高考化学知识点讲解详解大全《铁铜及其重要化合物》.pdf

《高考化学知识点讲解详解大全《铁铜及其重要化合物》.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学知识点讲解详解大全《铁铜及其重要化合物》.pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化 合物 2010 高考高三化学知识点详解大全 铁、铜及其重要化合物 考点 1“铁三角”及其应用 因为 Fe 是变价元素,在反响能够失掉 2 个电子,也能够失掉 3 个电 子,所以呈不一样的价态。铁遇弱氧化剂(如 S、H+、Cu2+、I2 等)时,铁只好失掉最外层的电子,而生成价铁的化合物,当碰到强氧化剂(如 Cl2、Br2、HNO3 等)时,铁原子能够再失掉次外层上的电子而生成价铁 的化合物。而且价比价稳固。“铁三角”指的是 Fe、Fe2+、Fe3+三者互相转变的

2、三角关系,详细应用有以下几个方面:1.共存问题 1/8 高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 (1)Fe2+在酸性条件下不可以与强氧化性离子共存,如:等。不 能与发生复分解和双水解反响的离子共存,如:等。(2)Fe3+:不可以与复原性离子共存,如:等。不可以与发生复分解和双 水 解反响的离子共存,如:等;不可以与 SCN 共-存;不可以与苯酚共存。2.分别与提纯 (1)FeCl2(杂质 FeCl3),加入或后过滤。(2)FeCl3(杂质 FeCl2),通入或滴加或加入“绿色”氧化剂:。3.制备物质 (1)工业冶炼铁,如:Fe3O4+4CO3

3、Fe+4CO2 (2)制取氢氧化亚铁 实验原理:实验现象:。要制得白色的 Fe(OH)2 积淀,要注意以下几点:硫酸亚铁溶液不可以含有 Fe3+,所以,硫酸亚铁溶液应是。实验用的氢氧化钠溶液,溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸,以。2/8 高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 实验时,用长胶头滴管汲取氢氧化钠溶液后,把滴管插入硫酸亚铁溶液的,再轻轻挤胶头滴管的胶头,逐滴加入氢氧化钠溶液,这时就会析出 Fe(OH)2 白色絮状积淀。例 1(2009 届金湖学第二次质量检测)因为 Fe(OH)2 在空气易被氧化,同学们为了察看到白色的 Fe(OH)2 固

4、体想了好多方法。甲 同 学:在如下图的装置,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等制备。(1)在试管 I 里加入的试剂是。(2)II 的试剂加入前应怎样办理:。(3)为了制得白色 Fe(OH)2 积淀,在试管 I 和 II 加入试剂,翻开止水夹,塞紧后的 实验步骤是。(4)这样生成的 Fe(OH)2 积淀能较长时间保持白色 ,其原由是。乙同学:不过将甲同学所用药品的铁屑改为 FeS 固体,其他都与甲 相 同。(5)对 乙 同 学 的 这 一 改 变 请 你 作 出 评 价:_。丙同学:以为甲乙两同学所用的装置太复杂,难以组装,该同学应用 试管取了一些不含 Fe3+的 FeSO4 溶液,而

5、后向其加入经煮沸并冷却的 NaHCO3 溶液,结果也制得了白色积淀并较长时间保持白色。3/8 高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 (6)请 你 解 释 原 因 并 写 出 相 关 反 应 的 离 子 方 程 式:_。分析 用 FeSO4 溶液与 NaOH 溶液反响制备 Fe(OH)2 并察看积淀的颜色变化是必修重要的演示实 验。Fe(OH)2、FeSO4 均易被氧化,FeSO4 又易水解,应防止生成的 Fe(OH)2 积淀接触 O2,可得答案。乙同学将药品的铁屑改为 FeS 固体,与稀 H2SO4 反响生成 H2S,H2S 有强复原性。答

6、案(1)稀 H2SO4 和铁屑(2)煮沸(3)稍等片晌后封闭止 水夹 (4)试管反响生成的 H2 充满了试管和试管 ,且外界空气不易 进入。(5)反响生成的 H2S 也能防备 Fe(OH)2 被氧化,白色积淀能存在较长时间,但易产 生 空 气 污 染 。(6)因 双 水 解 反 应 :Fe2+2HCO3 Fe(OH)2+2CO2,CO2 既能排净试管的空气 ,也能防备空气进入试管。【规律总结】制备方法研究 在液面上加隔氧剂:用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂,如 汽油、苯等物质滴加 与 O2 接触。(不可以用四 在反响液面长进行液封 ,以减少 Fe(OH)氯化碳,因为四氯化碳比水密度大,加入它

