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是 1.99

8、310-26kg。(第(1)和(2)要求写出计算过程)(1)若一个铝原子的质量是 4.48210-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13 个质子，则铝原子中的中子数是多少？(2)若氧原子的相对原子质量是 16，则一个氧原子的质量是多少？(3)相同质量的锂和铝，_含有的原子个数更多。2、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 139 元素的原子，经测定该原子质量为 4.8994610-26kg(已知碳原子质量为 1.99310-26kg)计算：(1)该原子的相对原子质量是多少？(只列出计算式子)(2)若测定该原子相对原子质量是 295，则该原子中子数为多少？中子数和电子数只差为

9、多少？3、已知一个碳 12 原子的质量为 1.99310-26kg，一个氧原子的质量为 2.65710-26kg，求：（1）氧原子的相对原子质量（结果保留整数）；（2）一个氧原子中有多少个中子？4、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效消毒剂，常用于校园环境消毒。（1）一个过氧乙酸分子中共有 个原子。（2）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。5、已知 1 个标准碳原子的质量是 1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是 2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?（计算结果保留整数）_ 四、实验探究（1 小题，每小题 10 分，共计 10 分）1、小美学习了分子以后，对分子不

10、断运动这一说法产生了兴趣，于是她决定探究分子运动的快慢与哪些因素有关呢？（提出问题）分子运动快慢与哪些因素有关？（猜想与假设）分子运动快慢与温度有关；分子运动快慢与分子的质量有关。探究一：分子运动快慢与温度有关 实验步骤 实验现象 实验结论 实验 1：取相同体积的烧杯，分别倒入相同体积的冷水和热水，然后用_各滴入 2 滴红墨水，观察现象 热水中红墨水扩散得快，冷水中红墨水扩散得_ 分子运动的快慢与温度有关，且_ 实验 2：取相同体积的水，分别放入两个蒸发皿中，一个放在酒精灯上加热，另一个露置在空气中，观察现象 被加热的水蒸发得快，而不加热的水几乎无变化 探究二：分子运动快慢与分子的质量有关（查

11、阅资料）浓氨水易挥发，挥发出氨气（NH3），浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体（HCl）；氨气和氯化氢反应生成氯化铵白色小颗粒；氯化氢分子质量大于氨气分子的质量。（实验设计与探究）小花同学设计了如下图所示实验进行探究。（1）图甲中浓氨水与盐酸并未接触，但仍然发生了变化，在两棒之间产生大量白烟，由此说明_。（2）如图乙玻璃导管中也产生大量白烟，而白烟较多较浓的点在 C 点，则说明_，分子运动越快。-参考答案-一、单选题 1、A【详解】这里的“钙”不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指该元素；答案：A。2、A【详解】元素符号书写规则：“一大二小”：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母

12、表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。AC 选项不符合规则，Hg 是汞元素的元素符号，故选 A。3、A【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。故选 A。4、D【详解】A、一个氧分子由两个氧原子构成，该图示中有 3 个相同的分子，但每个分子都是由两个“白”原子和一个“黑”原子构成，该图示可用来表示 3 个 分子，故 A 选项不

13、符合题意；B、该图示表示的物质由一种化合物和一种单质两种物质组成，属于混合物，氧气是纯净物，从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示 4 个氧分子，故 B选项不符合题意；C、该图示表示的物质由两种单质组成，属于混合物，从微观方面看，该图示可以表示两个 分子和两个 分子混合在一起，不能表示 4 个氧分子，故 C 选项不符合题意；D、该图示能表示四个相同的分子，且每个分子都由两个相同的原子构成，所以该图示能表示 4 个氧分子，故 D 选项符合题意；故选 D。5、A【详解】湿衣服经过晾晒就能变干的原因是水分子不断运动到了空气中，说明分子在不断运动。故选 A。【点睛】6、

14、B【详解】A.硅是“石”字旁，硅元素属于非金属元素，不符合题意；B.质子数等于原子序数，则硅原子核内有 14 个质子，符合题意；C.原子中，核外电子数等于质子数，则硅原子核外有 14 个电子，不符合题意；D.硅的相对原子质量为 28.09，不符合题意。故选 B。7、D【分析】图中可知信息为原子序数为 25，元素符号为 Mn，元素名称为锰，相对原子质量为 54.94。【详解】A、由图示可知，右上角为元素符号为 Mn，正确；B、左上角为原子序数为 25，正确；C、元素名称为锰，正确；D、相对原子质量为 54.94，无法得知其在地壳中的含量，错误。故选 D。8、B【详解】原子核外电子数=质子数，所以

15、碳-14 原子核外电子数为 6。故选 B。9、B【详解】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项说法正确。B.铁片在氧气中剧烈燃烧，火星四射，在空气中发红光，不燃烧，选项说法错误。C.分子在永不停息的做无规则运动，食物腐烂后，分子并没有停止运动，选项说法正确。D.温度越高，分子运动越快，因此湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，选项说法正确。故选：B。10、D【详解】人们常常在食盐中加入“碘”，这里的“碘”指的是元素，而不是具体的物质。故选 D。二、填空题 1、（1）Al（2）A【解析】（1）图甲中，铝元素的信息有一处错误，铝的元素为：Al；（2）原子的核外电子层数相同，元素位于同一周期，所以与铝

