第二章化学平衡状态第二讲.pdf

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1、第四讲 化学平衡状态 考点一 可逆反应与化学平衡状态 1可逆反应(1)定义：在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点：二同：a.下；b.正.逆反应 。一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。(2)化学平衡的建立 (3)平衡特点 1.极端假设法确定各物质浓度范围 根据极端假设法判断，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。如：假设反应正向进行

2、到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(molL1)0.1 0.3 0.2 改变浓度(molL1)0.1 0.1 0.2 终态浓度(molL1)0 0.2 0.4 假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始浓度(molL1)0.1 0.3 0.2 改变浓度(molL1)0.1 0.1 0.2 终态浓度(molL1)0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为 X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。2、平衡的判定：（1）注意两审：一看 ，二看 ，三看 （2）由“变”到“不变”VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）或baVVBA)()

3、(逆正 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应 xAyBzC，xyz ）【例题讲解】1在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2.Y2.Z 的起始浓度分别为 0.1molL1.0.3molL1.0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ 为 0.3molL1 BY2为 0.25molL1 CX2为 0.2molL1 DZ 为 0.4molL1 2一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z

4、(g)，若 X.Y.Z 的起始浓度分别为 c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z 的浓度分别为 0.1molL1.0.3molL1.0.08molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23 CX.Y 的转化率不相等 Dc1的取值范围为 0molL1c10，现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。2一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当 m.n.p.q 为任意整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的

5、物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；c(A)c(B)c(C)c(D)mnpq；生成 p mol C 的同时生成 q mol D；消耗 m mol A 的同时生成p mol C；生成 m mol A 的同时生成 q mol D。其中，能说明反应一定达到化学平衡状态的是()A B C D 3将一定量的 SO2和含 0.7 mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的 NaOH溶液，气体体积减小了 21.28

6、 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积，计算结果保留一位小数)。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和 SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示)。(3)若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？4某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)4.5

7、 molL1，反应均需要搅拌 60 min。编号 温度/加入 某盐 H2SO4 体积/mL H2O 体积/mL 铝粉加 入量/g 铝粉溶 解量/g 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 t1 不加 20 V1 2.0050 t2 5 mL 001 molL1 CuSO4溶液 20 V2 2.0050 (1)实验和的目的是_。(2)实验和是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则 t1 _，V1 _ mL。(3)实验和是为了研究加入 CuSO4溶液对该反应的影响，则 t2 _，V2 _ mL。研究表明，在相同条件下加入少量 CuSO4有利于 Al 的溶解。原因是 _。