7、后会处于试管底部,4/8 高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 起不到隔绝空气的作用。)用右图装置 向试管加入煮沸过的稀硫酸,加入稍过度的复原铁粉,充足反响后 获得 FeSO4 溶液,静置。液面上充满氢气。翻开止水夹可见白色积淀。用电解实验 电极资料:石墨碳棒和铁片,(注:铁片表面氧化膜要去掉 )将铁片 与直流电源的正极连结,石墨棒与直流电源的负极连结。电解液:可选择 Na2SO4 溶液或 NaOH 溶液。方法:在进行电解前应付电解液进行简单办理:加热一段时间驱逐溶液氧气,而后再向电解液加入苯,隔断空气,防备 Fe(OH)2 被氧化。考点

8、2 金、银、铜等金属资料 1.物理性质 特征:金是色金属;银是色金属;铜是色金属。共性:硬度较小,熔点较高,密度较大,有金属光彩、优秀的延展 性、导电和导热性。2.化学性质:金、银、铜都属于金属,相对而言,其开朗程度挨次。金:金是最稳固的金属之一,在高温下与氧气反响,被硝酸等强氧 化性酸 氧化。但金溶解在王水。5/8 高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 银:银固然不可以与盐酸、稀硫酸反响,但却能溶解在硝酸等强氧 化性酸:Ag+2HNO3 浓()=;3Ag+4HNO3(稀)=铜:a.与非金属单质反响:2Cu+O22CuO;2Cu+S;Cu+

9、Cl2CuCl2 b.与酸反响:与银相像,铜不可以与盐酸、稀硫酸反响,但却能溶解在 硝酸等强氧化性 酸:Cu+2H2SO4(浓)Cu+4HNO3(浓)=。c.与盐溶液反响:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 d.铜的锈蚀:铜在干燥空气性质稳固,但在湿润空气会被腐化,在其 表面渐渐形 成一层绿色的铜锈 :2Cu+O2+H2O+CO2=C u2(O H)2C O3 3.铜的常有化合物颜色、溶解性:CuO色、难溶;Cu2O 色、难溶;Cu2S 色、难溶;CuSO4 色、易溶;CuSO4 5H2O色、易溶;Cu2(OH)2CO3 色、难溶;Cu(OH)2 色、难溶。例 2(南通市 20XX

10、届高三第一次调研测试 )研究性学习小组做铜 与浓硫酸反响实验 时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少许黑色物质。倒去试管的浓硫酸,将剩 6/8 高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 余固体(含少许浓硫酸)倒入盛有少许水的烧杯,发现所得溶液为蓝 色,黑色固 体未溶解。过滤、清洗后,向黑色固体加入过度浓硝酸,黑色固体 溶解,溶液呈 蓝色,所得溶液加 BaCl2 溶液后有白色积淀生成。以下所得结论正 确的是()A.铜与浓硫酸反响所得白色固体是 CuSO4 B.加 BaCl2 溶液后所得白色积淀是 BaSO3 C.白色固体夹杂的少许黑色物质可能是 C

11、uO D.白色固体夹杂的少许黑色物质含元素 Cu、S 分析 黑色物质不行能是 CuO,原由是烧杯有硫酸,黑色固体不溶于硫酸;加 BaCl2 溶液用硝酸酸化后所得白色积淀是 BaSO4。答案 AD 铁、铜及其重要化合物参照答案 考点 1“铁三角”及其应用 两个+2 一个+3+3+2 1.(1)NO3-、MnO4、-ClO-OH-、CO32-、HCO3、-S2-、SO32-(2)I-、S2-、SO32-OH、-CO32-、HCO3、-AlO2-2.(1)铁钉铁粉(2)Cl2 氯水 H2O2 2Fe2+H2O2+2H+2 Fe3+2H2O 7/8 高考化学知识点讲解详解大全铁铜及其重要化合物 高考化学知识点解说详解大全铁铜及其重要化合物 3.(2)FeSO4+2NaOH Fe(OH)2+Na2SO4 生成灰白色积淀,快速 转变为灰绿色,最后变为红褐色新制备的除掉溶解在水的氧气底部 考点 2 金、银、铜等金属资料 1.黄白紫红 2.不开朗加强也不可以不可以能 AgNO3+NO2+H2O 3AgNO3+NO+2H2OCu2S CuSO4+SO2+2H2O Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3.黑红黑白蓝绿蓝 8/8