16、不属于同一周期的元素是氦，故选 A。2、（1）AC DE （2）4.00（3）BC（4）12ba【解析】（1）稳定结构即最外层电子数是 8（只有一个电子层时，最外层是 2）的微粒，所以 ACD 均是稳定结构，但 D 的质子数不等于电子数，所以 D 不是原子；同种元素质子数一定相同，DE 质子数均为 12，所以DE 是同种元素，故填：AC；DE。（2）氦元素的元素符号为 He，元素名称下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量是 4.00，故填：4.00。（3）原子的核外电子层数相同的位于同一周期，ABCE 的质子数等于核外电子数，为原子，其中 BC 的电子层数相同，为同一周期，故填：BC

17、。（4）相对原子质量，等于原子实际质量和碳 12 原子质量十二分之一的比值=b12baa12，故填：12ba。3、（1）13（2）丁（3）B【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量;原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁:相对原子质量质子数+中子数，单位不是 g。（1）由图可知，铝元素的原子序数为 13。（2）铝离子的结构示意图是丁，因为核内质子数为 13，核外电子数为 10，质子数不等于电子数的是离子，相等的是原子。（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧元

18、素与铝元素最本质的区别是质子数不同。故选：B 4、（1）8 3O2-（2）最外层电子数依次增加（3）失 得 （4）Ne 稳定 （5）D（6）C【分析】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，质子数=核电荷数=8；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故 3 个氧离子表示为：3O2-；（2）由表可知，第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；（3）第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子最外层电子数小于 4，在化学反应中，容易失

19、电子；硫、氯等元素的原子最外层电子数大于 4，在化学反应中，容易得电子；（4）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；氖原子与氦、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，均达到了相对稳定结构，故稀有气体的化学性质都很稳定；（5）A、He 和 Mg 虽然最外层电子数相同，但是不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；B、C 和 P 不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；C、Al 和 Si 位于同一周期，不是同一主族，化学性质不相似，不符合题意；D、F 和 Cl 位于同一主族，化学性质相似，符合题意。故选 D；（6）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氮元素最本质的区别是质子数

20、不同。故选 C。5、（1）质子数 电子层数 非金属 （2）1 可燃性 【分析】本题考查了元素周期表和原子结构的相关知识。（1）不同种元素的质子数不同，所以不同元素最本质的区别是质子数不同。元素周期表中，把电子层数相同的元素放在一横行，再按质子数（核电荷数）由小到大，从左向右排列成一行，所以同一横行上的原子电子层数是相同的。原子序数为 16 的元素为硫元素，属于非金属元素。硫离子原子核内有 16 个质子，有 18 个核外电子，核外电子分了三层，离子结构示意图为。（2）原子是呈电中性的，所以核内质子数等于核外的电子数，故 x=1。储存氘气的钢瓶禁止靠近明火，说明这种气体一定是易于燃烧的，故该种气体

21、具有可燃性。【点睛】氕、氘、氚原子的最外层都只有一个电子，根据结构决定性质，故它们的化学性质是一样的。三、计算题 1、（1）铝原子的相对原子质量为：-26-264.482 10kg2711.993 10kg12，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。（2）一个氧原子的质量为：161.99310-26kg1122.65710-26kg。（3）锂【详解】（1）见答案。（2）见答案。（3）原子的实际质量与相对原子质量成正比，锂的相对原子质量小于铝的相对原子质量，故 1 个锂的原子质量小于 1 个铝原子的质量，因此相同质量的锂和铝，锂含有的原子个数更多。2、（1）26264.89946 10

22、kg11.993 10kg12 经测定该原子质量为 4.8994610-26kg（已知碳原子质量为 1.99310-26kg），则该原子的相对原子质量是26264.89946 10kg11.993 10kg12；（2）156；17 若测定该原子相对原子质量是 295，相对原子质量=质子数+中子数，则该原子中子数为 295-139=156；原子中核电荷数=核外电子数，中子数和电子数只差为 156-139=17。【详解】（1）见答案；（2）见答案。3、（1）相对原子质量=121/12一个原子的实际质量碳原子质量的=26262.657 101.993 101/12kgkg16（2）中子数=相对原子质

23、量-质子数=16-8=8【详解】见答案 4、（1）9（2）6：1：12【分析】（1）每个过氧乙酸是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子，即 9 个原子构成的；（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（122）：（41）：（163）6：1：12。【点睛】5、16【详解】相对原子质量等于一个某原子的质量与一个碳-12 原子质量的十二分之一的比值，已知 1 个标准碳原子的质量是 1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是 2.65710-26Kg,则氧原子的相对原子质量为：2.657 101611.993 102KgKg2626【点睛】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常不写出来

24、。四、实验探究 1、胶头滴管 慢 温度越高，分子运动速率越快；分子在不断运动 分子质量越小 【详解】实验 1：用胶头滴管各滴入 2 滴红墨水，观察现象，热水中红墨水扩散得快，冷水中红墨水扩散得慢，得出结论：分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢；故填：胶头滴管；慢；温度越高，分子运动速率越快。实验设计与探究（1）图甲中浓氨水与盐酸并未接触，但仍然发生了变化，在两棒之间产生大量白烟，浓氨水挥发出氨分子，浓盐酸挥发出氯化氢分子在不断地运动，相互接触后有白烟生成，由此说明分子在不断运动，故填：分子在不断运动。（2）如图乙玻璃导管中也产生大量白烟，而靠近浓盐酸的位置白烟较多较浓，由于氯化氢分子质量大于氨气分子的质量，氯化氢分子的的运动速率比氨气的运动速率小，说明分子质量越小，分子运动越快。故填：分子质量越小【点睛】考查影响分子运动快慢的因素。